pH y pOH

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pH y pOH 
1. El Gatorade, una bebida popular para calmar la sed, tiene una concentración de ion 
hidrógeno de 8.0 x 10-4 mol/L. Calcule: 
(a) su pH 
(b) su pOH. 
 
2. Un jugo de tomate, comercial, tiene una concentración de ion hidrógeno de 2.5 x 10-5 
mol/L. Calcule: 
(a) su pH 
(b) su pOH 
 
3. Calcule el pH y el pOH de las siguientes disoluciones: 
a. la concentración de ion hidrógeno es 2.7 x 10-3 mol/L 
b. la concentración de ion hidrógeno es 9.5 x 10-8 mol/L 
 
4. Una muestra de orina tiene un pH de 5.40. ¿Cuál es la concentración de ion hidrógeno en 
la muestra? 
 
5. El pH de la lluvia en Pitlochry, Escocia, el 10 de abril de 1974, fue 2.40. Calcule la 
concentración de ion hidrógeno en la lluvia. 
 
6. Calcule la concentración de ion hidrógeno en mol/L de cada una de las siguientes 
disoluciones: 
a. una disolución cuyo pH es 3.40 
b. una disolución cuyo pOH es 6.80 
 
7. Si se necesitan 25.00 mL de disolución de ácido clorhídrico 0.100 M para neutralizar 55.00 
mL de una disolución de hidróxido de sodio hasta el punto final detectado con 
fenolftaleína, calcule la molaridad de la disolución de hidróxido de sodio. 
 
8. Si se requieren 12.40 mL de una disolución de ácido clorhídrico 0.100 M para neutralizar 
32.00 mL de una disolución diluida de agua de cal (hidróxido de calcio) hasta el punto final 
del rojo metilo, calcule la molaridad del agua de cal. 
 
9. Si 22.00 mL de disolución de hidróxido de potasio requieren 16.40 mL de una disolución de 
ácido clorhídrico 0.150 M para la neutralización hasta el punto final 
 
10. Si se necesitan 37.50 mL de una disolución de hidróxido de sodio 0.500 M para neutralizar 
25.00 mL de una disolución de ácido clorhídrico hasta el punto final de la fenolftaleína, 
calcule: 
 
(a) la molaridad 
(b) el porcentaje de la masa (densidad de la disolución = 1.013 g/mL) de la disolución del 
ácido clorhídrico.