Composición de una disolución

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INTRODUCCION 
 
La composición de una disolución se debe medir en términos de volumen y masa, por lo tanto 
es indispensable conocer la cantidad de soluto disuelto por unidad de volumen o masa de 
disolvente, es decir su concentración. Durante cualquier trabajo experimental, el uso de 
soluciones se hace indispensable, por lo que es necesario conocer los procedimientos para su 
elaboración. En la presente práctica se realizarán soluciones utilizando como concentración la 
molaridad y la normalidad. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
OBJETIVOS 
 
Objetivo General: 
Preparar una disolución molar, realizando los cálculos correspondientes para el procedimiento, 
así como los conceptos generales del tema en cuestión. 
Objetivos Específicos: 
1. Aprender la definición de Disolución, molaridad y normalidad 
2. Desarrollar los cálculos de la molaridad y normalidad, para la realización de una disolución 
de Cloruro de Sodio. 
3. Conocer e identificar los instrumentos a utilizar para la correspondiente práctica. 
4. Interpretar los resultados del ensayo. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
MARCO TEÓRICO 
Disolució procede del latí dissolutĭo. El tér i o hace e ció a la acció y efecto de disolver (separar 
lo que estaba unido de algún modo, mezclar de forma homogénea las moléculas de una sustancia en el 
seno de un líquido). 
La disolución o solución, por lo tanto, es la mezcla homogénea resultante tras disolver cualquier 
sustancia en un líquido. En una disolución, es posible distinguir entre el soluto (la sustancia que se 
disuelve en la mezcla y que suele aparecer en menor cantidad) y el disolvente o solvente (la sustancia 
donde se disuelve el soluto). 
Se conoce como concentración de la disolución a la relación entre la cantidad de soluto y la cantidad de 
disolvente. A mayor proporción de soluto disuelto, mayor concentración, y viceversa. 
Dentro del ámbito de la física y la química merece la pena destacar el hecho de que nos encontramos 
con una gran variedad de tipos de disoluciones. Así, por ejemplo, nos topamos con la que se da en 
llamar acuosa. Recibe este nombre porque en ella el disolvente es el agua. 
De la misma forma, podríamos hablar de la conocida como disolución coloidal, que se desarrolla 
fundamentalmente dentro del campo químico. Se trata básicamente de un compuesto que es fruto de 
haber llevado a cabo la disolución de un coloide (sistema formado por dos o más fases) en lo que sería 
un fluido determinado. 
Y tampoco hay que olvidarse de una de las disoluciones más frecuentes. Nos estamos refiriendo a la 
conocida como sólida, que es aquella que tiene lugar como consecuencia de haber conseguido una 
mezcla homogénea a partir de dos o más sustancias. 
Asimismo, si el criterio que tenemos en cuenta para clasificar a las disoluciones es la calidad y cantidad 
de la concentración, tendríamos otras dos grandes clasificaciones: las empíricas y las valoradas. 
Las primeras son aquellas en las que lo que se tiene en cuenta es la calidad tanto del disolvente como 
del soluto. De esta manera, dentro de ellas se encuentran las saturadas, las sobresaturadas, las 
co ce tradas, las i saturadas… 
Las segundas, por su parte, son las que se oponen a las anteriores. Es decir, en ellas sí se tiene en cuenta 
la cantidad de soluto y de disolvente que existe. Esto da lugar a dos tipos: las disoluciones molares y las 
porcentuales. 
Cabe destacar que una disolución no es lo mismo que una suspensión; en este último caso, se trata de 
una mezcla en la cual el soluto no está totalmente disuelto, sino que se lo puede encontrar dispersado 
en pequeñas partículas. 
La sal disuelta en agua es un ejemplo de disolución, donde la sal actúa como soluto y el agua toma el rol 
de disolvente. La disolución de alcohol en agua es otro ejemplo. 
Modos de expresar la concentración de las disoluciones se denomina concentración de una 
disolución a la cantidad de soluto disuelto en una cantidad dada de disolución. Sí la cantidad de 
soluto es pequeña se dice que la disolución es diluida y en caso contrario se dice que es 
concentrada. 
Si no puede disolverse más soluto en la disolución, se dice que ésta está saturada. 
Los modos más empleados para expresar la concentración de las disoluciones son los 
siguientes: 
1. Porcentaje en peso. Indica los gramos de soluto que hay en 100 g de disolución. 
2. Fracción molar. Indica el tanto por uno en moles de cada componente de la disolución. 
3. Molaridad. Es el número de moles de soluto que hay en un litro de disolución. 
4. Molalidad. Es el número de moles de soluto disueltos en 1.000 g de disolvente. 
5 Normalidad. Es el número de equivalentes gramo de soluto contenidos en un litro de 
disolución. El equivalente gramo de una sustancia es la cantidad de dicha sustancia que 
reacciona o equivale a 1,00797 g de hidrógeno. 
 
