CLASE - COLOQUIO 4 - CIVIL A - 18_05_2021

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Coloquio 4 
Enlace Químico 
1.- Determinar el tipo de enlace químico presente en las siguientes sustancias y en función 
de los mismos qué estado de agregación deberían presentar como sustancias puras: 
a) cloruro de sodio (NaCl) → iónico, sólido 
b) cloruro de hidrógeno (HCl) → Molecular o covalente, Gaseoso 
c) óxido de potasio (K2O) → Iónico, sólidos 
d) dióxido de carbono (CO2) → Molecular o covalente, Gaseoso 
e) sulfuro de hierro (II) (FeS) → Iónico, sólidos 
f) dioxígeno (O2) → Molecular o covalente, Gaseoso 
Ej extras: 
C(graf) → Sust atómica, sólido 
H2O → Molecular o covalente, líquida 
NH3 → Molecular o covalente, Gaseoso 
Tarea: SO2 , CaCl2 , PH3 , Fe , Hg 
 
• Sustancias atómicas: son aquellas que presentan enlaces covalentes entre sus átomos y se 
presentan en forma de grandes redes tridimensionales, como por ejemplo el carbono diamante 
y el carbono grafito. Las propiedades de este tipo de sustancias son: Sólidos, puntos de fusión 
y ebullición elevados. La solubilidad y la conductividad varían de una sustancia a otra. 
• Sustancias moleculares: poseen enlaces covalentes, pero en lugar de formar macromoléculas, 
forman moléculas discretas, como es el caso del agua y del amoniaco, Dinitrogeno. Las 
propiedades que presentan este tipo de moléculas son: fundamentalmente líquidos y gases. 
Tienen puntos de fusión y ebullición bajos. No conducen la electricidad y son insolubles en 
agua. 
• Sustancias iónicas: presentan enlaces iónicos y forman grandes redes cristalinas. Las 
propiedades que se dan en este tipo de sustancias: son sólidos cristalinos, puntos de fusión y 
ebullición elevados, solubles en agua. Conducen la electricidad fundidos o en disolución, pero 
no conducen la electricidad en estado sólido. 
• Sustancias metálicas: aquellas que presentan un solo elemento, que forman grandes redes 
metálicas, donde los electrones de la capa de valencia están deslocalizados moviéndose por 
todo la sustancia, de esta forma, una nube de electrones recubre la sustancia y le da ese 
característico brillo metálico. Algunas de estas sustancias son el hierro, el sodio y el potasio. 
Las propiedades de estas sustancias son: sólidos, dureza variada. Puntos de fusión y ebullición 
también muy variados, insolubles en agua y característico brillo metálico. 
 
Criterio de electronegatividad: 
• ∆E > 1,7 → EI 
• ∆E < 1,7 → EC 
Ej: 
 
NaCl: ∆E = 3,0 – 0,9 = 2,1 → EI 
 
NO: ∆E = 3,5 – 3,0 = 0,5 → EC 
 
(Antes de calcular el ∆E verificar el tipo de elemento que se 
está analizando: Metal o NO metal) 
 
 
Respuestas: 
 
a) cloruro de sodio (NaCl): enlace iónico, sustancia sólida 
b) cloruro de hidrógeno (HCl): enlace covalente, sustancia gaseosa 
c) óxido de potasio (K2O): enlace iónico, sustancia sólida 
d) dióxido de carbono (CO2): enlace covalente, sustancia gaseosa 
e) sulfuro de hierro (II) (FeS): enlace iónico, sustancia sólida 
f) dioxígeno (O2): enlace covalente, sustancia gaseosa 
Tipos de sustancia: 
C → Atómica 
Fe → Metálica 
O2 → Molecular o covalente 
NaCl, NaNO3 → Iónica 
 
Tipos de enlace: 
NaNO3 Nitrato de sodio 
Na+ HSO4
- HSO4
- 
Iónico Covalente 
 
NaNO3 Nitrato de sodio 
 
Na+ NO3
- NO3
- 
Iónico covalente 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2.- Escribir las estructuras punto de Lewis de: 
 
a) H2O 
 
 
b) N2 
 
c) PCl5 
 
 
d) NO 
 
 
e) SO42- 
 
f) NH4+ 
 
g) NO2- 
 
 
 
h) CaF2 
 
 
i) NH4Cl 
 
+ Cl- 
 
 
3.- Identificar, en las siguientes sustancias, la presencia de enlaces sigma (σ) y pi (π): 
a) dinitrógeno = N2 un enlace σ y dos π 
b) metano = CH4 4 enlaces σ 
c) dióxido de azufre = CO2 2 enlaces σ y 2 π 
d) ácido sulfúrico = H2SO4 6 enlaces σ y 2 π 
e) ácido nítrico = HNO3 4 enlaces σ y 1 π 
 
4.- Una sustancia posee las siguientes propiedades: 
a) Alto punto de fusión y ebullición 
b) No conduce la corriente eléctrica 
c) Es soluble en agua 
Indicar si se trata de una sustancia iónica o covalente (molecular). 
sustancia iónica 
 
5.- Se tiene un líquido en un frasco. Éste conduce la corriente eléctrica, su punto de fusión en 
bajo, no es soluble en agua, transmite el calor y tiene brillo. ¿De cuál de las siguientes sustancias 
se trata? 
a) cloruro de sodio b) dióxido de carbono c) grafito d) mercurio 
 El Mercurio 
 
6.- Realizar las estructuras punto de Lewis de los compuestos que se forman entre un 
elemento del Grupo 16 (ex Grupo VI) con el hidrógeno y ordenarlos por orden 
creciente de punto de ebullición. Justificar.