Quimica, 11va Edicion - Raymond Chang-FREELIBROS-185

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4.7 Valoraciones ácido-base 153
 La reacción de neutralización entre NaOH y KHP es uno de los tipos más sencillos 
de reacciones ácido-base que se conocen. Suponga, sin embargo, que en lugar de KHP 
quisiéramos utilizar en la valoración un ácido diprótico, como el H2SO4. La reacción se 
puede representar como
Como 2 moles de NaOH ≏ 1 mol de H2SO4, necesitamos el doble de NaOH para reac-
cionar completamente con una disolución H2SO4 de la misma concentración molar y volu-
men que un ácido monoprótico como el HCl. Por otro lado, necesitaríamos el doble de 
HCl para neutralizar una disolución de Ba(OH)2 que tuviera la misma concentración y 
volumen que una disolución de NaOH, puesto que 1 mol de Ba(OH)2 produce dos moles 
de iones OH2:
En los cálculos implicados en las valoraciones ácido-base, independientemente del ácido 
o la base que participen en la reacción, debemos tomar en cuenta que el número total de 
moles de iones H1 que han reaccionado en el punto de equivalencia debe ser igual al 
número de moles totales de los iones OH2 que han reaccionado.
Recuerde que KHP es KHC8H4O4.
Problemas similares: 4.89, 4.90.
Ejemplo 4.11
En un experimento de valoración, un estudiante encuentra que se necesitan 23.48 mL de una 
disolución de NaOH para neutralizar 0.5468 g de KHP. ¿Cuál es la concentración (en molari-
dad) de la disolución de NaOH?
Estrategia Deseamos determinar la molaridad de la disolución de NaOH. ¿Cómo se dei ne 
la molaridad?
 mol NaOH
molaridad de NaOH 5 ]]]]]]]]]
 L disol
se necesita encontrar
dadose desea calcular
8n 8n
8n
El volumen de la disolución de NaOH se da en el problema. Por lo tanto, necesitamos 
encontrar el número de moles de NaOH para calcular la molaridad. En la ecuación anterior 
para la reacción entre KHP y NaOH mostrada en el texto vemos que 1 mol de KHP neutrali-
za 1 mol de NaOH. ¿Cuántos moles de KHP están contenidos en 0.5468 g de KHP?
Solución Primero calculamos el número de moles de KHP utilizados en la valoración:
Como 1 mol de KHP ≏ 1 mol de NaOH, debe haber 2.678 3 1023 moles de NaOH en 
23.48 mL de la disolución de NaOH. Por último, calculamos la molaridad de esta disolución 
como sigue:
Ejercicio de práctica ¿Cuántos gramos de KHP se necesitan para neutralizar 18.64 mL de 
una disolución de NaOH 0.1004 M?
moles de KHP 5 0.5468 g KHP 3
1 mol KHP
204.2 g KHP
 5 2.678 3 1023 mol KHP
 molaridad de la disol de NaOH 5
2.678 3 1023 mol NaOH
23.48 mL disol
3
1 000 mL disol
1 L disol
 5 0.1141 mol NaOH/1 L disol5 0.1141 M
2NaOH(ac ) 1 H2SO4(ac ) ¡ Na2SO4(ac ) 1 2H2O(l)
2HCl(ac ) 1 Ba(OH)2(ac ) ¡ BaCl2(ac ) 1 2H2O(l)
El H2SO4 tiene dos protones ioni-
zables.