PROCEDIMIENTO 
Materiales a utilizar: 
 Beaker de plástico 
 Pipeta 
 Balones volumétricos de 250ml 
 Vidrio de reloj 
 Agitador de vidrio 
 Balanza granataria 
 Espátula 
Preparar 250 ml de disolución 0,2 molar de NaCl. 
Realizar los cálculos correspondientes para la molaridad. 
Fórmula: 
 
P.M NaCl = 58.5 gr convertir 250 ml a Lts 
Cl= 35.5 gr 1 Lt---------------1000 ml 
Na=23.0 gr + x-------------- 250 ml 
 58.5 gr 
Molaridad 
 
Peso de vidrio de reloj: 23.9 gr 
Gr de sal: 2.93 gr + 
 26.83 gr NaCl 
 
Luego de saber cuánto se necesita se procede a pesarlo, se vierte en el beaker y se disuelve con 
agua destilada una vez disuelto se agrega a un matraz aforado se lava el beaker a fin de no 
perder soluto con pequeñas porciones de agua destilada a modo de no pasarse del volumen 
buscado. Luego con la ayuda de un gotero se procede agregar agua destilada hasta la marca 
señalada en el frasco. Finalmente se debe rotular el balón volumétrico con la concentración de 
esta y la fecha de elaboración. 
 
 
 
 
 
 
 
CUESTIONARIO 
1. Investigue las unidades en las que se puede expresar las concentraciones de una 
solución. 
Unidades físicas de concentración: peso /peso %P/P 
 Volumen/volumen % V/V 
 Peso/volumen %P/V 
 
2. Defina qué es soluto y solvente. 
Soluto: es aquel componente que se encuentra en menor cantidad y es el que se 
disuelve. El soluto puede ser sólido, líquido o gas, como ocurre en las bebidas gaseosas. 
El azúcar se puede utilizar como un soluto disuelto en líquidos (agua) 
Solvente: es aquel componente que se encuentra en mayor cantidad y es el medio que 
disuelve al soluto. El solvente es aquella fase en que se encuentra la solución. Aunque 
un solvente puede ser un gas, liquido o sólido, el solvente más común es el agua. 
 
3. ¿En qué estados se puede encontrar el soluto en una solución? 
El soluto puede presentarse en estado líquido, gaseoso o sólido. Por ejemplo: 
 Sólido: Cloruro de Sodio (NaCl) o Cloruro de Potasio (KCl). 
Líquido: Hidróxido de Amonio (NH4OH), Acetato de Sodio (NaCHCOO). 
Gaseoso: Dióxido de Carbono (CO2), Amoníaco (NH3). 
 
4. ¿Qué entiende por solubilidad? 
La solubilidad de un soluto en un disolvente es la concentración que presenta una 
disolución saturada, o sea, que está en equilibrio con el soluto sin disolver porque 
siempre habrá algunas moléculas o iones que pasen a la disolución. las sustancias se 
clasifican en: 
Solubles: si su solubilidad es 0,1 M o >. 
Poco Solubles: si su solubilidad se sitúa entre 0,1 M y 0,001 M 
Insolubles: si su solubilidad no llega a 0,001 M 
 
 
CONCLUSION 
Al terminar la practica denominada SOLUCIONES podemos concluir que con el desarrollo 
experimental de la presente practica nos pudimos percatar de que la concentración de una 
solución depende directamente de los factoresde molaridad y normalidad, las cuales son 
propiedades que determinan las características de una solución, con lo cual se puede saber que 
tan básicas o ácidas pueden ser estas soluciones. 
Con lo anterior se puede llegar a la conclusión de que es muy importante tener presente el 
conocimiento de las expresiones que nos ayudan a conocer lagunas de las características 
básicas de una solución, con las cuales se pueden calcular soluciones de diferentes grados de 
concentración. 
 
Además el estudio de las soluciones posee una gran importancia, ya que se puede decir que es 
la base de la industria química, por un sin número de procesos y productos provienen de los 
compuestos entre solutos y disolventes, como en el caso de la industria de los alimentos, 
perfumes, farmacéuticos, pinturas, etc. Un gran economía o pérdida en la industria, la 
representa el correcto estudio y manejo de los reactivos de una solución, dado que al optimizar 
estos, depende el ahorro o el desperdicio de los mismos. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ANEXOS 
 
 
 
Fig. 1. Pesado de vidrio de reloj y 
NaCl 
Fig. 2. Disolución llevada al balón 
volumétrico 
Fig. 3. Utilización de agua destilada Fig. 4. Uso del agitador eléctrico, para 
lograr homogeneidad en la disolución