UNIDAD 4A Tabla periodica

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TABLA PERIÓDICA
Principio de construcción de la tabla periódica. 
Separación de la tabla periódica en bloques. Sistema 
periódico moderno. Grupos y períodos. Serie 
Isoelectrónica. Radio atómico. Radio iónico. Potencial 
de ionización. Afinidad electrónica. Electronegatividad. 
Configuración electrónica. Regla de Hund. Principio 
de Aufbau. Elementos anfóteros. Elementos 
representativos. Generalidades. Tendencias 
principales de cada grupo. Propiedades químicas. 
Elementos de transición. Generalidades. Tendencias 
principales. Lantánidos y actínidos. Propiedades 
químicas.
UNLC
QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA
Lic. Cecilia C. Diaz
En 1869, Mendeleyev y Meyer descubrieron que los elementos podían dividirse en familias 
con propiedades similares cuando se ordenaban en orden creciente de masa atómica 
Dmitri Mendeleyev
Químico Ruso 
(1834–1907)
Lothar Meyer
Químico Alemán 
(1830–1895)
LEY PERIÓDICA
Mendeleyev : propiedades químicas
Meyer: propiedades físicas
Tabulaciones muy semejantes, periodicidad de 
las propiedades, repetición periódica regular.
Cuando los elementos se organizan 
en orden creciente de sus masas 
atómicas, algunos conjuntos de 
propiedades se repiten 
periódicamente
1869 → Ordenamiento propuesto 
por Mendeleyev
Elementos 
fuera de lugar
masas atómicas crecientes
1913 → Moseley Concepto 
de nro atómico
Se eliminan 
irregularidades
Número atómico creciente
LEY PERIÓDICA ACTUAL
Las propiedades físicas y químicas 
de los elementos varían de forma 
sistemática conforme aumenta el 
número atómico.
TABLA PERIODICA MODERNA
TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS
Esquema que representa a todos los elementos 
dispuestos por orden de Z creciente y refleja la 
estructura de los elementos
* GRUPOS
* PERIODOS
* BLOQUES
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 
1 18
2 13 14 15 16 17 
GRUPOS
→18 columnas verticales numeradas 
del 1 al 18 según IUPAC
TRANSICIÓN
H
A
LÓ
G
EN
O
S
A
N
FÍ
G
EN
O
S
N
IT
R
O
G
EN
O
ID
EO
S
C
A
R
B
O
N
O
ID
EO
S
TÉ
R
R
EO
S
GRUPOS
→Mismo tipo de configuración electrónica, distinto n
→Propiedades químicas similares
Mg: [Ne]3s2
Ca: [Ar]4s2
Sr: [Kr]5s2
Ba: [Xe]6s2
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 
1 18
2 13 14 15 16 17 
GRUPOS
🡪 Mismo tipo de configuración electrónica, distinto n
🡪 Propiedades químicas similares
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 
1 18
2 13 14 15 16 17 
Li: [He]2s1
Na: [Ne]3s1
K: [Ar]4s1
Rb: [Kr]5s1
Cs: [Xe]6s1
Propiedades de G1
Sólidos a T ambiente
Baja densidad
Metales blandos
Altamente reactivos y 
buenos conductores 
de electricidad
PERIODOS
🡪 Hay 7 periodos: nivel energético determina el período
🡪 Elementos con masas similares y propiedades diferentes 
1
2
3
4
5
6
7
Li: [He]2s1 N: [He] 2s22p3
Be: [He]2s2 O: [He] 2s22p4
B: [He] 2s22p1 F: [He] 2s22p5
C: [He] 2s22p2 Ne: [He] 2s22p6
PERIODOS
*Hay 7 periodos: nivel energético determina el período
*Elementos con masas similares y propiedades diferentes 
1
2
3
4
5
6
7
BLOQUES
*Organización en términos de las conf. electrónicas
*Bloques s , p , d y f
1
2
3
4
5
6
7
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 
1 18
2 13 14 15 16 17 
Bloque “s”
ns
Bloque “p”
ns2 np Bloque “d”
ns2 np6 (n-1)d
1° serie de transición
2° serie de transición
3° serie de transición
Bloque “f”
ns2 np6 (n-1)d10 (n-2)f
Ej1: Determinar la posición que ocupará un elemento cuya conf. 
electrónica termine en 5d4 6 s2
Ej2: Determinar la posición que ocupará un elemento cuya conf. 
electrónica termine en 4d2 5s2
1
2
3
4
5
6
7
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 
1 18
2 13 14 15 16 17 
Ej3: Determinar la posición que ocupará un átomo cuya configuración 
electrónica termine en 3s2 3p1
Determinar la posición que ocupará un átomo cuya configuración 
electrónica termine en 3s2 3p5
1
2
3
4
5
6
7
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 
1 18
2 13 14 15 16 17 
1
2
3
4
5
6
7
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 
1 18
2 13 14 15 16 17 
TENDENCIAS PERIODICAS
RADIO ATÓMICO
RADIO IÓNICO
POTENCIAL DE IONIZACIÓN
AFINIDAD ELECTRÓNICA
ELECTRONEGATIVIDAD
CARÁCTER METÁLICO
1
2
3
4
5
6
7
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 
1 18
2 13 14 15 16 17 
TENDENCIAS PERIODICAS
RADIO ATÓMICO
El radio atómico de un elemento se define como la mitad de la 
distancia entre los núcleos de dos átomos vecinos.
No metal: mitad de la distancia que 
separa los núcleos de dos átomos unidos 
por un enlace químico (radio covalente)
Metal: mitad de la distancia que 
separa dos átomos adyacentes en 
una muestra sólida.
