uNIDAD 2

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TEMA 3: TABLA PERIÓDICA 
Principio de construcción de la tabla periódica. 
Separación de la tabla periódica en bloques. Sistema 
periódico moderno. Grupos y períodos. Serie 
Isoelectrónica. Radio atómico. Radio iónico. Potencial 
de ionización. Afinidad electrónica. Electronegatividad. 
Configuración electrónica. Regla de Hund. Principio 
de Aufbau. Elementos anfóteros. Elementos 
representativos. Generalidades. Tendencias principales 
de cada grupo. Propiedades químicas. Elementos de 
transición. Generalidades. Tendencias principales. 
Lantánidos y actínidos. Propiedades químicas. 
 
UNLC 
Licenciatura en Cs Ambientales 
Licenciatura en Cs de la Atmósfera 
Lic. Cecilia C. Diaz 
En 1869, Mendeleyev y Meyer descubrieron que los elementos podían dividirse en familias 
con propiedades similares cuando se ordenaban en orden creciente de masa atómica 
Dmitri Mendeleyev 
Químico Ruso 
(1834–1907) 
Lothar Meyer 
Químico Alemán 
(1830–1895) 
LEY PERIÓDICA 
Mendeleyev : propiedades químicas 
Meyer: propiedades físicas 
Tabulaciones muy semejantes, periodicidad de 
las propiedades, repetición periódica regular. 
Cuando los elementos se organizan 
en orden creciente de sus masas 
atómicas, algunos conjuntos de 
propiedades se repiten 
periódicamente 
1869  Ordenamiento propuesto 
 por Mendeleyev 
Elementos 
fuera de lugar 
masas atómicas crecientes 
1913  Moseley Concepto 
 de nro atómico 
Se eliminan 
irregularidades 
Número atómico creciente 
LEY PERIÓDICA ACTUAL 
Las propiedades físicas y químicas 
de los elementos varían de forma 
sistemática conforme aumenta el 
número atómico. 
TABLA PERIODICA MODERNA 
TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS 
Esquema que representa a todos los elementos 
dispuestos por orden de Z creciente y refleja la 
estructura de los elementos 
 GRUPOS 
PERIODOS 
BLOQUES 
 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 
1 18 
2 13 14 15 16 17 
GRUPOS 
18 columnas verticales 
 enumeradas del 1 al 18 según IUPAC 
TRANSICIÓN 
H
A
LÓ
G
EN
O
S 
A
N
FÍ
G
EN
O
S 
N
IT
R
O
G
EN
O
ID
EO
S
C
A
R
B
O
N
O
ID
EO
S 
TÉ
R
R
EO
S 
GRUPOS 
Mismo tipo de configuración electrónica, distinto n 
Propiedades químicas similares 
Mg: [Ne]3s2 
Ca: [Ar]4s2 
 Sr: [Kr]5s2 
Ba: [Xe]6s2 
 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 
1 18 
2 13 14 15 16 17 
GRUPOS 
Mismo tipo de configuración electrónica, distinto n 
Propiedades químicas similares 
 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 
1 18 
2 13 14 15 16 17 
Li: [He]2s1 
Na: [Ne]3s1 
K: [Ar]4s1 
 Rb: [Kr]5s1 
Cs: [Xe]6s1 
Propiedades de G1 
Sólidos a T ambiente 
Baja densidad 
Metales blandos 
Altamente reactivos y 
buenos conductores 
de electricidad 
PERIODOS 
Hay 7 periodos: nivel energético determina el período 
Elementos con masas similares y propiedades diferentes 
1 
2 
3 
4 
5 
6 
7 
Li: [He]2s1 N: [He] 2s22p3 
Be: [He]2s2 O: [He] 2s22p4 
B: [He] 2s22p1 F: [He] 2s22p5 
C: [He] 2s22p2 Ne: [He] 2s22p6 
PERIODOS 
Hay 7 periodos: nivel energético determina el período 
Elementos con masas similares y propiedades diferentes 
1 
2 
3 
4 
5 
6 
7 
BLOQUES 
Organización en términos de las conf. electrónicas 
Bloques s , p , d y f 
1 
2 
3 
4 
5 
6 
7 
 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 
1 18 
2 13 14 15 16 17 
Bloque “s” 
ns 
Bloque “p” 
ns2 np Bloque “d” 
ns2 np6 (n-1)d 
1° serie de transición 
 
