Silabus-plan-Quimica-analitica

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Universidad Nacional Autónoma de México Facultad de 
Mexico 
 
 
 
CLASE “ QUIMICA” 
 
 
 
trabajo 
 
 
 
 
GRUPO:24 
 
 
 
NOMBRE DEL PROFESOR: JUAN GERMAN RIOS ESTRADA 
 
 
 
NOMBRE DEL ALUMNO: CORTES HERNANDEZ RICARDO 
 
 
 
 FECHA DE ENTREGA: 13 MARZO DEL 2023 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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QUÍMICA ANALÍTICA 
A. SÍLABO 
1. Información general 
1.1 Denominación de la asignatura : Química analítica 
1.2 Código de la asignatura : 3.1.1.2 
1.3 Código del área curricular : 3.0 – Formación Básica Tecnológica (FBT) 
1.4 Naturaleza de la asignatura : Obligatoria 
1.5 Nivel de estudios : Pregrado 
1.6 Ciclo académico : II 
1.7 Créditos : 5 
1.8 Horas semanales : 7 
1.9 Total horas : 105 
1.10 Pre requisito : Química general 
1.11 Docente Titular : Mg Marco A. Alva Borjas 
1.12 Docente tutor : Q.F. Jaime Flores Ballena 
 2. Rasgo del perfil del egresado relacionado con la asignatura 
 Posee conocimientos y herramientas tecnológicas, analíticas para la identificación, 
medición, síntesis e interpretación de la estructura química y actividad biológica de 
principios activos y conocimientos relacionados con la ética y la normatividad legal. 
 3. Sumilla 
 Química analítica es una asignatura obligatoria de naturaleza teórica práctica que 
pertenece al área de Formación Tecnológica Básica, sub área de Formación Farmacéutica 
en Análisis Químico, Orgánico y Bioquímico. Proporciona conocimientos teóricos y 
prácticos de los métodos de análisis y cuantificación de principios activos en productos 
farmacéuticos y muestras biológicas. Sus contenidos son: Introducción a la Química 
analítica, Química analítica cuantitativa, Métodos instrumentales de análisis. 
 4. Objetivo general 
 3.1.1.2 Conocer y utilizar métodos de análisis y cuantificación de principios activos en 
productos farmacéuticos y muestras naturales. 
 5. Objetivos específicos 
 3.1.1.2.1 Poseer una visión global del proceso de aprendizaje del curso y comprender los 
fundamentos de Química analítica: cationes. 
 3.1.1.2.2 Determina la concentración de una solución y resuelve ejercicios de 
estequiometria y soluciones. 
 3.1.1.2.3 Cuantifica elementos en una muestra por métodos volumétricos 
 3.1.1.2.4 Cuantifica elementos en una muestra por métodos gravimétricos. 
 6. Contenidos específicos por unidades de aprendizaje 
 
Unidad 
didáctica 
Objetivo 
específico 
Contenidos 
 
 
 
 
1.1 Teoría: Visión global de la asignatura. Estructura 
química. Número atómico. Iones: cationes y aniones. 
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UNIDAD I 
Química analítica 
cualitativa: cationes 
y aniones 
 
 
 
 
 
 
3.1.1.2.1 
Radicales comunes. Nombres comunes de compuestos. 
Práctica: Lineamientos generales, conformación de 
grupos de prácticas 
 
1.2 Teoría: Reacciones químicas: Tipos. Balance de 
reacciones: a) Tanteo, b) Coeficientes indeterminados. 
Ejercicios. 
Práctica 1: Separación e identificación del grupo I de 
cationes 
 
1.3 Teoría: Reacciones químicas: Balance de 
reacciones: c) Redox, d) Ion electrón. Resolución de 
ejercicios. 
Práctica 2: Identificación del grupo I de aniones 
 
1.4 Primer examen parcial teórico y práctico 
 
 
 
 
 
 
UNIDAD II 
Química analítica 
cuantitativa: 
Estequiometría, 
soluciones 
 
 
 
