Quimica, 11va Edicion - Raymond Chang-FREELIBROS-467

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10.4 Hibridación de orbitales atómicos 435
de los componentes rojo y azul de las disoluciones originales, los orbitales híbridos sp3 
poseen características de ambos orbitales s y p.
 El amoniaco (NH3) es otro ejemplo de hibridación sp
3. En la tabla 10.1 se muestra 
que la distribución de los cuatro pares de electrones es tetraédrica, por lo que los enlaces 
en el NH3 se explican suponiendo que el N, al igual que el C en el CH4, presenta una 
hibridación sp3. La coni guración electrónica del N en su estado fundamental es 1s22s22p3, 
por lo que el diagrama orbital para el átomo de N con hibridación sp3 es
hghhh
orbitales sp3
Tres de los cuatro orbitales híbridos forman los enlaces covalentes NOH, en tanto que el 
cuarto orbital híbrido contiene el par libre del nitrógeno (i gura 10.9). La repulsión entre 
el par de electrones libres y los electrones de los orbitales enlazantes hace que disminuyan 
los ángulos de enlace HNH de 109.5° a 107.3°.
 Es importante comprender la relación entre la hibridación y el modelo RPECV. 
Utilizamos la hibridación para describir el esquema de enlace una vez que se ha predicho 
la distribución de los pares de electrones utilizando el modelo RPECV. Si dicho modelo 
predice una distribución tetraédrica de los pares de electrones, suponemos que ocurrió una 
hibridación de un orbital s y tres orbitales p para formar cuatro orbitales híbridos sp3. Los 
siguientes ejemplos muestran otros tipos de hibridación.
Hibridación sp
El modelo RPECV predice que el cloruro de berilio (BeCl2) es una molécula lineal. El 
diagrama orbital para los electrones de valencia del Be es
2s 2p
hg
Sabemos que el Be en estado fundamental no forma enlaces covalentes con el Cl porque 
sus electrones están apareados en el orbital 2s. Así que recurrimos a la hibridación para 
explicar el comportamiento de los enlaces del Be. Primero promovemos un electrón del 
orbital 2s a un orbital 2p, de lo que resulta
2s 2p
hh
Ahora el Be tiene dos orbitales disponibles para el enlace, el 2s y el 2p. Sin embargo, si 
dos átomos de Cl se combinan con el Be en este estado excitado, un átomo de Cl com-
partiría un electrón 2s; en tanto que el otro Cl compartiría un electrón 2p, formándose dos 
enlaces BeCl no equivalentes. Este esquema contradice las evidencias experimentales. En 
la molécula real de BeCl2, los dos enlaces BeCl son idénticos en todos los aspectos. Así, 
los orbitales 2s y 2p se deben mezclar, o llevar a cabo una hibridación, para formar dos 
orbitales híbridos sp equivalentes:
hh
orbitales sp orbitales vacíos 2p
Figura 10.9 El átomo de N 
con hibridación sp3 en el NH3. 
Tres orbitales híbridos sp3 forman 
enlaces con los átomos de H. El 
cuarto orbital está ocupado por 
el par libre del nitrógeno.
H H
H
N