Energía de Activación y Teoría de Colisiones

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GUÍA QUÍMICA 2020 3ER AÑO grupo: 1 D 
Energía de Activación y Teoría de Colisiones: Barreas y Mecanismos de Reacción 
 
Resumen: La energía de activación es la energía mínima requerida para que una reacción 
química ocurra. La teoría de colisiones explica cómo las partículas deben colisionar con la 
energía adecuada y la orientación correcta para superar esta barrera energética y formar 
productos. Comprender estos conceptos es fundamental para explicar la cinética de las 
reacciones químicas. 
 
Datos interesantes: 
 
Energía de Activación: La energía de activación es una barrera energética que los reactivos 
deben superar para convertirse en productos. Esta energía representa la diferencia entre la 
energía de los reactivos y la energía máxima en el estado de transición. 
 
Diagrama de Energía: Un diagrama de energía de una reacción muestra cómo varía la energía 
a lo largo de las etapas de una reacción química. Indica claramente la energía de activación y 
el estado de transición. 
 
Colisiones Eficientes: Según la teoría de colisiones, las partículas deben colisionar con la 
energía cinética adecuada y la orientación precisa para que una colisión sea efectiva y resulte 
en una reacción. 
 
Frecuencia de Colisiones: La frecuencia de colisiones entre partículas aumenta con el aumento 
de la concentración de reactivos y la temperatura. Esto a su vez aumenta la tasa de reacción, 
ya que hay más oportunidades para colisiones efectivas. 
 
Catalizadores y Energía de Activación: Los catalizadores reducen la energía de activación al 
proporcionar una ruta de reacción alternativa con una barrera energética más baja. Esto 
acelera la velocidad de la reacción sin ser consumidos en el proceso.