1
2
3
4
5
6
7
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 
1 18
2 13 14 15 16 17 
TENDENCIAS PERIODICAS
RADIO ATÓMICO
Ejercicio: Ordenar los elementos S Cl y Se 
según radio atómico creciente
1
2
3
4
5
6
7
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 
1 18
2 13 14 15 16 17 
TENDENCIAS PERIODICAS
RADIO IÓNICO
Es la mitad de la distancia entre dos iones vecinos en un sólido iónico.
rcatiónico < r atómico < r aniónico
El átomo neutro toma e-
para formar el anión
El átomo neutro pierde e-
para formar el catión
1
2
3
4
5
6
7
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 
1 18
2 13 14 15 16 17 
TENDENCIAS PERIODICAS
RADIO IÓNICO
1
2
3
4
5
6
7
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 
1 18
2 13 14 15 16 17 
TENDENCIAS PERIODICAS
POTENCIAL DE IONIZACIÓN
Energía mínima requerida para arrancarle un electrón a un átomo 
en estado gaseoso y transformarlo en un ion positivo. 
X(g) + energía → X
+
(g) + 1e-(1ºPI)
X+(g) + energía → X2+(g) + 1e-
X2+(g) + energía →X3+(g) + 1e-
(2ºPI)
(3ºPI)
1ºPI < 2ºPI < 3ºPI
1
2
3
4
5
6
7
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 
1 18
2 13 14 15 16 17 
TENDENCIAS PERIODICAS
POTENCIAL DE IONIZACIÓN
e- mas externos, mas 
alejados del núcleo 
Aumenta carga 
nuclear, e- mas 
cerca, dificil de 
arrancar 
1
2
3
4
5
6
7
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 
1 18
2 13 14 15 16 17 
TENDENCIAS PERIODICAS
AFINIDAD ELECTRÓNICA
Es una medida de la tendencia de un átomo a ganar un electrón.
Energía liberada cuando un electrón se agrega a un átomo en fase gaseosa.
X(g) + 1e-→ X
-
(g)
AE↑(+) se libera energía cuando un e- se une a un átomo
AE↓ (-) debe aportarse energía para “empujar” é- hacia el átomo
Cl(g) + e- → Cl- (g) Ea e = 3,62 eV
1
2
3
4
5
6
7
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 
1 18
2 13 14 15 16 17 
TENDENCIAS PERIODICAS
AFINIDAD ELECTRÓNICA
Aumenta carga 
nuclear, aumenta 
atraccion de e-
Afinidad de 
GN 🡪 0 
X(g) + 1e-→ X
-
(g)
1
2
3
4
5
6
7
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 
1 18
2 1314 15 16 17 
TENDENCIAS PERIODICAS
ELECTRONEGATIVIDAD
Es una propiedad química que mide la capacidad de un átomo para atraer hacia él 
electrones, cuando forma un enlace covalente en una molécula. 
Está determinada por la masa atómica y la distancia promedio de los 
electrones de valencia con respecto al núcleo atómico.
AE - PI
1
2
3
4
5
6
7
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 
1 18
2 13 14 15 16 17 
TENDENCIAS PERIODICAS
ELECTRONEGATIVIDAD
1
2
3
4
5
6
7
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 
1 18
2 13 14 15 16 17 
TENDENCIAS PERIODICAS
CARÁCTER METÁLICO
Indica qué tan metálico es el elemento
🡪 METALES
🡪 NO METALES
🡪 METALOIDES
bajo PI
baja electroneg.
1
2
3
4
5
6
7
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 
1 18
2 13 14 15 16 17 
🡪 METALES
🡪 NO METALES
🡪 METALOIDES
TENDENCIAS PERIODICAS
CARÁCTER METÁLICO
1
2
3
4
5
6
7
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 
1 18
2 13 14 15 16 17 
🡪 METALES
🡪 NO METALES
🡪 METALOIDES
TENDENCIAS PERIODICAS
CARÁCTER METÁLICO
1
2
3
4
5
6
7
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 
1 18
2 13 14 15 16 17 
→METALES
→NO METALES
→METALOIDES
TENDENCIAS PERIODICAS
CARÁCTER METÁLICO
1
2
3
4
5
6
7
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 
1 18
2 13 14 15 16 17 
TENDENCIAS PERIODICAS
CARÁCTER METÁLICO
En resumen…
R iónico - R atómico - C. Metálico
Electronegatividad - PI - AE
UNIDAD 3: Ejercicios
1) ¿Cuál o cuáles de los siguientes conjuntos de elementos están ordenados de acuerdo al 
tamaño atómico creciente? 
a) Rb, K, Na, Li 
b) Li, Be, B, C 
c) F, Cl, Br, I 
d) I, Br, Cl, F 
2) Considerar la familia de los alcalinos: 
a) ¿Cuál es la configuración electrónica externa más comun para estos elementos?
b) Cuál de estos dos elementos tendrá mayor tamaño: ¿Cesio o sodio? 
c) ¿A cuál de esos dos elementos será más fácil arrancarle su electrón más externo? 
3) De los siguientes elementos: Z = 32, 33, 34 ¿cuál presenta mayor PI? 
4) De los siguientes elementos: Be, B, N, Mg seleccione: 
a) El átomo más grande 
b) El más electronegativo 
c) El de menor potencial de ionización 
d) Los que forman el ión con el radio más grande y con el más pequeño. 
5) El primer y segundo potencial de ionización para el átomo de litio son : 520 y 7300 KJ/mol. ¿A 
qué se debe la gran diferencia que existe entre ambos valores? 
6) ¿Que es un elemento anfótero? 
7)Buscar propiedades de CADA UNO de los elementos de los grupos 1, 2, 13, 14, 15, 16 y 17. ¿Se 
asemenjan entre los de un mismo grupo? ¿Y en un mismo periodo que ocurre?
GRACI
M CHAS