UNIDAD 5 Formulación de Compuestos y Nomenclatura

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QUIMICA GENERAL E INORGANICA
UNIDAD 5:
FORMULAS QUIMICAS. NOMENCLATURA
FORMULAS QUIMICAS  NOS INDICA LOS ELEMENTOS QUE LA COMPONEN Y EL NUMERO RELATIVO DE ATOMOS DE CADA ELEMENTO
NUMEROS DE OXIDACION: es el numero de electrones que el átomo pone a disposición para interaccionar con otros.
Algunas reglas para asignar números de oxidación
El número de oxidación de un átomo en su forma elemental siempre es cero.
 El número de oxidación de cualquier ión monoatómico es igual a su carga. Los iones de metales del grupo 1 siempre tienen carga +1, por lo que siempre tienen un número de oxidación de +1 en sus compuestos. De manera análoga, los metales del grupo 2 siempre son +2 en sus compuestos, y el aluminio (grupo 3)siempre es +3 en sus compuestos.
 El número de oxidación del oxígeno normalmente es -2 en compuestos tanto iónicos como moleculares. 
4. El número de oxidación del hidrógeno es +1 cuando se combina con no metales (hidruros no metálicos), y -1 cuando se combina con metales (hidruros metálicos).
5. El número de oxidación del flúor es -1 en todos sus compuestos. Los demás halógenos tienen un número de oxidación de -1 en la mayor parte de sus compuestos binarios, pero cuando se combinan con oxígeno tienen estados de oxidación positivos.
6. La suma de los números de oxidación de todos los átomos de un compuesto neutro es cero. La suma de los números de oxidación en un ión poliatómico es igual a la carga del ión
NUMEROS DE OXIDACION MAS COMUNES DE LOS ELEMENTOS DE LA TABLA PERIODICA
Reglas para Formular los Compuestos Químicos 
Escribimos el símbolo de cada átomo, indicando arriba y a su derecha el numero de oxidación correspondiente (siempre se escribe primero el átomo menos electronegativo).
Luego, los números de oxidación se intercambian entre ellos y se escriben como subíndices(SIN LOS SIGNOS).
Siempre que sea posible se simplifican los subíndices.
El subíndice 1 no se escribe
CaO
+2
-2
CaO
FORMULAS QUIMICAS. NOMENCLATURA
FORMULAS QUIMICAS. NOMENCLATURA
Hidruros
COMPUESTOS BINARIOS
 H2 + metales		 Hidruro metálico
 H2 + no metales	 Hidruros no metálicos
			 (disueltos en agua)
Hidrácidos
Nomenclatura
-1
+1
No metal + terminación URO + de hidrogeno
Acido+ no metal+ terminación HIDRICO
HIDRUROS CON NOMBRES ESPECIALES
FORMULAS QUIMICAS. NOMENCLATURA
COMPUESTOS BINARIOS
 Me + Oxigeno  Óxidos básicos (ENLACES IONICOS)
No Me + Oxigeno Óxidos ácidos o Anhídridos
Óxidos
Nomenclatura
-2
HALOGENOS
+1 HIPO+NO METAL+OSO 
+3 NO METAL+ OSO
+5 NO METAL+ ICO
+7 PER+NO METAL + ICO
(ENLACE COVALENTE)
FORMULAS QUIMICAS. NOMENCLATURA
COMPUESTOS BINARIOS
Sales binarias
Metal + no metales  Sales Neutra
OXIDOS
Casos Especiales
Cromo y Manganeso
Carácter metálico y no metálico dependiendo del estado de oxidación que utilicen
CROMO
+2 y+3 Forma Óxidos Básicos
+6 Forma Óxidos Ácidos
MANGANESO
+2 y+3 Forma Óxidos Básicos
+4 Oxido Anfótero
+6 y +7 Forma Óxidos Ácidos
Nombre del No metal+ terminacion URO+ nombre del metal
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FORMULAS QUIMICAS. NOMENCLATURA
COMPUESTOS TERNARIOS
HIDROXIDOS
OXIDO BASICO + AGUA Hidróxido
NOMENCLATURA: Hidróxido de + nombre del metal
PARA FORMULAR
ME+OH-
(tantos OH-
 como cargas positivas tenga el metal)
OXACIDOS
OXIDO ACIDO + AGUA OXACIDO
COMPUESTOS TERNARIOS
PARA FORMULAR
Hidrogeno+no metal+Oxigeno
NOMENCLATURA: EMPLEAREMOS SOLO LA TRADICIONAL
OXISALES
HIDROXIDO+ OXACIDO  OXISAL
COMPUESTOS TERNARIOS
Excepciones: 
existen ácidos que se forman como producto de una reacción entre dos o mas compuestos
PARA FORMULAR
metal+no metal+Oxigeno
Al derivar de ácidos se sustituyen los hidrógenos por lo metales
COMPUESTOS TERNARIOS
OXISALES
NOMENCLATURA: VEREMOS SOLO LA TRADICIONAL
FORMULAS QUIMICAS. NOMENCLATURA
COMPUESTOS CUATERNARIOS
SALES ACIDAS
HIDROXIDO+ OXACIDO SAL ACIDA + AGUA
SALES BASICAS
HIDROXIDO + OXOACIDO SAL BASICA + AGUA
NOMENCLATURA 
	SAL ACIDA	CLASICA/MODERNA	IUPAC
	NaHCO3	BIcarbonato de sodio/
Carbonato ACIDO DE SODIO	HIDROGENOcarbonato de sodio
	SAL BASICA	NOMENCLATURA
	(CaOH)2CO3	CARBONATO BASICO DE CALCIO/
Dihidroxicarbonato de calcio