CLASE - COLOQUIO 2 - CIVIL A - 27_04_2021

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Coloquio N° 2 - Notación 
 
1.- Nombrar las siguientes sustancias y clasificarlas en: óxidos, hidróxidos, ácidos, etc. 
a) MgO b) Na2CO3 c) H2S(g) d) Ca3(PO4)2 
e) H2SO4 f) Cu(NO2)2 g) NaHSO3 h) AlH3 
i) HCl(ac) j) Fe(OH)2 k) NaH2PO4 l) CO2 [ m) CO n) Cl2O3 ] 
 
¿Cómo se forman los diferentes compuestos inorgánicos? ¿Cómo se nombran? 
Óxidos: Pueden ser ácidos o básicos 
➔ óxidos ácidos: No Metal +Oxígeno (Ej: CO2, SO2, N2O3, SO3, P2O5, CO) Dióxido de Carbono, 
dióxido de Azufre, Trióxido de dinitrogeno, Trióxido de azufre, Pentóxido de Difosforo, 
Monóxido de Carbono 
➔ óxidos básicos: Metal + Oxígeno (Ej: TiO2, Ag2O, Fe2O3, FeO) Oxido de Titanio (IV), Oxido 
de Plata, Oxido Férrico / Oxido de Hierro (III) , Oxido Ferroso / Oxido de Hierro (II) 
 
Hidróxidos: Se forman por la unión de Metal + Oxidrilo [Metal + OH] 
Fe(OH)2 : Hidróxido de Hierro (II) / Hidróxido ferroso 
Fe(OH)3 : Hidróxido de Hierro (III) / Hidróxido ferrico 
Na(OH) / NaOH : Hidróxido de Sodio 
K(OH) / KOH : Hidróxido de Potasio 
Mg(OH)2 : Hidróxido de Magnesio 
 
Ácidos: Pueden ser hidrácidos u oxoácidos 
➔ Hidrácidos: Hidrógeno + No Metal (Ej: HCl(ac), H2S(ac), HCl(g), H2S(g))) OBS: Dependiendo si 
están en fase liquida o gaseosa, se nombran de diferente manera. 
Ácido clorhídrico, Ácido sulfhídrico → Estado líquido, se encuentran disueltos en un 
solvente acuoso. 
Cloruro de Hidrógeno, Sulfuro de Hidrógeno → Estado Gaseoso. 
➔ Oxoácidos: Hidrógeno + No Metal + Oxígeno (Ej: HNO2, HNO3, H2SO4, H3PO4) 
(+1) (¿) (-2) 
H2SO4 0 = 2*(+1) + 1 * (EO(S)) + 4 * (-2) → EO(S)= +6 
 
 (-2) 
SO4-2 -2 = 1 * (EO(S)) + 4 * (-2) → EO(S)= +6 
 
Ácido Nitroso, Ácido Nítrico, Ácido sulfúrico, Ácido fosfórico 
 
 
Cl (+1,+3,+5,+7) 
HClO Acido hipocloroso (NaClO Hipoclorito de sodio) 
HClO2 Acido cloroso (H Cl O2) (NaCl2O Clorito de sodio) 
HClO3 Acido clórico (NaCl3O Clorato de sodio) 
HClO4 Acido perclórico (NaCl4O Perclorato de sodio) 
 
Hidruros: Pueden ser metálicos o no metálicos 
➔ Hidruros metálicos: Metal + Hidrógeno (Ej: NaH, CuH2) Hidruro de Sodio, Hidruro de 
Cobre (II) / Hidruro cúprico (CuH: Hidruro de Cobre (I)/ Hidruro cuproso) 
➔ Hidruros no metálicos: No Metal + Hidrógeno (Ej: NH3, PH3,). Amoníaco, Fosfina 
 