 
 
 
 
3.1.1.2.2 
 
 
2.1Teoría: Estequiometría. Peso equivalente. 
Equivalente gramo. Ejercicios 
Práctica 3: Valoración de la acidez total de un ácido 
débil con una base fuerte 
 
2.2 Teoría: Soluciones. Tipos. Normalidad. Molaridad. 
Molalidad. Fracción molar. Ejercicios. 
Práctica 4: Preparación de una solución de HCl 0.1N y 
su titulación con patrón primario carbonato de sodio 
anhidro 
 
2.3 Teoría: Seminario taller: resolución de ejercicios. 
Práctica 5: Preparación de una solución de NaOH 0.1N 
y su titulación con patrón primario biftalato de potasio 
 
2.4 Segundo examen parcial teórico y práctico 
 
 
 
 
 
 
UNIDAD III 
Química analítica 
cuantitativa: 
volumetría 
 
 
 
 
 
 
3.1.1.2.3 
3.1 Teoría: Importancia de la Química analítica 
cuantitativa. Métodos analíticos. Clases. Procesos 
analíticos. Etapas de un análisis. 
Práctica 6: Preparación de una solución de KMnO4 
0.1N y su titulación con patrón primario oxalato de sodio 
Q.P. 
 
3.2 Teoría: Expresión de la concentración de las 
soluciones en porcentaje de la sustancia buscada. 
Ejercicios. Cálculo en titulaciones y valoraciones. 
Práctica 7: Valoración se sulfato ferroso en tabletas. 
Método permanganimétrico 
 
3.3 Teoría: Identificación de los puntos finales: Análisis 
directo, indirecto y residual. 
Práctica 8: Valoración de CaCO3 en tabletas. Método 
por retrotitulación 
 
3.4 Tercer examen parcial teórico y práctico 
 
UNIDAD IV 
Química analítica 
cuantitativa: 
gravimetría 
 
 
3.1.1.2.4 
4.1Teoría: Gravimetría. Definición. Métodos 
gravimétricos. Separaciones analíticas por métodos de 
extracción. Condiciones de una extracción ideal. 
Ejercicios. Otros métodos analíticos 
Práctica 9: Determinación gravimétrica de calcio con 
oxalato de amonio en ampollas de Gluconato de calcio 
al 10% 
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4.2 Teoría: Espectrofotometría: Concepto. Fundamento. 
Ejercicios 
Práctica 10: Determinación de colesterol en sangre por 
método espectrofotométrico 
 
4.3 Cuarto examen parcial teórico y práctico 
 
 
 7. Estrategias de Enseñanza-Aprendizaje 
El régimen del curso es en Blended Learning (BL) y utiliza el enfoque pedagógico socio 
cognitivo, bajo la dinámica de aprendizaje del modelo ULADECH católica, aprendizaje 
colaborativo con una comprensión de la realidad integral contextualizada mediada por 
el mundo con la guía de la doctrina social de la iglesia. 
Asimismo, utiliza el campus virtual de la ULADECH Católica EVA- Entorno Virtual 
Angelino, como un ambiente de aprendizaje que permite la interconexión de los actores 
directos en la gestión del aprendizaje actuando como un bucle generador de 
conocimiento. 
La metodología se concretará a través de la propuesta de actividades basadas en 
problemas y proyectos colaborativos que conectan los contenidos con la realidad 
contextualizada para potenciar en los estudiantes el desarrollo de sus capacidades. 
El desarrollo de los contenidos específicos se hará a través de actividades previstas 
por el docente y en las que los estudiantes serán los protagonistas en la construcción 
de sus aprendizajes, siendo el docente un mediador educativo. Los métodos, 
procedimientos y técnicas utilizados en la asignatura son de organización y elaboración 
que son activos y propician el interaprendizaje apoyándose en organizadores previos y 
contenidos multimediados. 
El desarrollo de la asignatura incluye actividades de Investigación formativa y 
Responsabilidad social por ser ejes transversales en el plan de estudios de la carrera. 
 
