4-GUÍA TEÓRICA KPS

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Facultad de Ciencias Agrarias - UNCuyo 
Cátedra de Química Analítica 
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GUÍA TEÓRICA 
EQUILIBRIO HOTEMOGÉNEO - PRODUCTO 
DE SOLUBILIDAD - Kps 
1. Defina en forma completa 
 
 
Concentración de una 
sustancia 
Proporción de soluto que hay disuelto en un solvente, esto indica 
la cantidad de soluto disuelto en la solución y se puede expresar 
en términos CUALITATIVOS y CUANTITATIVOS 
 
 
Solubilidad de una sustancia 
Máxima cantidad de soluto que puede disolverse en una 
cantidad dada de disolvente a una temperatura determinada 
(por lo general 25ºC), para obtener una solución saturada 
 
 
Solución saturada 
 Contiene la máxima cantidad de soluto que se puede disolver a 
una presión y temperatura determinada, no es posible disolver 
más soluto 
 
 
Solución diluida 
 Solución que contiene una cantidad relativamente pequeña de 
soluto, en comparación con la solubilidad de dicha sustancia 
 
 
Producto de solubilidad 
 Es la constante de equilibrio para la reacción en la que una sal 
sólida se disuelva liberando sus iones constituyentes en solución 
 
 
 
 
 
Constante del Producto de 
Solubilidad 
En la solución saturada de un electrolito ligeramente soluble, el 
producto de las concentraciones de los iones constituyentes para 
cualquier temperatura dada, es constante, estando las 
concentraciones de los iones de cada clase producidas por la 
disociación de una molécula del electrolito 
Kps= [Am+]n (eq) . [Bn-]m (eq) 
 
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2. ¿Es lo mismo decir que un compuesto es poco soluble, insoluble ó precipitado? Justifique 
su respuesta 
Poco soluble: compuesto que tiene un poco disolución 
 
Insoluble: compuesto que no se disuelve o tiene poca solubilidad 
 
Precipitado: Sólido que se forma cuando se mezclan en solución los iones componentes de un 
compuesto poco soluble. 
 
3. Establezca la diferencia entre el cociente de producto iónico (QpS) y constante de 
producto de solubilidad (KpS) 
 
Qps: Se puede aplicar en cualquier momento (que este momento puede coincidir o no con el 
momento del equilibrio 
 
 
 
Kps: Constante de equilibrio que se aplica a la disolución de un compuesto poco soluble. Solo se 
puede aplicar en el momento de equilibrio. 
 
 
 
4. ¿Por qué la concentración de sólido no disuelto no se incluye explícitamente en la 
expresión de la constante del producto de solubilidad? 
5. Describa brevemente los factores que afectan la solubilidad 
 
Factores Descripción Ejemplo 
 
Presencia de ion 
común 
Supresión de la ionización de un electrolito débil, 
debido a la presencia en la misma solución de un 
electrolito fuerte que contiene uno de los 
mismos iones que el electrolito débil 
 
 
 
pH 
Indica la concentración de iones H+ en una 
disolución. Medida del grado de acidez o 
alcalinidad de una sustancia o solución 
 
 
 
 
Anfoterismo 
Propiedad de una sustancia que puede 
reaccionar como ácido o como base, capaz de 
ceder o aceptar H+ 
 
Qps= [Am+]n . [Bn-]m 
 
Kps= [Am+]n (eq) . [Bn-]m (eq) 
 
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6. Diga que sucede en cada situación 
Qps = Kps 
 La solución está exactamente saturada El sólido y la solución están 
en equilibrio; no se favorece el proceso directo ni el inverso 
Qps  Kps 
Se favorece el proceso inverso Hay precipitación para formar más 
sólido 
Qps  Kps Se favorece el proceso directo No hay precipitación; si hay sólido, se 
puede disolver más sólido 
Qps/Kps  1000 El precipitado se observa