Sales: Pueden ser neutras, ácidas o básicas. Las sales están formadas por un Catión (IZQ, en la 
formula) y un anión (DER, en la formula). 
➔ Sales ácidas: Poseen H en su estructura (Ej: NaHCO3, CuH2PO4) 
NaHCO3 : Hidrogenocarbonato de Sodio, Carbonato ácido de Sodio, Bicarbonato de 
Sodio 
CuH2PO4 : Dihidrógeno fosfato de Cobre (I), Fosfato diácido de Cobre (I) 
➔ Sales neutras: No tienen H u OH en su estructura (Ej: NaCl, KNaS, Na2S, KNO2, KNO3) 
Cloruro de Sodio, Sulfuro de Sodio y Potasio, Sulfuro de Sodio, Nitrito de Potasio, Nitrato de 
Potasio, 
(El PICO DEL PATO, Y EL OSO CHIQUITO) 
HNO2 : Ácido Nitroso KNO2 : Nitrito de Potasio 
HNO3 : Ácido Nitrico KNO3 : Nitrato de Potasio 
 
➔ Sales básicas: Poseen OH en su estructura (Ej: Mg(OH)Cl, Ca(OH)NO3) 
Clorohidróxido de Magnesio / Hidroxicloruro de Magnesio, Hidroxinitrato de calcio, 
 
Rta.: a) Oxido de Magnesio b) Carbonato de Sodio c) Sulfuro de Hidrogeno(gas) o 
Ácido Sulfhídrico (solución) d) Fosfato de Calcio e) Ácido Sulfúrico f) Nitrito de Cobre 
(II) g) Hidrogeno Sulfito de Sodio h) Hidruro de Aluminio i) Cloruro de Hidrogeno(gas) 
o Ácido Clorhídrico (solución) j) Hidróxido de Hierro (II) k) Dihidrógeno Fosfato de 
Sodio i) Dióxido de Carbono 
 
 
 
2.- Escribir las fórmulas químicas de las siguientes sustancias: 
a) Óxido de oro (III) b) bromuro de estroncio c) hidrógenofosfato de calcio 
d) perclorato de potasio e) ácido nítrico f) pentaóxido de difósforo 
g) hidruro de bario h) bromato de níquel (I) i) hidrógenosulfito de cinc 
Ayuda: En base a su nombre, identificar qué tipo de compuesto es. Luego, analizar como estará 
formado el compuesto: ¿Poseerá Metal / No Metal / H / O? 
 
 
(+3) (-2) 
Fe2 O3 
Au4O6 
 
Rta.: a) Au2O3 b) SrBr2 c) CaHPO4 d) KClO4 e) HNO3 f) P2O5 g) BaH2 h) NiBrO3 i) Zn(HSO3)2 
 
3.- Escribir las ecuaciones químicas balanceadas representativas de las siguientes reacciones 
químicas. Además, nombrar los productos. 
REACTIVOS → PRODUCTOS 
Ej: C + O2 → CO2 
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O (Dióxido de Carbono + Agua) 
CaO + H2O → Ca(OH)2 (Hidróxido de Calcio) 
SO3 + H2O → H2SO4 
HCl(g) + H2O → HCl(ac) 
CaCO3 → CaO + CO2 
a) sodio + oxígeno → óxido de sodio 
2 Na(s) + ½ O2(g) → Na2O(s) 
400 Na(s) + 100 O2(g) → 200 Na2O(s) 
4Na(s) + 1 O2(g) → 2 Na2O(s) 
6Na(s) + 3/2 O2(g) → 3 Na2O(s) 
1 mol = 6,022 x1023 atomos o moléculas (N° de Avogadro) 
N2 
H2 
O2 
Se debe cumplir el Balance de Masa (o de Materia) → ESTEQUIOMETRÍA 
(Coeficientes estequiométricos = Números) 
b) carbono + oxígeno → Dióxido de Carbono (combustión completa) 
C + O2 → CO2 
Tarea: carbono + oxígeno → Monóxido de Carbono (combustión incompleta) 
C + O2 → CO 
(Pendiente: Aplicar la estequiometría) 
c) óxido de hierro (III) + agua → 
Fe2O3(s) + 3 H2O(l) → 2 Fe(OH)3(s) 
Tarea: óxido de hierro (II) + agua → ¿?? 
d) trióxido de dicloro + agua → 
Cl2O3(g) + H2O(l) → 2 HClO2 (Pendiente: Estequiometría) 
Estado Oxidación Cl = +3 → ácido cloroso HClO2 
 
