SB1M-QU-T12-DISOLUCIONES -UNIDADES QUIMICAS de concentracion - Prof Carolina Almerco

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QUÍMICA
Profesora
Carolina Almerco
QUÍMICA
DISOLUCIONES 
UNIDADES QUÍMICAS DE 
CONCENTRACIÓN
CONCENTRACIÓN
C
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O
LA CANTIDAD DE SOLUTO DISUELTO EN CIERTA CANTIDAD DE DISOLUCIÓN SE LLAMA CONCENTRACIÓN DE LA 
DISOLUCIÓN. SE ESTUDIARÁN LAS CONCENTRACIONES QUE SON UNA PROPORCIÓN DE UNA CANTIDAD DE SOLUTO 
EN UNA CANTIDAD DADA DE DISOLUCIÓN:
Concentración de una disolución = 
cantidad de soluto
cantidad de disolución
Molaridad (M)
C
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O
Expresa la cantidad de mol de soluto existente por litro de solución. Luego una solución que contiene 1 mol de soluto 
por cada litro de ella, se denomina solución 1 molar y se escribe 1M.
M = 
𝑀𝑂𝐿𝐸𝑆 𝑑𝑒 𝑆𝑂𝐿𝑈𝑇𝑂
𝑉𝑂𝐿𝑈𝑀𝐸𝑁 𝑑𝑒 𝑆𝑂𝐿𝑈𝐶𝐼𝑂𝑁 ( 𝐿)
M = 
𝑀𝐴𝑆𝐴 𝑑𝑒 𝑆𝑂𝐿𝑈𝑇𝑂 (𝑔)
ഥ𝑀 𝐷𝐸𝐿 𝑆𝑂𝐿𝑈𝑇𝑂 𝑥 𝑉𝑂𝐿𝑈𝑀𝐸𝑁 𝑑𝑒 𝑆𝑂𝐿𝑈𝐶𝐼𝑂𝑁 (𝐿)
M = 
%
𝑚
𝑚
𝑑𝑒𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 𝑥 10 𝑥 𝐷𝐸𝑁𝑆𝐼𝐷𝐴𝐷 𝑑𝑒 𝑙𝑎 𝑆𝑂𝐿𝑈𝐶𝐼Ó𝑁
ഥ𝑀 𝑑𝑒𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
DILUCIÓN 
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O
Es el procedimiento que se usa para preparar soluciones de baja concentración a partir de soluciones muy
concentradas. El proceso consiste en añadir agua a una solución de alta concentración hasta alcanzar la concentración
deseada.
M1 . V1 = M2 .V2 𝑴𝟏: Concentración molar inicial
𝑴𝟐 : Concentración molar final
𝑽𝟏: Volumen inicial 
𝑽𝟐: Volumen final
MEZCLA DE SOLUCIONES 
C
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C
OM1 . V1 + M2 .V2 = M3 .V3
Se obtienen al unir dos o más soluciones de un mismo soluto, pero de concentraciones diferentes.
M1 M
M1 M2 M3
𝑴𝟏: Molaridad de la solución 1
𝑴𝟐 : Molaridad de la solución 2
𝑴𝟑 : Molaridad de la solución final
𝑽𝟏: Volumen de la solución 1
𝑽𝟐: Volumen de la solución 2
𝑽𝟑: Volumen de la solución final
QUÍMICA
MOMENTO DE PRACTICAR
PROBLEMAS Y RESOLUCIÓN
EJERCICIOS
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DATOS
EJERCICIOS
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EJERCICIOS
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EJERCICIOS
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EJERCICIOS
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EJERCICIOS
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EJERCICIOS
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EJERCICIOS
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EJERCICIOS
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DATOS
QUÍMICA
PRACTICA Y APRENDERÁS
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