GUIA DE ESTUDIO N9 equilibrio ionico (1)

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1 Química General e Inorgánica 
 
GUIA DE ESTUDIO N° 9 
EQUILIBRIO IONICO 
 
1. Identifique los pares conjugados acido- base en las siguientes reacciones: 
a) NH3 (ac) + HF (ac) NH4+ (ac) + F-(ac) 
b) CN- + H2O HCN +OH- 
2. En Cierta disolución amoniacal para limpieza doméstica, la concentración de OH- es 
0.0025M. Calcule la concentración de los iones H+. Rta: 4X10-12M 
3. Calcule la concentración de iones OH-en una disolución de HCl cuya concentración 
de iones hidrogeno es de 1.3 M. 
4. La concentración de iones H+ en una botella de un vino de mesa fue de 3.2x10-4M 
inmediatamente después de haberla destapado. Sólo se consumió la mitad del 
vino. Se encontró que la otra mitad, después de haber sido expuesta al aire 
durante un mes, tuvo una concentración de iones hidrógeno igual a 1x10-3M. 
Calcule el pH del vino en estas dos circunstancias. Rta: 3.49 y 3 respectivamente. 
5. El pH de un jugo de naranja fue de 3.3. calcule la concentración de iones H+. 
6. En una disolución de NaOH, la [OH-] es 2.9x10-4 M. Calcule el pH de la disolución. 
Rta 10.46 
7. a) Calcule el pH de una solución acuosa de un ácido cuya concentración de iones 
hidrogeno es de 1x10-5 moles/litros. 
b) Una solución de hidróxido de sodio en agua tiene una concentración molar de 
8.5 x10-2 de iones OH-. Calcule el pOH. 
c) Calcule el pKa de los siguientes ácidos utilizando los valores de las constantes de 
disociación de los siguientes ácidos: ácido acético ( Ka=1.8x10-5) y fenol 
(Ka=1.3x10-10). 
d) Un acido tiene un pKa de 1.42. Calcule la constante de disociación del mismo. 
RTA: a) pH=5; b) pOH= 1.07 ; c) Ac.acetico 4.74 y fenol 9.88; d) Ka= 0.03 
8. Calcule el pH de una disolución de Ba(OH)2 1.8x10-2 M 
9. Prediga si cada una de las siguientes disoluciones será acida, básica o casi neutra: 
a) NH4I, b) CaCl2, c)KCN. 
10. Calcule el pH de una disolución que contiene: a) CH3COOH 0.2 M y CH3COONa 0.3 
M y b) el pH de la disolución de CH3COOH 0.2 M si la sal no estuviera presente.( 
Dato Ka= 1.8x10-5)