2° serie de transición 
 
3° serie de transición 
Bloque “f” 
ns2 np6 (n-1)d10 (n-2)f 
Ej1: Determinar la posición que ocupará un elemento cuya conf. 
electrónica termine en 5d4 6 s2 
Ej2: Determinar la posición que ocupará un elemento cuya conf. 
electrónica termine en 4d2 5s2 1 
2 
3 
4 
5 
6 
7 
 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 
1 18 
2 13 14 15 16 17 
Ej3: Determinar la posición que ocupará un átomo cuya configuración 
electrónica termine en 3s2 3p1 
 
 Determinar la posición que ocupará un átomo cuya configuración 
electrónica termine en 3s2 3p5 
1 
2 
3 
4 
5 
6 
7 
 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 
1 18 
2 13 14 15 16 17 
Ej4: Determinar la conf. electrónica del Co – Ni - Cu 
1 
2 
3 
4 
5 
6 
7 
 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 
1 18 
2 13 14 15 16 17 
Ej5: Determinar la conf. electrónica del Co – Ni - Cu 
1 
2 
3 
4 
5 
6 
7 
 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 
1 18 
2 13 14 15 16 17 
1 
2 
3 
4 
5 
6 
7 
 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 
1 18 
2 13 14 15 16 17 
TENDENCIAS PERIODICAS 
 
RADIO ATÓMICO 
RADIO IÓNICO 
POTENCIAL DE IONIZACIÓN 
AFINIDAD ELECTRÓNICA 
ELECTRONEGATIVIDAD 
CARÁCTER METÁLICO 
ESTADO DE OXIDACIÓN 
 
1 
2 
3 
4 
5 
6 
7 
 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 
1 18 
2 13 14 15 16 17 
TENDENCIAS PERIODICAS 
RADIO ATÓMICO 
El radio atómico de un elemento se define como la mitad de la 
distancia entre los núcleos de dos átomos vecinos. 
 
No metal: mitad de la distancia que 
separa los núcleos de dos átomos unidos 
por un enlace químico (radio covalente) 
Metal: mitad de la distancia que 
separa dos átomos adyacentes en 
una muestra sólida. 
1 
2 
3 
4 
5 
6 
7 
 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 
1 18 
2 13 14 15 16 17 
TENDENCIAS PERIODICAS 
RADIO ATÓMICO 
Ejercicio: Ordenar los elementos S Cl y Se 
según radio atómico creciente 
1 
2 
3 
4 
5 
6 
7 
 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 
1 18 
2 13 14 15 16 17 
TENDENCIAS PERIODICAS 
RADIO IÓNICO 
Es la mitad de la distancia entre dos iones vecinos en un sólido iónico. 
 
rcatiónico < r atómico < r aniónico 
El átomo neutro toma e- 
para formar el anión 
El átomo neutro pierde e- 
para formar el catión 
1 
2 
3 
4 
5 
6 
7 
 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 
1 18 
2 13 14 15 16 17 
TENDENCIAS PERIODICAS 
RADIO IÓNICO 
 
1 
2 
3 
4 
5 
6 
7 
 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 
1 18 
2 13 14 15 16 17 
TENDENCIAS PERIODICAS 
POTENCIAL DE IONIZACIÓN 
 Energía mínima requerida para arrancarle un electrón a un átomo 
en estado gaseoso y transformarlo en un ion positivo. 
X(g) + energía  X
+
(g) + 1e- (1ºPI) 
 X+(g) + energía  X2+(g) + 1e- 
 
X2+(g) + energía X3+(g) + 1e- 
(2ºPI) 
 
(3ºPI) 
1ºPI < 2ºPI < 3ºPI 
1 
2 
3 
4 
5 
6 
7 
 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 
1 18 
2 13 14 15 16 17 
TENDENCIAS PERIODICAS 
POTENCIAL DE IONIZACIÓN 
 
e- mas externos, mas 
alejados del núcleo 
Aumenta carga 
nuclear, e- mas 
cerca, dificil de 
arrancar 
1 
2 
3 
4 
5 
6 
7 
 3 4 5 6 7 8 910 11 12 
1 18 
2 13 14 15 16 17 
TENDENCIAS PERIODICAS 
POTENCIAL DE IONIZACIÓN 
 
1 
2 
3 
4 
5 
6 
7 
 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 
1 18 
2 13 14 15 16 17 
TENDENCIAS PERIODICAS 
AFINIDAD ELECTRÓNICA 
 Es una medida de la tendencia de un átomo a ganar un electrón. 
Energía liberada cuando un electrón se agrega a un átomo en fase gaseosa. 
X(g) + 1e-  X
- (g) 
AE↑(+) se libera energía cuando un e- se une a un átomo 
 
