reacción redox

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Una reacción redox (reducción-oxidación) es un tipo de reacción química en la cual ocurre una 
transferencia de electrones entre especies químicas. En una reacción redox, hay una especie que se 
oxida (pierde electrones) y otra especie que se reduce (gana electrones). 
 
En una reacción redox, los electrones transferidos de una especie a otra están involucrados en los 
cambios en los estados de oxidación de los elementos. El estado de oxidación de un elemento indica el 
número de electrones que ha ganado o perdido. 
 
La reacción redox se representa utilizando dos semirreacciones: una semirreacción de oxidación y una 
semirreacción de reducción. La semirreacción de oxidación muestra la pérdida de electrones y el 
aumento del estado de oxidación de un elemento, mientras que la semirreacción de reducción muestra 
la ganancia de electrones y la disminución del estado de oxidación de otro elemento. 
 
La reacción global de la reacción redox se equilibra asegurándose de que la cantidad de electrones 
transferidos en la semirreacción de oxidación sea igual a la cantidad de electrones transferidos en la 
semirreacción de reducción. Esto se logra ajustando los coeficientes estequiométricos de las especies 
involucradas en la reacción. 
 
En una reacción redox, hay dos términos importantes: 
 
1. Agente oxidante: Es la especie química que acepta electrones y se reduce en la reacción. El agente 
oxidante tiende a oxidar a otras especies. 
 
2. Agente reductor: Es la especie química que dona electrones y se oxida en la reacción. El agente 
reductor tiende a reducir a otras especies. 
 
La reacción redox es fundamental en numerosos procesos químicos y biológicos, incluyendo la 
generación de energía en las células, la oxidación de compuestos orgánicos, la corrosión de metales, la 
electrólisis, las pilas y baterías, entre otros. 
 
Un ejemplo común de una reacción redox es la reacción entre el cloro (Cl2) y el hidrógeno (H2) para 
formar ácido clorhídrico (HCl): 
 
2HCl + Cl2 → 2HCl 
 
En esta reacción, el cloro se reduce de un estado de oxidación de 0 a -1, mientras que el hidrógeno se 
oxida de un estado de oxidación de 0 a +1. La reacción global está equilibrada en términos de carga y 
número de átomos.