Tendencia ácido base

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Universidad Autónoma del Estado
de México 
FACULTAD DE QUIMICA
LICENCIATURA EN QUIMICA 
Laboratorio de Elementos Representativos
Practica No. 6: “Propiedades periódicas de la materia” ó “Tendencia ácido base”
Grupo: 31
Alumnos:
 Bernal Vences Héctor Alfonso
Zepeda Hernández Jorge 
Equipo #11
Profesor: M.D.N René Javier Angeles Pastrana
17 de Septiembre del 2018
Exposicion de resultados
Experimento A. formación de óxidos, ácidos y bases
· 1a) (Todos los colores iniciales de las muestras fueron color ambar)
	Metal
	Color final
	pH
	Color a la flama
	Na
	Verde
	14
	Naranja intenso
	Fe
	Negro verdoso
	9
	Chispas amarillas 
	Mg
	Verde
	6
	Chispas plateadas
	P
	Rojo
	1
	Amarillo
	S
	Rosa Tenue
	6
	Azul/Morado 
· 1b) 
· Nitrato de potasio: Al principio se puedo observar rojo, pero des pues de que se consumiera todo el reactivo que no era necesario en la muestra se observo un poco color morado. Lo que tiene logica debido a que el compuesto tiene K
· Cloruro de Magnesio: Fue una flama blanca y al final se vio una flama rosa
· Cloruro cromico: Naranja
· En pH
· Nitrato de potasio: Naranja Tenue
· Cloruro de Magnesio: Rojo claro
· Cloruro cromico: Negro
· 1c)
En los cationes, no precipito en el tubo de Na y en los demás tubos hubo una ligera turbidez. (Mg, Fe, Cr)
Experimento B. Acidez de los cationes metálicos.
· 2a) 
En tres tubos Se agregarn los (Na, K, Ag) en forma de cationes
En el único que se logro observa una precipatación fue en ion Ag
· 2b)
En Mg+ tuvo una coloración amarilla
En Fe+2 tuvo un rojo muy intenso
En Zn+2 color durazno
En Pb+2 color rosa
En Hg+2 amarillo fuerte 
Observaciones y producto de la practica
En Na, Mg y Fe tienen un pH mayor a 6.2
En S tiene un valor mayor a 4.4 pero sin pasar de 4.7
En P tiene un pH menor a 4.4 
Esto se debe a las tendencias de la tabla periódica de la electronegatividad, los no metales poseen alto nivel electronegativo y los metales no. Lo cual se pudo observar con la tendencia que siguió los reactivos. Por eso S y P tuvo un cambio de coloración notable. 
La Magnesio tiene mayor grado de acidez posteriormente la plata. 
El cromo se presenta como una solución de agua con alto grado de dureza.
Conforme a la configuración electrónica se puede observar que el menor en este aspecto es el Mg, Posteriormente el K y más grande el Cr. 
Se define más por el periodo en donde esta cada elemento. 
Conforme a la tabla periódica se puede decir que los metales más activos son los alcalinos y así sucesivamente en bloques de familia y por periodo. Debido a esto El Sodio es mayor al Magnesio, este es mayor al Hierro. Y el Cromo es menor activo de estos siendo un metal pesado.
El único que precipito fue la plata 
Los cationes de los metales alcalinos son altamente solubles en mientras que los aniones de Ag y el Pb son insolubles. Lo que ayuda a la formación de precipitados. 
Hubo un error en la foto debido a que primero va el Mercurio, ya que es el menor ácido y posteriormente el Mg, aquí no nos basamos a las tendencias de la tabla periódica en su totalidad. La carga nuclear efectiva y la facilidad de los metales de transición de que sus orbitales d pueden hibridarse para tener una energía de nivel s. Eso es lo que ayuda al Hg a que sea el más básico. Lo mismo pasa con el Zn. Posteriormente sigue el Pb y al final el Fe.
Cuestionario
1.- De acuerdo a tus observaciones y resultados obtenidos en el experimento A, clasifica las sustancias obtenidas en óxidos ácidos y óxidos básicos. 
Un oxido acido es un oxido que reacciona con el agua para formar un acido de Bronsted, un oxido básico es un oxido que reacciona con el agua para formar una base de Bronsted.
Los óxidos ácidos son compuestos moleculares, como el CO2 que reacciona con bases para dar una sal y agua. Contrariamente los óxidos básicos son compuestos iónicos como el CaO que reacciona con ácidos para dar una sal y agua. 
· Nitrato de potasio: Es un compuesto iónico por ende es un oxido básico
· Cloruro de Magnesio: Es un compuesto iónico también es oxido básico 
· Cloruro crómico: Oxido básico 
2.- Dar el nombre a los óxidos formados con el sodio, potasio, magnesio, azufre y fosforo. Anota cada una de las reacciones 
Hidróxido de Zinc (II)
Hidróxido de Magnesio (II)
Hidróxido de Hierro (II)
Hidróxido de Plomo (II)
Hidróxido de Mercurio (II) 
3.- Anotar la reacción que se lleva a cabo con cada uno de los oxidos formados al agregarles agua y darle nombre al compuesto formado.
Hexaóxido de Zinc
Hidróxido de Hierro (III)
4.- ¿Cuáles son las propiedades de un ion metalico que influye en su fuerza ácida y cómo varía la fuerza acida de los cationes metálicos en función de dichas propiedades?
Los iones metálicos tiene mejor carácter básico debido a la baja electronegatividad que poseen. Y van variando debido a su tendencia en la tabla periódica. Como se pudo observar en la parte experimental A.
Conclusiones 
La clasificación de las especies de acuerdo a su estado de oxidación permite que las características intrínsecas de cada ion, polarizabilidad y potencial iónico, pongan en evidencia algunas tendencias biogeoquímicas previamente elucidadas de manera semiempírica. Apartirde la polarizabilidad es posible establecer patrones de reactividad y compatibilidad de los iones, mientras que el potencial iónico permite evidenciar tendencias en el comportamiento de los iones bajo diferentes condiciones de diferenciación geoquímica. Se muestra que la interacción de los diferentes iones con el ion óxido (O2–), modulada por el potencial iónico del catión, juega un papel fundamental en la mayoría de los procesos de diferenciación geoquímica, incluyendo hidrogeoquímica, intemperismo, petrogénesis ígnea, entre otros. Debido al amplio rango de aplicaciones, la Tabla Periódica de los Elementos y sus Iones tiene el potencial de convertirse en una herramienta de vital importancia para el estudioso en Ciencias de la Tierra.
Bibliografía
William Atkinis, Peter. Principios de Química: Los caminos del descubrimiento. Editorial Panamericana. Tercer edición. Buenos Aires, Argentina, 2009
Jones, Loretta. Química I. segunda Edicion