 
 
 
 
 
 8. Evaluación del aprendizaje 
La evaluación de la asignatura es integral y holística, integrada a cada unidad de 
aprendizaje. La nota promedio por unidad de aprendizaje se obtiene como sigue: 
• Actividades problemáticas propias del curso (60%) 
• Actividades problemáticas de investigación formativa (10%) 
• Actividades problemáticas de responsabilidad social (10%) 
• Examen escrito (20%) 
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 B PLAN DE APRENDIZAJE 
 
I Unidad de Aprendizaje: Química analítica cualitativa: cationes y aniones 
 
 
Objetivos específicos 
1. Poseer una visión global del proceso de aprendizaje del 
curso y comprender los fundamentos de Química analítica: 
cationes. 
 
 
Objetivos operacionales 
1. Poseer una visión global del proceso de aprendizaje de 
la asignatura. 
2. Explicar el significado de la química. 
3. Identificar las ramas de la química e importancia. 
4. Diferenciarentre catión y anión 
5. Ejecutan las prácticas 
ACTIVIDADES, INTERACCIONES, RESULTADOS Y EVALUACIÓN TIEMPO 
a) Motivación: 
Preguntas basadas en hechos reales. Aprendizaje basado en problemas. 
b) Actividades: 
Teoría: Resuelve ejercicios en forma presencial. Presentar trabajo 
individual o colaborativo en la plataforma. Pasitos semanales. 
Práctica: Ejecutan las prácticas programadas, Lleva mandil, llevan las 
muestras, se presenta puntualmente, presenta informe de práctica. 
c) Interacción: 
Al momento de resolver ejercicios en clase, los alumnos se reúnen en 
grupos. Consultan al docente en forma constante. También hay interacción en 
la plataforma y por MSN. 
d) Resultados 
Presenta sus trabajos individuales o colaborativos en la plataforma en la fecha 
indicada. Obtiene calificativo aprobatorio en los pasitos semanales, examen 
de unidad, examen práctico 
e) Evaluación 
Pasito semanal, Examen de la I unidad teórico y práctico. 
 
 
 
 
 
 
4 semana 
28 horas 
 
 
II Unidad de Aprendizaje: Química analítica cuantitativa: Estequiometría, soluciones 
 
Objetivos específicos 
 
2. Determina la concentración de una solución y resuelve 
ejercicios de estequiometria y soluciones 
 
Objetivos operacionales 
1. Resolver problemas sobre reacciones químicas, balance de 
ecuaciones, estequiometría y soluciones 
2. Ejecutan las prácticas 
ACTIVIDADES, INTERACCIONES, RESULTADOS Y EVALUACIÓN TIEMPO 
a) Motivación: 
Preguntas basadas en hechos reales. Aprendizaje basado en problemas. 
b) Actividades: 
Teoría: Resuelve ejercicios en forma presencial. Presentar trabajo 
individual o colaborativo en la plataforma. Pasitos semanales. 
Práctica: Ejecutan las prácticas programadas, Lleva mandil, llevan las 
muestras, se presenta puntualmente, presenta informe de práctica. 
c) Interacción: 
Al momento de resolver ejercicios en clase, los alumnos se reúnen en 
grupos. Consultan al docente en forma constante. También hay interacción en 
la plataforma y por MSN. 
d) Resultados 
Presenta sus trabajos individuales o colaborativos en la plataforma en la fecha 
indicada. Obtiene calificativo aprobatorio en los pasitos semanales, examen 
de unidad, examen práctico 
 
 
 
 
 
 
4 semana 
28 horas 
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e) Evaluación 
Pasito semanal, Examen de la II unidad teórico y práctico. 
 
