PROBLEMA 1 CS MATERIALES

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Para enchapar una parte de acero que tiene un área de superficie 1250cm2 con una chapa 
de Níquel de 0,005cm de grosor: 
a) ¿Cuantos átomos de níquel se requieren? 
b) ¿Cuantos moles de níquel se requieren? 
Datos: 
𝐴 = 1250 𝑐𝑚2, área de la parte de acero. 
𝑒 = 0,005 𝑐𝑚, grosor de la chapa de níquel. 
Solución: 
a) Para determinar cuántos átomos de níquel se requieren es necesario hallar primeramente 
la masa de la chapa de níquel: 
Sabiendo que la densidad del níquel es: 
 
𝜌 = 8,9 
𝑔
𝑐𝑚3
 
Y el volumen de la chapa de níquel es: 
 
𝑉 = 𝐴 × 𝑒 = 1250 𝑥 0,005 = 6,25𝑐𝑚3 
 
Se halla la masa: 
 
𝑚 = 𝜌 × 𝑉 = 8,9 × 6,25 = 55,63𝑔 
 
Una vez hallada la masa se procede a calcular la cantidad de átomos: 
 
Sabiendo que la masa atómica del níquel es: 
 
𝑀 = 58,71 
𝑔
𝑚𝑜𝑙
 
 
Y que la relación entre mol y átomos viene dada por el número de Avogadro: 
 
𝑁𝑎 = 6,0223 × 10
23
𝑎𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠
𝑚𝑜𝑙
 
 
Se halla la cantidad de átomos: 
 
𝑁𝑎𝑡𝑚 =
𝑚 × 𝑁𝑎
𝑀
=
55,63 × 6,0223 × 1023
58,71
= 5,706 × 1023 𝑎𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠. 
b) Conociendo la cantidad de átomos de níquel se procede a hallar la cantidad de moles de 
níquel: 
𝑁𝑚𝑜𝑙 =
𝑁𝑎𝑡𝑚
𝑁𝑎
=
5,706 × 1023
6,0223 × 1023
= 0.9474 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠.