INFORME 5 ANALITICA 2

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Universidad Nacional De La Amazonia Peruana 
 
 
 
TÍTULO : Determinación de la dureza del 
agua por el método de EDTA. 
 
 
ASIGNATURA : Química Analítica 2 
 
 
 
FACULTAD : Ingeniería Química 
 
 
 
 
PRACTICA Nº5 
I. TÍTULO 
 
Determinación de la dureza del agua por el método del EDTA. 
II. OBJETIVOS 
 
Determinar la dureza en una muestra de agua mediante valoración con una 
solución patrón de EDTA. 
III. FUNDAMENTO TEÓRICO 
 
El agua proveniente de fuentes naturales es una mezcla compleja de 
compuestos químicos en solución y sólidos suspendidos que requiere para su 
caracterización de análisis microbiológicos, físicos y químicos. Uno de estos 
ensayos, que representa un parámetro indicador de la calidad de las aguas 
industriales y de consumo, es el denominado Dureza. 
El término Dureza se ha utilizado tradicionalmente para referirse a los cationes 
alcalinotérreos que se hayan disueltos en el agua. Cuando se denomina Dureza 
Total, se refiere a la concentración total de iones calcio y magnesio. También, 
se emplea el término Dureza Temporal para indicar la concentración de calcio 
y magnesio disueltos que precipitan en forma de carbonatos; lo cual ocurre 
cuando, por efecto del calentamiento del agua a ebullición, se desplaza el 
equilibrio y se favorece la conversión del hidrogeno carbonato, HCO3-, en 
carbonato, CO3-2. La concentración de iones calcio y magnesio que 
permanecen en solución luego de someterse a ebullición el agua es 
denominada Dureza Permanente. Los iones de alcalinotérreos presentes en el 
agua son producidos cuando ácidos disueltos en el agua entran en contacto 
con rocas calizas: 
 
CaCO3(s) (caliza) +CO2(ac)+ H2O Û Ca2+(ac)+2 HCO3-(ac) 
Aunque diversos iones metálicos polivalentes disueltos en el agua son causantes de la 
dureza, las elevadas concentraciones de iones calcio y magnesio en comparación a los 
iones restantes hacen que la Dureza Total, en términos analíticos, sea expresada solo 
por el contenido de calcio y magnesio. La determinación en el laboratorio de la Dureza 
Total del agua se hace por complexometría empleando ácido etildiaminotetraacético, 
EDTA, siendo el método oficial de la American Society for Testing and Materials, ASTM, 
D1126-02, Comisión Venezolana de Normas Industriales, COVENIN, 2408-86 y 2771-
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IV. MATERIALES 
 
 
V. SUSTANCIAS 
 
 
 
 
 
 
- Bureta de 50 ml - Soporte Universal 
- Matraz Erlenmeyer de 250 ml. - Vaso de precipitado 50 ml. 
- Fiola de 1000 ml. - Balanza analítica 
- Gotero - Espátula 
- Pipeta volumétrica de 25 ml. - Luna de reloj 
 
- Etilendiaminotetraacético disódico di hidratado 
(Na2H2C10H12O8N2.2H2O) 
 
- Cloruro de Magnesio hexahidratado 
- Carbonato de calcio (CaCO3) 
- HCl 
-NH4Cl – NaCl 
- Indicador Negro de Eriocromo T (NET) 
 
 
VI. PARTE EXPERIMENTAL 
 
 
Preparación de una solución patrón 0,01 M de (EDTA) 
Se disuelve 4 gramos de Etilendiaminotetraacético disódico dihidratado 
Na2H2C10H12O8N2.2H2O PM= 372) en 1000 mililitros de agua destilada y 
se agrega 0.1 g de cloruro de magnesio hexahidratado. 
 
Preparación de la solución patrón primario de calcio. 
Se disuelve 1.0 gramo de carbonato de calcio en una cantidad pequeña de 
ácido clorhídrico y se diluye a 1000 mililitros en una fiola. 
 
Preparación de la solución reguladora. 
Se disuelve 65.5 gramos de cloruro de amonio en 300 mililitros de agua, se 
agrega 570 mililitros de hidróxido de amonio concentrado y se diluye a un 
litro en una fiola. 
 
Valoración de la solución 0,01 M de EDTA 
Con una pipeta se mide exactamente 25 ml de la solución patrón primario de 
carbonato de calcio, se añade 2ml de solución reguladora (pH =10) y 4 gotas 
de la solución del indicador (NET). Se agrega a la mezcla lentamente la 
solución de EDTA contenida en una bureta, hasta que el color de ella cambie 
de rojo-vinoso al azul puro. 
 