 
III Unidad de Aprendizaje: Química analítica cuantitativa: volumetría 
 
 
Objetivos específicos 
1. Cuantifica elementos en una muestra por métodos 
volumétricos 
 
 
 
Objetivos operacionales 
1. Diferencia las diferentes ramas de la química analítica 
cuantitativa 
2. Ejecutan las prácticas 
3. Resuelve ejercicios sobre “expresión de la concentración de 
las soluciones en porcentaje de la sustancia buscada. Cálculo 
en titulaciones y valoraciones. 
4. Identifica los puntos finales en el análisis directo, indirecto y 
residual. 
ACTIVIDADES, INTERACCIONES, RESULTADOS Y EVALUACIÓN TIEMPO 
a) Motivación: 
Preguntas basadas en hechos reales. Aprendizaje basado en problemas. 
b) Actividades: 
Teoría: Resuelve ejercicios en forma presencial. Presentar trabajo 
individual o colaborativo en la plataforma. Pasitos semanales. 
Práctica: Ejecutan las prácticas programadas, Lleva mandil, llevan las 
muestras, se presenta puntualmente, presenta informe de práctica. 
c) Interacción: 
Al momento de resolver ejercicios en clase, los alumnos se reúnen en 
grupos. Consultan al docente en forma constante. También hay interacción en 
la plataforma y por MSN. 
d) Resultados 
Presenta sus trabajos individuales o colaborativos en la plataforma en la fecha 
indicada. Obtiene calificativo aprobatorio en los pasitos semanales, examen 
de unidad, examen práctico 
e) Evaluación 
Pasito semanal, Examen de la III unidad teórico y práctico. 
 
 
 
 
 
4 semana 
28 horas 
 
 
 
IV Unidad de Aprendizaje: Química analítica cuantitativa: Gravimetría, Espectrofotometría 
 
Objetivos específicos 1. Cuantifica elementos en una muestra por métodos 
gravimétricos. 
Objetivos operacionales 1. Interpreta correctamente el campo de estudio de la 
gravimetría 
2. Ejecuta la práctica “Determinación gravimétrica de calcio 
con oxalato de amonio en ampollas de Gluconato de calcio al 
10%” 
 
3. Resuelve ejercicios sobre extracción de drogas. 
4. Ejecuta la práctica “Determinación de colesterol en sangre 
por método espectrofotométrico” 
 
ACTIVIDADES, INTERACCIONES, RESULTADOS Y EVALUACIÓN TIEMPO 
a) Motivación: 
Preguntas basadas en hechos reales. Aprendizaje basado en problemas. 
b) Actividades: 
Teoría: Resuelve ejercicios en forma presencial. Presentar trabajo 
individual o colaborativo en la plataforma. Pasitos semanales. 
Práctica: Ejecutan las prácticas programadas, Lleva mandil, llevan las 
 
 
 
 
4 semana 
28 horas 
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muestras, se presenta puntualmente, presenta informe de práctica. 
c) Interacción: 
Al momento de resolver ejercicios en clase, los alumnos se reúnen en 
grupos. Consultan al docente en forma constante. También hay interacción en 
la plataforma y por MSN. 
d) Resultados 
Presenta sus trabajos individuales o colaborativos en la plataforma en la fecha 
indicada. Obtiene calificativo aprobatorio en los pasitos semanales, examen 
de unidad, examen práctico 
e) Evaluación 
Pasito semanal, Examen de la IV unidad teórico y práctico. 
 
 
Referencias bibliográficas 
 
1. Alexeiv, V.N. Semimicroanálisis Química Cualitativo. Editorial. Mir. 
2.Vogel, Arthur Química Analítica Cuantitativa..Editorial Kapeluz. Buenos 
 Aires.1978 
 