 
AE↓ (-) debe aportarse energía para “empujar” é- hacia el átomo 
 
Cl(g) + e-  Cl- (g) Eae = 3,62 eV 
1 
2 
3 
4 
5 
6 
7 
 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 
1 18 
2 13 14 15 16 17 
TENDENCIAS PERIODICAS 
AFINIDAD ELECTRÓNICA 
 
Aumenta carga 
nuclear, aumenta 
atraccion de e- 
Afinidad de 
GN 0 
 
X(g) + 1e-  X
- (g) 
1 
2 
3 
4 
5 
6 
7 
 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 
1 18 
2 13 14 15 16 17 
TENDENCIAS PERIODICAS 
ELECTRONEGATIVIDAD 
Es una propiedad química que mide la capacidad de un átomo para atraer hacia él 
electrones, cuando forma un enlace covalente en una molécula. 
Está determinada por la masa atómica y la distancia promedio de los 
electrones de valencia con respecto al núcleo atómico. 
AE - PI 
1 
2 
3 
4 
5 
6 
7 
 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 
1 18 
2 13 14 15 16 17 
TENDENCIAS PERIODICAS 
ELECTRONEGATIVIDAD 
1 
2 
3 
4 
5 
6 
7 
 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 
1 18 
2 13 14 15 16 17 
TENDENCIAS PERIODICAS 
CARÁCTER METÁLICO 
Indica qué tan metálico es el elemento 
METALES 
NO METALES 
METALOIDES 
bajo PI 
baja electroneg. 
1 
2 
3 
4 
5 
6 
7 
 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 
1 18 
2 13 14 15 16 17 
METALES 
NO METALES 
METALOIDES 
TENDENCIAS PERIODICAS 
CARÁCTER METÁLICO 
1 
2 
3 
4 
5 
6 
7 
 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 
1 18 
2 13 14 15 16 17 
METALES 
NO METALES 
METALOIDES 
TENDENCIAS PERIODICAS 
CARÁCTER METÁLICO 
1 
2 
3 
4 
5 
6 
7 
 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 
1 18 
2 13 14 15 16 17 
METALES 
NO METALES 
METALOIDES 
TENDENCIAS PERIODICAS 
CARÁCTER METÁLICO 
1 
2 
3 
4 
5 
6 
7 
 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 
1 18 
2 13 14 15 16 17 
TENDENCIAS PERIODICAS 
CARÁCTER METÁLICO 
1 
2 
3 
4 
5 
6 
7 
 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 
1 18 
2 13 14 15 16 17 
TENDENCIAS PERIODICAS 
ESTADO DE OXIDACIÓN 
 Tiene relación directa con su configuración electrónica y corresponden a la pérdida o 
ganancia de electrones para adquirir la configuración del gas noble más próximo 
1+ 2+ 
4+ 2+ 
2+ 4+ 
Pb: [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p2 
Gran poder de penetración y al 
poco apantallamiento del los e- “d” 
En resumen… 
R iónico - R atómico - C. Metálico 
Electronegatividad - PI - AE 
UNIDAD 3: Ejercicios 
1) ¿Cuál o cuáles de los siguientes conjuntos de elementos están ordenados de acuerdo al tamaño 
atómico creciente? 
a) Rb, K, Na, Li 
b) Li, Be, B, C 
c) F, Cl, Br, I 
d) I, Br, Cl, F 
2) Considerar la familia de los alcalinos: 
a) ¿Cuál es la configuración electrónica más externa común para estos elementos? 
b) Cuál de estos dos elementos tendrá mayor tamaño: ¿Cesio o sodio? 
c) ¿A cuál de esos dos elementos será más fácil arrancarle su electrón más externo? 
3) De los siguientes elementos: Z = 32, 33, 34 ¿cuál presenta mayor PI? 
4) De los siguientes elementos: Be, B, N, Mg seleccione: 
a) El átomo más grande 
b) El más electronegativo 
c) El de menor potencial de ionización 
d) Los que forman el ión con el radio más grande y con el más pequeño. 
5) El primer y segundo potencial de ionización para el átomo de litio son : 520 y 7300 KJ/mol. ¿A 
qué se debe la gran diferencia que existe entre ambos valores? 
6) ¿Que es un elemento anfótero? 
7)Buscar propiedades de CADA UNO de los elementos de los grupos 1, 2, 13, 14, 15, 16 y 17. ¿Se 
asemenjan entre los de un mismo grupo? ¿Y en un mismo periodo que ocurre? 
GRACI 
M CHAS