practica principios

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INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
Escuela Superior de Ingeniería Química Industrial e Industrias Extractivas 
Departamento de Ingeniería Química.
Laboratorio de Principios de Análisis Cuantitativo. 
Practica No 8
“DETERMINACION DE MEZCLAS ALCALINAS ” 
Nombre del alumno: Ubaldo Padilla Daniel.
Nombre de la Profesora: Mármol Salazar Andrea. 
Grupo: 2IM44
Equipo: 4
Clave: 14 b
Boleta: 201532106
Objetivo
· Realizar la determinación cualitativa y cuantitativa de compuestos alcalinos como, OH, CO3, HCO3 o sus mezclas compatibles titulándolas con un ácido fuerte 
Introducción 
Se denominan mezclas alcalinas a las formadas por combinaciones compatibles de sosa, carbonato y carbonato ácido. Estas mezclas tienen gran importancia tanto en Química Industrial, como Medio-Ambiental, Alimentaria o Clínica, por lo que su determinación analítica tiene un gran interés.
    El carbonato y el carbonato ácido (bicarbonato o hidrógeno carbonató) pertenecen al sistema ácido-base:
1) Si una disolución que contiene carbonato se valora con un ácido fuerte (p.e. HCl) se producirán las siguientes reacciones volumétricas:
Utilizando los adecuados indicadores visuales, se pueden detectar los dos puntos finales: Con Fenolftaleína el viraje de Rosa a Incoloro nos marcará el paso de carbonato a carbonato ácido. Si a la disolución incolora se le añade Heliantina (Naranja o Anaranjado de metilo) y se valora, el cambio de Amarillo a Rojo localizará el punto final de la transformación de carbonato ácido a CO2.
2) Si la disolución contiene únicamente carbonato ácido, la Fenolftaleína tomaría directamente la forma ácida incolora, y al añadir Heliantina y valorar con ácido fuerte, el viraje marcaría como antes el paso de carbonato ácido a CO2.
3)    Por su parte, si una disolución que contenga hidróxido sódico se valora utilizando el mismo procedimiento, solo hay una reacción volumétrica, que será detectada tanto por la Fenolftaleína (que vira de Rosa a Incoloro) como por la Heliantina (que vira de Amarillo a Rojo).
Aprovechando los tres comportamientos diferentes, se puede proponer un único procedimiento experimental basado en la valoración de una muestra problema con ácido fuerte (HCl) utilizando primero Fenolftaleína que virará de Rosa a Incoloro cuando se haya añadido un volumen V1 de ácido, y añadiendo después Heliantina y valorando con ácido, del cual se gastará un volumen V2 cuando se alcance el viraje de Amarillo a Rojo.
 
DIAGRAMA DE BLOQUES EXPERIMENTAL. 
Titular a continuación agregando de 2 a 3 gotas de anaranjado de metilo, hasta el vire amarillo a naranja canela y anotar el volumen de ácido como Vam 
Recibir la solución problema en un matraz Erlenmeyer y diluir con 50 ml de agua destilada y agregar de 2 a 3 gotas de fenolftaleína
Tabla de datos experimentales
	
(ml)
	
(ml)
	1.3 
	5.3 
	1.4
	5.2 
Y según la siguiente tabla: 
La muestra tiene carbonatos y bicarbonatos. 
POR LO QUE LA REACCION ES: 
F
CO3 + H30 HCO3 + H20AM
HCO3 + H3O CO2 + 2H2O AM
HCO3 + H3O CO2 + 2H2O 
Preparación de soluciones 
	Solución 
	Concentración 
	Volumen 
	Calculo del peso o volumen del soluto 
	HCl
	
	
	
	fenolftaleína
	
	
	
	Anaranjado de metilo 
	
	
	
 
Valoración de soluciones
	a (mg) 
Na2CO3
	V (ml) 
HCl 
	Titulo 
T= 
	Normalidad 
N= 
	a1=30 mg 
	35.37
	0.8481
	N1=0.016
	a2= 30 mg 
	35.37
	0.8481
	N2=0.016
	
	
	Tprom: 0.8481
	NPROM= 0.016
	
	
	 
	400
	530
	810
VOLUMEN DE ACIDO PARA CALCULAR LOS IONES
= * * 
= 100ml * 0.016 * 61
= 97.6mg 
%HCO3 = * 100
%HCO3= * 100 
%HCO3= 12.094%
= * * 
= * 0.016* 30
=
%co3= * 100
%co3= * 100 
%co3= 9.05%
CONCLUSIONES 
La muestra analizada en el laboratorio mediante una titulación acido-base, el resultado de esta práctica es que obtuvimos carbonatos Y bicarbonatos en la muestra en un porcentaje de 12.094% para bicarbonatos y 9.05% para carbonatos.