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mientras que en átomos más grandes hay más neutro- nes que protones. Sin embargo, lo único que debemos saber para identificar un elemento particular es su nú- mero atómico, su número de masa y su peso atómico. Juntos, estos indicadores proporcionan una descripción bastante detallada de cada elemento. Número atómico A cada elemento se le da un número, llamado número atómico, que es igual al número de protones que con- tienen sus átomos. Los átomos de cada elemento con- tienen un número diferente de protones que los átomos de cualquier otro elemento, por ello su número atómico es único. Debido a que el número de protones es siem- pre igual al número de electrones, el número atómico, indirectamente, también nos indica el número de elec- trones que contiene ese átomo. Masa atómica La masa atómica de cualquier átomo es la suma de las masas de todos los protones y neutrones contenidos en su núcleo. (La masa de los electrones es tan pe- queña que se desestima). El hidrógeno tiene un solo protón y no tiene neutrones en su núcleo, de modo que su número atómico y su número de masa atómica son iguales (1). El helio, con 2 protones y 2 neutrones, tiene una masa atómica de 4. El número másico aparece escrito como un superíndice a la izquierda del símbolo ató- mico (véanse los ejemplos de la Figura 2.3). 2 � Protón � Neutrón � Electrón Clave: (c) Litio (Li) (3p�; 4n0; 3e�) (b) Helio (He) (2p�; 2n0; 2e�) (a) Hidrógeno (H) (1p�; 0n0; 1e�) F I G U R A 2 . 2 Estructura atómica de los tres átomos más pequeños. = Protón = Neutrón = Electrón Clave: Tritio (3H) (1p+; 2n0; 1e−) Deuterio (2H) (1p+; 1n0; 1e−) Hidrógeno (1H) (1p+; 0n0; 1e−) F I G U R A 2 . 3 Isótopos del hidrógeno. 32 Anatomía y Fisiología Humana ¿Cuál de estos isótopos es el más pesado? El tritio.
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