Ej: SO3(g) + H2O(l) → H2SO4 (Pendiente: Estequiometría) 
Estado Oxidación S = +6 → ácido sulfúrico H2SO4 
 
Tarea: Cl2O(g) + H2O(l) → ¿???? (Identificar el oxoácido y hacer la Estequiometría) 
 
e) fluoruro de hidrógeno + agua → ácido fluorhídrico 
HF(g) + H2O → HF(ac) 
Rta: 
a) sodio + oxígeno → Reacción de oxidación de un metal → ¿Producto? 
b) carbono + oxígeno → Reacción de oxidación de un no metal → ¿Producto? 
c) óxido de hierro (III) + agua → Reacción de hidratación de un óxido básico → 
¿Producto? 
d) trióxido de dicloro + agua → Reacción de hidratación de un óxido ácido → ¿Producto? 
e) fluoruro de hidrógeno + agua → Reacción de hidratación de un hidrácido fase gas → 
¿Producto? 
 
a) sodio + oxígeno → 2 Na(s) + ½ O2(g) → Na2O(s) Oxido de Sodio 
b) carbono + oxígeno → C+½ O2(g) → CO Monóxido de Carbono 
c) óxido de hierro (III) + agua → Fe2O3 + 3 H2O → 2 Fe(OH)3 Hidróxido de Hierro (III) 
d) trióxido de dicloro + agua → Cl2O3 + H2O → 2 HClO2 Ácido Cloroso 
e) fluoruro de hidrógeno + agua → HF(g) + H2O → HF(ac) (F(-)(ac) + H3O(+) (ac)) Ácido Fluorhídrico 
 
 
4.- Plantear las ecuaciones químicas balanceadas entre un ácido y un hidróxido (reactivos) 
para obtener las siguientes sales (productos). También, nombrar los reactivos. 
a) Hidrógenosulfato de cobalto (II) → Sal Ácida Co(HSO4)2 
b) Hidrógenocarbonato de Hierro (III) → Sal Ácida (Tarea) 
c) Hidrógenosulfuro de cobre (I) → Sal Ácida (Tarea) 
Para comenzar a resolver el problema en primer lugar debemos plantear la reacción que ocurre. 
Una reacción de neutralización es aquella en la que participa un ácido (oxácido o hidrácido) y una 
base para formar una formar una sal neutra y agua. 
HA (ácido) + BOH (base) BA (sal) + H2O 
(Ecuación genérica) 
Las sales hidrogenadas (al igual que las sales neutras) se forman por la reacción entre un 
ácido y un hidróxido, generando además de la sal propiamente dicha, agua. 
HAnion + Metal(OH) → SAL + H2O 
HCl + NaOH → NaCl + H2O 
a) 2 H2SO4 + Co(OH)2 → Co(HSO4)2 + 2 H2O 
Ejercicio tarea: Sulfato de cobalto (II) → Sal Neutra 
H2SO4 + Co(OH)2 → CoSO4 + H2O 
 
Rta: 
a) Hidrógenosulfato de cobalto (II) → Ácido sulfúrico + Hidróxido de cobalto (II) 
2 H2SO4 + Co(OH)2 → Co(HSO4)2 + 2 H2O 
b) Hidrógenocarbonato de Hierro (III) → Ácido carbónico + Hidróxido de hierro (III) 
3 H2CO3 + Fe(OH)3 → Fe(HCO3)3 + 3 H2O 
c) Hidrógenosulfuro de cobre (I) → Ácido sulfhídrico + Hidróxido de cobre (I) 
 H2S + CuOH → CuHS + H2O 
 
