615144587-U4-S6-Fichadetrabajo6-CalculosEstequiometricos

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QUÍMICA GENERAL– CGT
FICHA DE TRABAJO N° 6
 CALCULOS ESTEQUIOMETRICOS
1. Para la siguiente ecuación:
Balanceo: 
Calcule:
a) ¿Cuántas mol de aluminio (Al) son necesarios para producir 5,27 mol de Al2O3?
4 moles Al -------------------> 2 moles de 
 X -------------------> 5.27 moles de 
X = 
X = 10.54 moles de Al
b) ¿Cuántas moles de oxígeno (O2) reaccionan con 3,97 moles de Al?
4 moles Al -------------------> 3 mol de O2
3.97 moles Al -------------------> x 
X = 
X = 2.97 moles de 
2. ¿Qué masa de oxígeno es necesaria para reaccionar con 100 gramos de carbono produciendo dióxido de carbono?
El peso molecular de cada uno es:
Oxigeno: 2* 15.9994 g/mol = 31.9988 g/mol
Carbono: 1 * 12.011 g/mol = 12.011 g/mol
Hay un total de 100 gramos de carbono:
g O = (31.9988 g O * 100 g C)/(12.011 g C)
g O = 3199.88/12.011
g O = 266.412 g
3. Se quieren preparar 3 Kg de amoníaco a partir de la reacción:
N2 + H2 → NH3
Balanceo: N2 + 3 H2 → 2 NH3
3kg = 3000g
Calcular: 
a) Volumen de nitrógeno necesario, medido en CN.
1 x 22.4L --------------------> 2x 17g
 X --------------------> 3000g
X = 
X = 1976.47 vol
b) Masa de hidrógeno necesaria.
 34 g de NH3 --------------> 6 g de H2
3000 g de NH3 -------------> x 
X = 
X = 590.41 masa de 
4. La siguiente ecuación, muestra la reacción de combustión del etano C2H6 a C.N.
Balanceo: 
Calcule:
a) ¿Cuántos litros de oxígeno reaccionan con 3,17 moles de C2H6 (etano)?
 2 moles de -------------> 7 (22.4) L de 
 3.17 moles de -------------> x 
X = 
X = 248.528 L de 
b) ¿Cuántas moles de CO2 (bióxido de carbono) se producen si se obtiene 13,5 litros de vapor de agua?
4 moles de CO2 -------------> 6 (22.4) L
 X -------------> 13.5 L 
X = 
X = 0.4 moles de 
c) ¿Cuántos gramos de C2H6 (etano) son necesarios para obtener 125 litros de CO2 (bióxido de carbono), si el etano tiene una pureza de 95%?
2 (30) g/mol de C2H6 -------------> 4 (22.4)L
 95 % X -------------> 125 L
(60 g/mol de C2H6 )(125L) = (89.6L)(95/100)X
X = 88.11 g/mol de C2H6
5. De acuerdo a la reacción: 
Se hacen reaccionar 200 gramos de óxido de calcio con 200 gramos de agua. 
 1 mol 1 mol 1 mol
 56g 18 g 74g
200 g de * 1mol/ 56 g de = 3.57 mol CaO
200 g de * 1mol/ 18 g de = 11.11 mol H₂O
a) Señale el reactivo limitante.
 
3,57 mol CaO / 1 = 3,57 ⇒ Reactivo límite.
11,11 mol H₂O / 1 = 11,11
b) Encuentre las moles de hidróxido de calcio obtenido
3.57 mol CaO -------------> x
 1 mol CaO -------------> 1 mol Ca(OH)₂
X = 3.57 mol Ca(OH)₂
6. Un alambre de plata que pesa 12,5 gramos, se disolvió en ácido nítrico ¿Qué peso de nitrato de plata se formó, siendo el rendimiento de la reacción del 80%? 
	
Datos: PA: Ag= 108; N= 14; O=16; H =1					
Balanceo: 
 108 g -------------> 170 g/mol
 12.5 g -------------> x
X = 19,67 g
% rend. = 
rend. real =
rend. real =
rend. real = 15.736 g
7. El amoniaco se obtiene según: 	
Si se mezclan 25 gramos de cada reactante, calcular el porcentaje de rendimiento, si solamente se obtiene 22,8 g, de NH3
Balanceo: 
 = 14 * 2 =28
3 = 1 * 2 = 2
1*28 g -------------> 2*17 g
 25 g -------------> x
X = 30.36 g
R = 
R = 75.09%
8. En la siguiente ecuación planteada: 
Si se tiene 500g de un mineral que contiene 80% de Al2O3 que reacciona con 200g de H2O. Hallar las moles de Al(OH)3. 
Balanceo:
500 * 0.8 = 400 g 
400/100/1 = 4
200/18/3 = 3.7
 1 mol -------------> 2 mol 
3.7 mol -------------> x
X = 7.4 mol
9. Se tiene la ecuación química balanceada: 
Balanceo: 2 
	
Se hace reaccionar 16,9 g de HNO3 con 6,53 g de Ca(OH)2. Calcular:
a) El reactivo limitante y exceso 
16,9/ 63 / 2 = 0,3 Reactivo en exceso 
6.53 / 74 / 1 = 0.09 Reactivo limitante 
b) La masa expresada en gramos de Ca(NO3)2 que se forma 
Peso atómico N=14 ; Ca = 40 ;O= 16; H = 1
1*74 g -------------> 1*164 g
 6,53 g -------------> x
X =14,47 g