Rendimiento de una reacción

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RENDIMIENTO DE 
UNA REACCIÓN
 
RENDIMIENTO DE UNA REACCIÓN
● La aspirina C9H8O4 (ácido acetil salicílico) se prepara a 
partir de la reacción entre el ácido salicílico C7H6O3 y el 
anhídrido acético C4H6O3, según la reacción:
En una industria farmacéutica se hacen reaccionar 185 kg 
de ácido salicílico con exceso de anhídrido acético. 
Determine la cantidad real de aspirina que se obtiene si el 
proceso tiene un rendimiento del 80,0 %.
Paso 1: Balancear la ecuación: en este problema la 
ecuación ya está balanceada:
C7H6O3+C4H 6O3⟶C9H8O4+HC2H 3O2
 
RENDIMIENTO DE UNA REACCIÓN
Paso 2: Transformar la masa del reactante dado a moles: 
para ello se necesita la masa molar del ácido salicílico 
C7H6O3 = 138 g/mol:
Paso 3: Utilizar la relación estequiométrica para calcular 
moles de producto:
nC7H 6O3=185 kgC7H 6O3×
(1000 g1kg )×1molC7H 6O3
138 gC7H 6O3
=1,34 x103molC7H 6O3
nC9H 8O4=1,34 x10
3molC7H 6O3×
1molC9H 8O4
1molC7H 6O3
=1,34 x 103molC9H 8O4
 
RENDIMIENTO DE UNA REACCIÓN
Paso 4: Transformar los moles a gramos:
La cantidad obtenida representa el rendimiento teórico. El 
problema pide el rendimiento real:
Fuente: Guía Química General Para Ingenieros. Prof. Marisela Luzardo UNEXPO, Barquisimeto
Prof.: Msc. Alejandra Escobar 
gC9H 8O4=1,34 x 10
3molC9H 8O4×
180 gC9H 8O4
1molC9H 8O4
=2,41 x 105 gC9H 8O4
%Rr=
RReal
RTeórico
×100 % RReal=
RTeórico×%Rr
100 %
RReal=2,41 x10
5gC9H 8O4×
88 %
100 %
=1,93 x105gC9H 8O4
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	Diapositiva 2
	Diapositiva 3
	Diapositiva 4