Quimica, 11va Edicion - Raymond Chang-FREELIBROS-192

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160 CAPÍTULO 4 Reacciones en disolución acuosa
4.34 Balancee las siguientes ecuaciones y escriba las ecua-
ciones iónicas y las ecuaciones iónicas netas correspon-
dientes (cuando sea apropiado):
a) 
b) 
c) 
Reacciones de oxidación-reducción
Preguntas de repaso
4.35 Dé un ejemplo de una reacción redox de combinación, 
de descomposición y de desplazamiento.
4.36 Todas las reacciones de combustión son reacciones 
redox. ¿Es falso o verdadero? Explique.
4.37 ¿Qué es el número de oxidación? ¿Cómo se utiliza para 
identii car las reacciones redox? Explique por qué, con 
excepción de los compuestos iónicos, el número de oxi-
dación no tiene un signii cado físico.
4.38 a) Sin consultar la i gura 4.11, dé los números de oxida-
ción de los metales alcalinos y alcalinotérreos en sus 
compuestos. b) Dé los números de oxidación máximos 
que pueden tener los elementos de los grupos 3A al 7A.
4.39 ¿Cómo está organizada la serie de actividad? ¿Cómo se 
utiliza para estudiar las reacciones redox?
4.40 Utilice la siguiente reacción para dei nir reacción redox, 
semirreacción, agente oxidante, agente reductor:
4.41 ¿Es posible tener una reacción en la cual haya oxida-
ción pero no reducción? Explique.
4.42 ¿Qué se requiere para que un elemento experimente 
reacciones de desproporción? Nombre cinco elementos 
comunes que sean factibles de participar en este tipo de 
reacciones.
Problemas
4.43 Para las reacciones redox completas que se muestran a 
continuación: i) divida cada reacción en sus semirreac-
ciones; ii) identii que el agente oxidante; iii) identii que 
el agente reductor.
a) 
b) 
c) 
d) 
4.44 Para las reacciones redox completas que se muestran a 
continuación, escriba las semirreacciones e identii que 
los agentes oxidantes y reductores:
a)
b)
c)
d)
a) 
b) 
c) 
4.22 Escriba las ecuaciones iónica y iónica neta para las 
reacciones siguientes:
a) 
b) 
c) 
4.23 ¿En cuál de los procesos siguientes es más factible que 
se efectúe una reacción de precipitación? a) Al mezclar 
una disolución de NaNO3 con una disolución de CuSO4. 
b) Al mezclar una disolución de BaCl2 con una disolu-
ción de K2SO4. Escriba la ecuación iónica neta para la 
reacción de precipitación.
4.24 Consulte la tabla 4.2 y sugiera un método por el cual se 
pueda separar: a) K1 de Ag1, b) Ba21 de Pb21, c) NH4
1 
de Ca21, d) Ba21 de Cu21. Suponga que todos los catio-
nes están en disolución acuosa y el anión común es el 
ion nitrato.
Reacciones ácido-base
Preguntas de repaso
4.25 Enumere las propiedades generales de ácidos y bases.
4.26 Dé las dei niciones de Arrhenius y de Brønsted de un 
ácido y de una base. ¿Por qué son de mayor utilidad las 
dei niciones de Brønsted para describir las propiedades 
ácido-base?
4.27 Dé un ejemplo de un ácido monoprótico, un ácido 
diprótico y un ácido triprótico.
4.28 ¿Cuáles son las características de una reacción de neu-
tralización ácido-base?
4.29 ¿Qué factores calii can un compuesto como una sal? 
Especii que cuáles de los siguientes compuestos son 
sales: CH4, NaF, NaOH, CaO, BaSO4, HNO3, NH3, 
KBr?
4.30 Identii que los siguientes compuestos como ácido o 
base, fuerte o débil: a) NH3, b) H3PO4, c) LiOH, d) 
HCOOH (ácido fórmico), e) H2SO4, f ) HF, g) Ba(OH)2.
Problemas
4.31 Identii que cada una de las especies siguientes como un 
ácido o una base de Brønsted o como ambos: a) HI, b) 
CH3COO
2, c) H2PO4
2, d) HSO4
2.
4.32 Identii que cada una de las especies siguientes como un 
ácido o una base de Brønsted o como ambos: a) PO4
32, 
b) ClO2
2, c) NH4
1, d) HCO3
2.
4.33 Balancee las siguientes ecuaciones y escriba las ecua-
ciones iónicas y las ecuaciones iónicas netas correspon-
dientes (cuando sea apropiado):
a) 
b) 
c) 
Na2S(ac ) 1 ZnCl2(ac ) ¡
K3PO4(ac ) 1 3Sr(NO3)2(ac ) ¡
Mg(NO3)2(ac ) 1 2NaOH(ac ) ¡
CH3COOH(ac ) 1 KOH(ac ) ¡
H2CO3(ac ) 1 NaOH(ac ) ¡
HNO3(ac ) 1 Ba(OH)2(ac ) ¡
4Na(s) 1 O2(g) ¡ 2Na2O(s)
HBr(ac ) 1 NH3(ac ) ¡
Ba(OH)2(ac ) 1 H3PO4(ac ) ¡
HClO4(ac ) 1 Mg(OH)2(s) ¡
2Sr 1 O2 ¡ 2SrO
2Li 1 H2 ¡ 2LiH
2Cs 1 Br2 ¡ 2CsBr
3Mg 1 N2 ¡ Mg3N2
4Fe 1 3O2 ¡ 2Fe2O3
Cl2 1 2NaBr ¡ 2NaCl 1 Br2
Si 1 2F2 ¡ SiF4
H2 1 Cl2 ¡ 2HCl
AgNO3(ac ) 1 Na2SO4(ac ) ¡
BaCl2(ac ) 1 ZnSO4(ac ) ¡
(NH4)2CO3(ac ) 1 CaCl2(ac ) ¡