2. Ander, S. Principios de Química. Introducción a los Principios Teóricos. 
 Editorial Limusa- México.1992 
3. Brumblay, R.U. Análisis Cualitativo. Editorial CECSA. 
4. Baeza, Juan J. Octubre 2007. España: http://www.uv.es/~baeza/metodo.html 
5. Julio Berbejillo, Ejercicios de Química analítica y su resolución. 
http://www.scribd.com/doc/8970155/Ejercicios-de-quimica-analitica-con-resolucion 
6. Masterton, S. Química General Superior.. Editorial Gráfica América. Sexta 
 Edición- México. 1991 
7. Morrison. Química Orgánica. Fondo Educativo Interamericano S A México.2004 
9. Skoog y Wesr Química Analítica Cuantitativa. 
10. Vogel, Arthur Química Analítica Cualitativa. Editorial Kapeluz. Buenos Aires.1978 
 
 
 
 
 
 
 
UNIVERSIDAD CATÓLICA LOS ÁNGELES DE CHIMBOTE 
--------------------------------------------------------------------------------------- 
QUÍMICA ANALÍTICA 
UNIDAD I 
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1 Al balancear: 
PbS + HNO3 ------> Pb (NO3)2 + H20 + NO + S 
Indicar el coeficiente del PbS 
Seleccione una respuesta. 
 a. 6 
 
 b. 4 
 
 c. 3 
 
 d. 5 
 
 2 Escriba el nombre de: 
BrO3-1 
Respuesta: 
 
 
3 Escriba el nombre de: 
CH3COO-1 
Respuesta: 
 
 
 4 
Puntos: 1 Al balancear: 
I2O5 + BrF3 IF5 + O2 + BrF2 
Indicar el coeficiente del O2 
Seleccione una respuesta. 
 a. 13 
 
 b. 12 
 
 c. 14 
 
 d. 15 
 
 
 
 
5 Balancear por tanteo o coeficientes indeterminados: 
CaF2 + H2SO4 --------- CaSO4 + HF 
 
Indicar el coeficiente de HF/CaSO4 
Seleccione una respuesta. 
 a. 2/1 
 
 b. 3/4 
 
 c. 4/5 
 
http://campus.uladech.edu.pe/question/question.php?id=1880&cmid=680795&returnurl=http://campus.uladech.edu.pe/mod/quiz/attempt.php?q=13574&page=0#q1880
http://campus.uladech.edu.pe/question/question.php?id=1888&cmid=680795&returnurl=http://campus.uladech.edu.pe/mod/quiz/attempt.php?q=13574&page=0#q1888
http://campus.uladech.edu.pe/question/question.php?id=1929&cmid=680795&returnurl=http://campus.uladech.edu.pe/mod/quiz/attempt.php?q=13574&page=0#q1929
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 d. 1/2 
 
 e. 1/7 
 
6 Al balancear: 
Zn + NaNO3 + NaOH ---> Na2ZnO2 +NH3 + H2O 
Indicar el coeficiente del Zn. 
Seleccione una respuesta. 
 a. 1 
 
 b. 2 
 
 c. 4 
 
 d. 3 
 
 
 
7 Escriba el nombre de: 
MnO4-1 
Respuesta: 
 
 
8 La Química Analítica es una ciencia muy aparte de la Química. 
Respuesta: 
Verdadero Falso9 Balancear por tanteo o método algebraico: 
FeS + O2 --------------- Fe2O3 + SO2 
 
Indicar el coeficiente de O2 / SO2 
Seleccione una respuesta. 
 a. 2/5 
 
 b. 5/3 
 
 c. 4/7 
 
 d. 7/4 
 
 e. 3/5 
 
10 Al balancear: 
K2Cr2O7 + CH3CH2OH + H2SO4 ------> Cr2(SO4)3 + CH3COOH + K2SO4 + H2O 
Indicar el coeficiente del H2SO4 
Seleccione una respuesta. 
 a. 8 
 
 b. 11 
 
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 c. 9 
 
 d. 10 
 
 
UNIDAD II 
1 Si 3.00 mol de SO2 gaseoso reaccionan con oxígeno para producir trióxido de azufre, 
¿cuántos moles de oxígeno se necesitan? 
Seleccione una respuesta. 
 a. 5.1 
 