5- ¿Cuántos gramosde hidróxido de sodio se necesitan para neutralizar 200 g de ácido 
sulfúrico? ¿Cuántos moles de sulfato de sodio y cuántas moléculas de agua se forman? 
 Para comenzar a resolver el problema en primer lugar debemos plantear la reacción que 
ocurre. Una reacción de neutralización es aquella en la que participa un ácido (oxácido o 
hidrácido) y una base para formar una formar una sal neutra y agua. 
HA (ácido) + BOH (base) BA (sal) + H2O 
(Ecuación genérica reacción ácido-base) 
 H2SO4 (ácido) + 2 NaOH (base) Na2SO4 (sal) + 2 H2O 
 
Entonces conociendo la ecuación que modela el problema, nos queda: 
Hidróxido de sodio + Ácido sulfúrico Sal neutra + Agua 
 
𝑁𝑎1
+1(𝑂𝐻)1
−1 + 𝐻2
+1(𝑆𝑂4)1
−2 𝑁𝑎2
+1(𝑆𝑂4)1
−2 + 𝐻2
+1𝑂1
−2 
 
Para formular reactivos y productos tenemos que seguir los siguientes pasos: 
1. Reconocer el tipo de nomenclatura utilizada en cada compuesto 
2. Recordar que siempre se coloca a la izquierda el catión y luego el anión que conforma la 
sustancia 
3. Las SS siempre presentan estado de oxidación = 0, en cualquier otro caso su número de 
oxidación será ≠ 0, por lo que debo recurrir a la tabla periódica 
4. Una vez que reconozco los iones que conforman el compuesto, coloco sus estados de 
carga total respectivamente (números en azul) y los cruzo para obtener los subíndices de 
la fórmula. En el caso de que el subíndice sea igual a 1, no debe colocarse. Si todos los 
subíndices son múltiplos entre sí, se simplificarán lo máximo posible, ej. formación del 
óxido de hierro (II): 
𝐹𝑒 + 𝑂2 𝐹𝑒2
+2𝑂2
−2 𝐹𝑒𝑂 
5. Las sales se forman a partir de un intercambio de cationes entre la base y el ácido 
Una vez que tenemos los compuestos que participan, debemos plantear la ecuación 
química balanceada antes de pensar en comenzar a resolver el problema. Con esto, lo que se 
representa es el balance de masa que debe cumplirse por Principio de conservación de masa en 
sistemas cerrados. 
 𝐻2(𝑆𝑂4) + 2 𝑁𝑎(𝑂𝐻) 𝑁𝑎2(𝑆𝑂4) + 2 𝐻2𝑂 
El Balance estequiométrico → OK 
N Avogadro: 1 mol = 6,022 . 1023 átomos o moléculas 
Ej. 1 mol H2O = 6,022 . 1023 moléculas de agua 
Ej. 1 mol Fe = 6,022 . 1023 átomos de hierro 
 
n° moles (n) = MASA/PM 
PM = Peso molar 
Ej. Cuantos moles hay en 36g de H2O, 
 PM del agua (H2O) = (2 * 1 + 1 * 16) g/mol = 18 g/mol 
 
n = 36g = 2 mol 
 18g/mol 
 
A partir de la ecuación química balanceada normalmente se plantea la misma a través 
de las relaciones molares y másicas (usando las masas molares) de los compuestos para tener 
de base . teórica: 
2 𝑁𝑎(𝑂𝐻) + 𝐻2(𝑆𝑂4) 𝑁𝑎2(𝑆𝑂4) + 2 𝐻2𝑂 
2[𝑚𝑜𝑙] ∗ 40 [
𝑔
𝑚𝑜𝑙
] + 1[𝑚𝑜𝑙] ∗ 98 [
𝑔
𝑚𝑜𝑙
] 1[𝑚𝑜𝑙] ∗ 142 [
𝑔
𝑚𝑜𝑙
] + 2[𝑚𝑜𝑙] ∗ 18 [
𝑔
𝑚𝑜𝑙
] 
Si queremos obtener la cantidad de gramos necesaria para neutralizar 200 g del ácido, 
sólo necesitamos conocer cómo se relacionan másicamente estos compuestos de manera 
teórica: 
 
