GUIA DE ESTUDIO N5

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GUIA DE ESTUDIO N°5
ENLACE QUIMICO. MOLECULAS POLIATOMICAS
1. Dibuje La estructura de Lewis para el Hidruro de Berilio, BeH2. Dibuje los orbitales que se
traslapan en el enlace del BeH2 y marque la hibridación de cada orbital. Prediga el ángulo
de enlace H-Be-H.
2. El borano (BH3) es inestable en condiciones normales, pero se ha detectado a baja presión.
a) Dibuje la estructura de Lewis para el Borano
b) Dibuje un diagrama de enlaces en el BH3 y marque la hibridación de cada orbital
c) Prediga el ángulo de enlace H-B-H
3. Prediga la hibridación del átomo de nitrógeno en el amoniaco, NH3.Dibuje la estructura
tridimensional de esta molécula y prediga los ángulos de enlace.
4. Prediga la hibridación del átomo de oxígeno en el agua, H2O. Dibuje su estructura
tridimensional y explique por qué su ángulo de enlace es de 104.5°
El angulo de 104,5º se debe a la distorsión originada por los dos pares de electrones no enlazados,que ocupan dos de los orbitales híbridos sp3, sobre los otros dos pares de electrones enlazantes.
5. 
a) Proponer geometrías para las moléculas de MgCl2 y CaCl2, y en base a la geometría
propuesta; discutir si estas moléculas presentan momento dipolar igual o distinto de cero.
MgCl2= lineal Momento dipolar igual a cero.
CaCl2 = lineal Momento dipolar igual a cero.
b) En base a las geometrías propuestas explicar por qué las longitudes de enlace son:
Mg-Cl 2.18 Å
Ca-Cl 2.54 Å
Afectan los radios atómicos, Ca periodo cuatro y Mg periodo tres. Mayor radio mayor longitud de enlace, en este caso como sabemos tiene mayor radio Ca por lo tanto tiene mayor longitud de enlace como se muestra arriba.
6. Se tienen las siguientes moléculas: CH3Cl, CCl4 y Cl3CH
a) ¿Qué hibridación tiene el C en las moléculas?
 
b) ¿Qué orbitales usa el Cl para los enlaces?
Orbital pz
c) El CH3Cl es polar, mientras que el CCl4 es no polar. ¿Por qué?
Los electrones de la molécula CCl4 son distribuidos alrededor del átomo central de forma simétrica logrando que los vectores del momento polar de cada átomo se anulen, en cambio la molécula CH3Cl los átomos alrededor del átomo central no están ubicados simétricamente y tiene pares de electrones que no están compartidos favoreciendo la polaridad de la molécula.