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Ejercicio N°2: Átomo de Bohr. Números cuánticos. Configuración electrónica. El átomo Átomo de Bohr 1. Según el postulado de Bohr. Halle la energía para el nivel 3 en ergios y eV. ( 1x10-7J=1 ergio; 1eV=1,6x10-19J) 2. El electrón del átomo de hidrógeno salta desde el nivel fundamental (n=1) a un nivel “X” recorriendo una distancia de 4,232 A° . Indique hasta que nivel llego. 3. Cuál es la longitud de onda en nm (nanómetros) de un fotón emitido durante la transición desde el estado n=5 al estado n=2 en el átomo de hidrógeno . (1nm =1x10-9m) 4. Convertir: 270 Terajoules a Joule y 60 KHz a Hz Números cuánticos, configuración electrónica. El átomo 5. Realice la configuración electrónica del Cu° e indique : el número de subniveles apareados y si es un átomo paramagnético ó diamagnético. 6. Un átomo tiene 12 neutrones y el último electrón tiene los siguientes números cuánticos: n=3, l=0, m=0, s=+1/2. Indique su número masa. 7. El átomo es isoelectrónico con el ión . Halle el número atómico de X e indique el nombre del elemento. 8. Un átomo presenta 4 orbitales “p” apareados. Determine el número de masa del átomo, si sus neutrones exceden en uno a sus protones. 9. El átomo de un elemento presenta 4 niveles de energía y 9 electrones en la capa “M” , cuales son los números cuánticos del último y penúltimo electrón en distribuirse de su catión monovalente respectivamente. 1 X + 36 Kr 1 X +
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