𝐻2(𝑆𝑂4) + 2 𝑁𝑎(𝑂𝐻) −→ 𝑁𝑎2(𝑆𝑂4) + 2 𝐻2𝑂 
 
N° moles de 𝐻2(𝑆𝑂4) = M/PM = 200g / 98g/mol = 2,04 mol 
2 mol NaOH _____________ 1 Mol H2SO4 
X =? ______________ 2,04 mol H2SO4 
X = 4,08 mol NaOH 
M = n * PM = 4,08 mol * 40g/mol = 163.2 g 
 
1 Mol H2SO4 _____________ 1 Mol Na2SO4 
2,04 mol H2SO4 ______________ x = ¿? = 2,04 mol Na2SO4 
 
1 Mol H2SO4 _____________ 2 Mol H2O 
2,04 mol H2SO4 ______________ x = ¿? = 4,08 mol H2O 
 
N° molec H2O = n° moles agua * N Avogadro = 2,46.1024 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 
N° molec H2O = 4,08 mol. 6,022 .1023 moleculas = 𝟐, 𝟒𝟔. 𝟏𝟎𝟐𝟒 𝒎𝒐𝒍é𝒄𝒖𝒍𝒂𝒔 
 mol 
 
 
80[𝑔]𝑁𝑎(𝑂𝐻) 98[𝑔]𝐻2(𝑆𝑂4) 
 𝑥[𝑔]𝑁𝑎(𝑂𝐻) 200[𝑔]𝐻2(𝑆𝑂4) 
entonces: 𝑥[𝑔]𝑁𝑎(𝑂𝐻) = 163,26 [𝑔]𝑁𝑎(𝑂𝐻) 
también puede obtenerse por el método del factor unitario: 
200[𝑔]𝐻2(𝑆𝑂4) ∗
80[𝑔]𝑁𝑎(𝑂𝐻)
98[𝑔]𝐻2(𝑆𝑂4)
= 163,26 [𝑔]𝑁𝑎(𝑂𝐻) 
Para calcular la cantidad de moles de sulfato de sodio que se formarán: 
200[𝑔]𝐻2(𝑆𝑂4) ∗
1[𝑚𝑜𝑙]𝑁𝑎2(𝑆𝑂4)
98[𝑔]𝐻2(𝑆𝑂4)
= 2,04 [𝑚𝑜𝑙]𝑁𝑎2(𝑆𝑂4) 
Para calcular la cantidad de moléculas de agua que se formarán debemos utilizar el N° de 
Avogadro (NA), que es el número de partículas constituyentes (usualmente átomos o moléculas) 
que se encuentran en un mol de sustancia. Este número de partículas es de 6,022.1023. 
200[𝑔]𝐻2(𝑆𝑂4) ∗
2[𝑚𝑜𝑙]𝐻2𝑂
98[𝑔]𝐻2(𝑆𝑂4)
= 4,08 [𝑚𝑜𝑙]𝐻2𝑂 
4,08 [𝑚𝑜𝑙]𝐻2𝑂 ∗
6,022.1023[𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠]𝐻2𝑂
[𝑚𝑜𝑙]𝐻2𝑂
= 2,46.1024 [𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠]𝐻2𝑂 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
6- La síntesis de Haber permite obtener amoníaco gas por reacción entre dihidrógeno y 
dinitrógeno gaseosos. Si se parte de 10 moles de dihidrógeno y 50 L de dinitrógeno en CNPT 
(condiciones normales de presión y temperatura), calcular: 
a) Moles de amoníaco formado (4,46 mol NH3) 
b) Moléculas de dinitrógeno necesarias (Moléculas de N2 = 1,342 1024 moleculas) 
c) Masa de dihidrógeno que reacciona (13,38 g) 
Datos: 
• n H2 = 10 [mol] • V N2 = 50 [L] 
NH3 (N(+3) H(-1) ) → Hidruros no metálicos 
NaH (Na(+1) H(-1) ) → Hidruros metálicos 
Comenzamos modelando el problema a través de la ecuación química balanceada: 
3 𝐻2 (𝑔) + 𝑁2 (𝑔) 2 𝑁𝐻3 (𝑔) 
3[𝑚𝑜𝑙] ∗ 2 [
𝑔
𝑚𝑜𝑙
] + 1[𝑚𝑜𝑙] ∗ 28 [
𝑔
𝑚𝑜𝑙
] 2[𝑚𝑜𝑙] ∗ 18 [
𝑔
𝑚𝑜𝑙
] 
Como tenemos de dato cantidades de sustancia de ambos reactivos, debemos determinar 
cuál es el reactivo limitante (RL). Para ello ambas cantidades deben ser comparables entre sí 
(expresarse en las mismas unidades) por lo que utilizaremos la siguiente equivalencia: en CNPT 
un mol de cualquier gas ideal ocupa un volumen de 22,4 L. 
50[𝐿]𝑁2 ∗
1[𝑚𝑜𝑙]𝑁2
22,4[𝐿]𝑁2
= 2,23 [𝑚𝑜𝑙]𝑁2 
a) Cálculo del RL: Identificar cual es el RL? → El que me forme menor cantidad de NH3 
3 mol H2 _____ 2 mol NH3 
10 mol H2______ x=? 
10[𝑚𝑜𝑙]𝐻2 ∗
2[𝑚𝑜𝑙]𝑁𝐻3
3[𝑚𝑜𝑙]𝐻2
= 6,66 [𝑚𝑜𝑙]𝑁𝐻3 
1 mol N2 _____ 2 mol NH3 
2,23 mol N2______ x=? 
2,23[𝑚𝑜𝑙]𝑁2 ∗
2[𝑚𝑜𝑙]𝑁𝐻3
1[𝑚𝑜𝑙]𝑁2
= 4,46 [𝑚𝑜𝑙]𝑁𝐻3 
 
