Quimica, 11va Edicion - Raymond Chang-FREELIBROS-480

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448 CAPÍTULO 10 Enlace químico II: Geometría molecular e hibridación de orbitales atómicos
doble casi siempre está constituido por un enlace sigma y un enlace pi; un enlace triple 
siempre está formado por un enlace sigma más dos enlaces pi.
10.7 Coni guraciones de orbitales moleculares
Para comprender las propiedades de las moléculas debemos conocer cómo están distribui-
dos los electrones en los orbitales moleculares. El procedimiento para determinar la con-
i guración electrónica de una molécula es análogo al que utilizamos para determinar la 
coni guración electrónica de los átomos (vea la sección 7.8).
Reglas que rigen las coni guraciones electrónicas 
moleculares y la estabilidad
Para escribir la coni guración electrónica de una molécula , primero debemos acomodar los 
orbitales moleculares en orden creciente de energía. A continuación utilizamos las siguien-
tes reglas para el llenado de los orbitales moleculares con electrones . Las reglas también 
ayudan a entender la estabilidad de los orbitales moleculares.
Figura 10.24 Dos posibles interacciones entre dos orbitales p equivalentes y los orbitales moleculares correspondientes. a) Cuando 
los orbitales p se traslapan extremo con extremo, se forma un orbital molecular sigma de enlace y uno sigma de antienlace. b) 
Cuando los orbitales p se traslapan lateralmente, se forma un orbital molecular pi de enlace y un orbital molecular pi de antienlace. 
Por lo general, un orbital molecular sigma de enlace es más estable que un orbital molecular pi de enlace, debido a que la interacción 
lateral lleva a un traslapo menor de los orbitales p en comparación con la interacción por los extremos. Asumimos que los orbitales 
2px toman parte en la formación del orbital molecular sigma. Los orbitales 2py y 2pz pueden interactuar para formar sólo orbitales 
moleculares p. El comportamiento mostrado en b) representa la interacción entre los orbitales 2py o los orbitales 2pz. En ambos 
casos, la línea punteada representa un plano nodal entre los núcleos, donde la densidad electrónica es cero.
a)
b)
Átomo
2p
Molécula
2p
★
σ
Átomo
2p
2pσ
E
ne
rg
ía
2pσ
Orbital molecular sigma 
de antienlace Interferencia destructiva
Interferencia constructiva
2p
★
σ
+
+
Átomo
2p
Molécula
2p
★
π
Átomo
2p
2pπ
E
ne
rg
ía
2p
★
πInterferencia destructiva
Interferencia constructiva
+
+
Orbital molecular 
sigma de enlace
Orbital molecular pi 
de antienlace
Orbital molecular 
pi de enlace (p 2p)