Quimica, 11va Edicion - Raymond Chang-FREELIBROS-449

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10.1 Geometría molecular 417
AB2: cloruro de berilio (BeCl2)
La estructura de Lewis del cloruro de berilio en estado gaseoso es
OS Q
O
QSClOBeOCl
Debido a que los pares enlazantes se repelen entre sí, deben estar en los extremos opues-
tos de una línea recta para estar tan alejados como sea posible. Así, podemos predecir que 
el ángulo ClBeCl es de 180° y la molécula es lineal (vea la tabla 10.1). El modelo de 
“esferas y barras” del BeCl2 es
AB3: tril uoruro de boro (BF3)
El tril uoruro de boro contiene tres enlaces covalentes, o pares enlazantes. En la distribu-
ción más estable, los tres enlaces BF apuntan hacia los vértices de un triángulo equiláte-
ro con el B en el centro del mismo:
SF F
O
SQ
S
QO
S
O
GD
F
A
B
De acuerdo con la tabla 10.1, la geometría del BF3 es plana trigonal porque los tres áto-
mos terminales están en los vértices de un triángulo equilátero, que es plano:
Así, cada uno de los tres ángulos FBF es de 120°, y los cuatro átomos se encuentran en 
el mismo plano.
AB4: metano (CH4)
La estructura de Lewis del metano es:
HOCOH
H
A
A
H
Debido a que hay cuatro pares enlazantes, la geometría del CH4 es tetraédrica (vea la 
tabla 10.1). Un tetraedro tiene cuatro lados (el prei jo tetra signii ca “cuatro”), o cuatro 
caras, en el que todos son triángulos equiláteros. En una molécula tetraédrica , el átomo 
central (en este caso el C) se localiza en el centro del tetraedro y los otros cuatro átomos 
están en los vértices. Los ángulos de enlace son de 109.5°.
Las esferas amarillas y azules son 
para átomos en general.
Plana
180°
120°