RL → N2 
RE → H2 
b) Moléculas de N2: 
1 mol N2 ________ 6,022 .1023 moleculas 
2,23 mol N2 ________ x = 13,42 .1023 moleculas = 1,342 1024 moleculas 
 
Moléculas de N2 = 1,342 1024 moleculas 
 
c) Calcular masa de H2 que reacciona 
1 mol N2 _____ 3 mol H2 
2,23 mol N2______ x=? 
2,23[𝑚𝑜𝑙]𝑁2 ∗
3[𝑚𝑜𝑙]𝐻2
1[𝑚𝑜𝑙]𝑁2
= 6,69 [𝑚𝑜𝑙]𝐻2 
M H2 = n H2 * PM H2 
nH2 = 6,69 moles 
PM H2 = 2 * PAH = 2 g/mol 
M H2 = n H2 * PM H2 = 6,69 mol * 2g/mol = 13,38 g 
 
 
 
 
 
 
como 
3, 3̂ [𝑚𝑜𝑙]𝑁2 > 2,23 [𝑚𝑜𝑙]  𝑁2 𝑒𝑠 𝑒𝑙 𝑅𝐿 
 
Es decir, para que reaccionaran completamente los 10 mol de H2 que tengo disponibles 
necesitaría 3,3 mol de N2, pero tengo disponibles sólo 2,23 mol. Por lo tanto, el RL para esta 
reacción es el N2 y es el que utilizaré de ahora en adelante para todos los cálculos. 
a) 
2,23[𝑚𝑜𝑙]𝑁2 ∗
2[𝑚𝑜𝑙]𝑁𝐻3
1[𝑚𝑜𝑙]𝑁2
= 4,46 [𝑚𝑜𝑙]𝑁𝐻3 
b) 
2,23[𝑚𝑜𝑙]𝑁2 ∗
6,022.1023[𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠]𝑁2
1[𝑚𝑜𝑙]𝑁2
= 1,34.1024 [𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠]𝑁2 
c) 
2,23[𝑚𝑜𝑙]𝑁2 ∗
6[𝑔]𝐻2
1[𝑚𝑜𝑙]𝑁2
= 13,4 [𝑔]𝐻2 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
7- Se hacen reaccionar 20 g de hidróxido de cobre (II) con 0,15 moles de ácido hipocloroso, a 
partir de la siguiente reacción: 
𝑪𝒖(𝑶𝑯)𝟐 (𝒔) + 𝑯𝑪𝒍𝑶(𝒂𝒄) 𝑪𝒖(𝑪𝒍𝑶)𝟐 (𝒔) + 𝑯𝟐𝑶(𝒍) 
a) Balancear 
b) ¿Cuántos gramos de sal se obtendrán? 
c) ¿Cuántos moles de agua se formarán? 
d) ¿Cuántas moléculas de agua se formarán? 
 
a) 
𝑪𝒖(𝑶𝑯)𝟐 (𝒔) + 𝟐 𝑯𝑪𝒍𝑶(𝒂𝒄)𝑪𝒖(𝑪𝒍𝑶)𝟐 (𝒔) + 𝟐 𝑯𝟐𝑶(𝒍) 
1[𝑚𝑜𝑙] ∗ 97,5 [
𝑔
𝑚𝑜𝑙
] + 2[𝑚𝑜𝑙] ∗ 52,4 [
𝑔
𝑚𝑜𝑙