Dato volumen Gastado: 25.1 ml 
#meq T = #meq PP 
NTx mlT = Npp x mlpp 
 
Procedimiento para determinar la dureza de las aguas. 
Procedimiento: Se mide exactamente 100 mililitros del agua problema, se le 
deposita en un matraz de 250 mililitros, se agrega 2 ml de la solución 
reguladora y se mezcla bien, luego se añade 4 gotas de la solución del 
indicador y se titula con la solución valorada de EDTA hasta que el color 
cambie de rojo-vinoso a azul puro. (Realizar el experimento por triplicado) 
Exprese el resultado en ppm de Carbonato de calcio. 
 
Gasto de volumen Muestra 1: 6,6 ml 
Gasto de volumen Muestra 2: 6,3 ml 
Gasto de volumen Muestra 3: 6,5 ml 
 
 
VII. CÁLCULOS Y RESULTADOS 
 
• Dato volumen Gastado: 25.1 ml 
#meq T = #meq PP 
NTx mlT = Npp x mlpp 
N = M x Eq 
N = 0.01 x 16 
N = 0.16 
NT = (0.16 x 25) / 25.1 
NT = 0.1594 
• 6,6ml 
(0.0100)(6,6) ∗ 
(0,1594)
1000
= 1,056𝑥10−5 
 
1,056𝑥10𝑔−5
100𝑚𝑙
𝑥
100𝑚𝑔
1𝑔
𝑥
1000𝑚𝑙
1𝐿
= 1,056𝑝𝑝𝑚𝐶𝑎𝐶𝑂3 
 
 
• 6,3ml 
(0.0100)(6,3)𝑥
(0,1594)
1000
= 1,008𝑥10−5𝑔 
 
1,008𝑥10−5
100𝑚𝑙
𝑥
100𝑚𝑔
1𝑔
𝑥
1000𝑚𝑙
1𝐿
= 1,008𝑝𝑝𝑚CaCO3 
 
• 6,5ml 
(0.0100)(6,5)
(0,1594)
1000
= 1,04𝑥10−5g 
 
1,04𝑥10−5
100𝑚𝑙
𝑥
100𝑚𝑔
1𝑔
𝑥
1000𝑚𝑙
1𝐿
= 1,04𝑝𝑝𝑚𝐶𝑎𝐶𝑂3 
 
 
 
VIII. ANÁLISIS Y DISCUSIÓN 
a) Al realizar las operaciones usando el patrón EDTA pudimos encontrar la dureza 
de las muestras de agua. 
• Muestra 1: 
Al usar 6,6 ml de volumen de muestra nos dio de dureza 1,056𝑝𝑝𝑚𝐶𝑎𝐶𝑂3 
• Muestra 2: 
Al usar 6,3 ml de volumen de muestra nos dio de dureza 1,008𝑝𝑝𝑚CaCO3 
• Muestra 3: 
Al usar 6,5 ml de volumen de muestra nos dio de dureza 1,04𝑝𝑝𝑚𝐶𝑎𝐶𝑂3 
b) Al encontrar la dureza con 3 valores distintos de la muestra, pudimos observar 
que la dureza del agua cambia, cuanto mayor sea el volumen de muestra, 
mayor será la dureza del agua. 
IX. RECOMENDACIONES 
➢ Antes de utilizar cualquier compuesto químico tenemos que ver la 
ficha de seguridad donde encontraremos los riesgos que conlleva. 
➢ Utilizar en todo momento bata, guantes y gafas para evitar cualquier 
daño a la salud con los compuestos químicos. 
➢ Tener muy en cuenta las medidas exactas y materiales indicados. 
➢ Ser cauteloso al momento de realizar cualquier toma de muestra, 
para no cometer muchos errores. 
➢ Avisar al docente encargado de cualquier problema que se presente 
en la práctica de laboratorio. 
 
X. CONCLUSIÓN 
Podemos decir que cumplimos con el objetivo de la práctica que era 
determinar la dureza en una muestra de agua mediante valoración con una 
solución patrón de EDTA. 
XI. BIBLIOGRAFIA 
 
➢ https://youtu.be/jOzGXfC3IIY 
➢ http://ve.scielo.org/scielo.php?script=sci_arttext&pid=S0798-
04772015000100003 
 
 
https://youtu.be/jOzGXfC3IIY
http://ve.scielo.org/scielo.php?script=sci_arttext&pid=S0798-04772015000100003
http://ve.scielo.org/scielo.php?script=sci_arttext&pid=S0798-04772015000100003