 b. 23.6 
 
 c. 1.5 
 
 d. 10.2 
 
 e. 0.5 
 
 
2 Calcular la normalidad de una solución que contiene 5.45 gr. de FeCl3 en 60 ml de 
solución. 
Seleccione una respuesta. 
 a. 3.68N 
 
 b. 2.68N 
 
 c. 5.68N 
 
 d. 1.68 N 
 
 e. 4.68N 
 
 
3 ¿Cuántos gramos de KOH se tiene que disolver en agua para obtener 700 ml de 
solución 1.3N de KOH ? 
Seleccione una respuesta. 
 a. 2.456 gr. 
 
 b. 205.1 gr. 
 
 c. 50.96 gr. 
 
 d. 0.237 gr. 
 
 e. 20.5 gr. 
 
 
4 ¿Qué peso de Pb(NO3)2 se necesita para preparar 50 ml de solución de 0.5N? 
Seleccione una respuesta. 
 a. 2.14 gr. 
 
 b. 0.14 gr. 
 
 c. 4.14 gr. 
 
 d. 3.14 gr. 
 
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 e. 1.14 gr. 
 
 
5 
 
 
Seleccione una respuesta. 
 a. 2N 
 
 b. 3N 
 
 c. 1N 
 
 d. 5N 
 
 e. 8N 
 
 
 
 
 6 . Se tiene una solución 0.6N de H2SO4 que tiene 12.4 gr. de este ácido. Calcular su 
volumen. 
Seleccione una respuesta. 
 a. 0.42 lt. 
 
 b. 3.42 lt. 
 
 c. 1.42 lt. 
 
 d. 7.42 lt. 
 
 e. 5.42 lt. 
 
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 7. El alcohol etílico se quema de acuerdo con la siguiente ecuación: 
C2H5OH + 3O2 2CO2+ 3H2O 
¿cuántos moles de CO2 se producen cuando se queman 3.00 mol de C2H5OH de esta 
manera.? 
Seleccione una respuesta. 
 a. 4 
 
 b. 8 
 
 c. 10 
 
 d. 6 
 
 e. 5 
 
 
8. Un producto secundario de la reacción que infla las bolsas de aire para automóvil es 
sodio, que es muy reactivo y puede encenderse en el aire. El sodio que se produce 
durante el proceso de inflado reacciona con otro compuesto que se agrega al contenido 
de la bolsa, KNO3, según la reacción 
10Na + 2KNO3 K2O + 5Na2O + N2 
¿Cuántos gramos de KNO3 se necesitan para eliminar 5.00 g de Na? 
Seleccione una respuesta. 
 a. 5.5 
 
 b. 2.2 
 
 c. 6.6 
 
 d. 4.4 
 
 e. 1.1 
 
 
 
 
 
 
 
UNIDAD III 
1.- Una muestra (4 g.) contiene oxalato de sodio, esta muestra se coloca en un matraz, 
luego en este mismo matraz se agrega agua destilada y H2SO4 1+4 la cantidad 
suficiente. Todo el contenido del matraz se lleva a una fiola de 100 ml y se afora con 
agua destilada. De esta fiola se toman 20 ml y se coloca en otra fiola de 100 ml, 
aforándose con agua destilada. De esta última fiola se toman 10 ml y se colocan en un 
matraz y se titulan con KMnO4 0.01N, F=1.3, gastándose 12 ml. 
¿Cuál es el % de oxalato de sodio en la muestra? 
 
¿Qué cantidad de oxalato de sodio hay en la muestra? 
 
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UNIDAD IV 
1.- Si la lectura del tubo Desconocido (D) es 0.305 y el factor del reactivo es 1.2, para 
saber si hay diabetes. 
Dato: 
Glucosa g/l. = D x F 
Según la fórmula puedo concluir que el paciente tiene diabetes. 
Valores normales de glucosa en sangre = 0.70 - 1.10 g/l. 
Respuesta: 
Verdadero Falso