] 1[𝑚𝑜𝑙] ∗ 166,3 [
𝑔
𝑚𝑜𝑙
] + 2[𝑚𝑜𝑙] ∗ 18 [
𝑔
𝑚𝑜𝑙
] 
 
b) Cálculo del RL: 
0,15[𝑚𝑜𝑙]HClO ∗
97,5[𝑔]Cu(OH)2 
2[𝑚𝑜𝑙]HClO
= 7,3 [𝑔]Cu(OH)2 
 
7,3 [𝑔]Cu(OH)2  20 [𝑔] Cu(OH)2  HClO 𝑒𝑠 𝑒𝑙 𝑅𝐿 
 
Cálculo de gramos de sal: 
0,15[𝑚𝑜𝑙]HClO ∗
166,3[𝑔]Cu(ClO)2
2[𝑚𝑜𝑙]HClO
= 12,5 [𝑔]Cu(ClO)2 
 
c) Cálculo de moles de agua: 
0,15[𝑚𝑜𝑙]HClO ∗
2[𝑚𝑜𝑙]H2O
2[𝑚𝑜𝑙]HClO
= 0,15 [𝑚𝑜𝑙]H2O 
 
d) Cálculo de moléculas de agua: 
0,15[𝑚𝑜𝑙]H2O ∗
6,022.1023[𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠]H2O
1[𝑚𝑜𝑙]H2O
= 9,03.1022 [𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠]H2O 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
8.- Se hacen reaccionar 570 g de nitrato de plomo (II) con 4,6 moles de ácido clorhídrico, para dar 
cloruro de plomo (II) y ácido nítrico: 
a) plantear ecuación y balancear 
b) cuántos gramos de la sal resultante se obtendrán? 
c) cuántas moles y cuantas moléculas del otro producto se formarán? 
 
a) Pb(NO3)2 + 2 HCl → PbCl2 + 2 HNO3 
 
 
b) Pb(NO3)2 + 2 HCl → PbCl2 + 2 HNO3 
 1 mol 2 mol 1 mol 2 mol 
 331 g 72 g 277 g 126 g 
 
 1 mol HCl → 36 g HCl 
 4,6 mol HCl → x: 166 g HCl 
 
 72 g HCl → 331 g Pb(NO3)2 331 g Pb(NO3)2 → 72 g HCl 
 166 g HCl → x:763,14 g Pb(NO3)2 570 g Pb(NO3)2 → x: 132,9 g HCl 
 
Reactivo limitante: es la sustancia que limita de manera estequiométrica la cantidad de productos que 
puede formarse en una reacción. Por lo tanto, es el reactivo que se consume primero en la reacción. El 
reactivo limitante no es necesariamente el que se encuentra en menor cantidad. 
 
Si utilizo los 4,6 moles de HCl (166gHCl), necesitaría 763,14 g Pb(NO3)2; como sólo tengo 570 g Pb(NO3)2, 
el que me limita la cantidad de reactivo a reaccionar, es Reactivo Limitante es el Pb(NO3)2, por lo cual 
utilizaremos siempre el dato del RL para resolver el resto del problema. Continuamos con la resolución 
del problema: 
 
 Si 331 g Pb(NO3)2 → 277 g PbCl2 
 570 g Pb(NO3)2 → x:477 g PbCl2 
 
c) 331 g Pb(NO3)2 → 2 mol HNO3 
 570 g Pb(NO3)2 → x: 3,4 mol HNO3 
 
 2 mol HNO3 → 6,022.1023 moléculas HNO3 
 3,4 mol HNO3 → x: 1,02.1024 moléculas HNO3 
 
9.- Se descompone por calentamiento 4,524 g de Ag2O, obteniéndose plata sólida y 0,195 litros de 
dioxígeno en condiciones normales de presión y temperatura (CNPT). ¿Cuál es la pureza de la muestra 
de Ag2O? 
Pureza% = (Mpuro/Mimpuro)*100 
Ej: Muestra de NaCl al 80% m/m pureza → 80 g NaCl puro en 100g de muestra (20 g de impurezas) 
 2 Ag2O → 4 Ag + O2 (Otra forma: 1 Ag2O → 2 Ag + ½ O2 ) 
 2 mol 4 mol 1 mol 
 464 g 432 g 32 g 
(Relación 1 mol = 22,4 L en CNPT) 
En CNPT P.V = nRT 
 
n = P.V = 1 atm . 0,195 L = 8,7.10-3 mol 
de O2 
 R.T 0,082 L.atm 273 K 
 K.mol 
 
Relación 1 mol = 22,4 L en CNPT 
 
22,4 L O2 ________ 1 mol 
0,195 L O2 ________ x= 8,7.10-3 mol = 0,0087 mol 
 
2 mol Ag2O ___________ 1 mol O2 
X = ¿ ___________ 0,0087 mol O2 
X = 0,0174 mol Ag2O → PASAR A MASA 
M = n * PM = 0,0174 mol * 232 g/mol = 4,04 g Ag2O (Mpuro) 
Pureza% = (Mpuro/Mimpuro)*100 
Pureza% = (4,04 g /4,524 g)*100 = 89,3% 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 1 mol O2 → 32 g O2 
 8,7.10-3 mol de O2 → x: 0,28 g O2 
 
 464 g Ag2O → 32 g O2 
 4,524 g Ag2O → x: 0,312 g O2 → pero tengo 0,28 g O2 
 
 Si 0,312 g O2 → 100% 
 0,28 g O2 → x: 89,7 % de pureza 
 
El porcentaje de pureza es el porcentaje en masa de una sustancia específica de una muestra impura 
 
10.- A partir de la descomposición térmica del carbonato de calcio, se obtiene dióxido de carbono y 
oxido de calcio. Si se parte de 250 g de carbonato de calcio al 70% de pureza: 
a) balancear la ecuación; 
b) cuantos moles, gramos y litros en CNPT de dióxido de carbono gaseoso se obtendrán? 
 
a) CaCO3(s) → CO2(g) + CaO(s) 
 
 
b) CaCO3(s) → CO2(g) + Ca(s) 
 1 mol 1 mol 1 mol 
 100 g 44 g 56 g 
 
 100% → 250g CO2 
 70% → x: 175 g CO2 
 
 100 g CaCO3 → 1 mol CO2 
 175 g CaCO3 → x: 77 mol CO2 
 
 1 mol CO2 → 22,4 L CO2 
 1,75 mol CO2 → x: 39,2 L CO2 CNPT