Quimica, 11va Edicion - Raymond Chang-FREELIBROS-494

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462 CAPÍTULO 10 Enlace químico II: Geometría molecular e hibridación de orbitales atómicos
10.74 A pesar de que tanto el carbono como el silicio pertene-
cen al grupo 4A, casi no se conocen enlaces SiPSi. 
Proponga argumentos que expliquen la inestabilidad, 
en general, de los enlaces dobles silicio-silicio. (Su-
gerencia: Compare los radios atómicos del C y del Si 
en la i gura 8.5. ¿Cuál es el efecto que tiene el mayor 
tamaño sobre la formación de los enlaces pi?)
10.75 El acetaminofén es el ingrediente activo del Tylenol. a) 
Escriba la fórmula molecular del compuesto. b) ¿Cuál 
es el estado de hibridación de cada átomo de C, N y O? 
c) Describa la geometría alrededor de cada átomo de C, 
N y O.
10.76 La cafeína es una droga estimulante presente en el café. 
a) Escriba la fórmula molecular del compuesto. b) 
¿Cuál es el estado de hibridación de cada átomo de C, 
N y O? c) Describa la geometría alrededor de cada áto-
mo de C, N y O. 
10.77 Prediga la geometría del dicloruro de azufre (SCl2) así 
como la hibridación del átomo de azufre.
10.78 El pental uoruro de antimonio, SbF5, reacciona con 
XeF4 y con XeF6 para formar los compuestos iónicos 
XeF3
1SbF6
2 y XeF5
1SbF6
2. Describa la geometría de los 
cationes y los aniones en estos dos compuestos.
10.79 Dibuje la estructura de Lewis y proporcione la informa-
ción que se solicita para cada una de las siguientes 
moléculas: a) BF3. ¿Forma plana o no? b) ClO3
2. 
¿Forma plana o no? c) H2O. Muestre la dirección resul-
tante del momento dipolar. d) OF2. ¿Es una molécula 
polar o no polar? e) NO2. Proponga el ángulo del enlace 
ONO.
10.80 Prediga los ángulos de enlace de las siguientes molécu-
las: a) BeCl2, b) BCl3, c) CCl4, d) CH3Cl, e) Hg2Cl2 
(distribución de los átomos: ClHgHgCl), f ) SnCl2, 
g) H2O2, h) SnH4.
10.81 Compare brevemente las propuestas del modelo de 
RPECV y de la hibridación para el estudio de la geome-
tría molecular.
10.82 Describa el estado de hibridación del arsénico en el 
pental uoruro de arsénico (AsF5).
10.83 Dibuje las estructuras de Lewis y proporcione la infor-
mación que se solicita para las siguientes especies: a) 
SO3. ¿Es una molécula polar o no polar? b) PF3. ¿Es 
una molécula polar o no polar? c) F3SiH. Muestre la 
dirección de la resultante del momento dipolar. d) 
SiH3
2. ¿Tiene forma plana o piramidal? e) Br2CH2. ¿Es 
una molécula polar o no polar?
10.84 ¿Cuáles de las siguientes moléculas son lineales: ICl2
2, 
IF2
1, OF2, SnI2, CdBr2? 
10.85 Dibuje la estructura de Lewis del ion BeCl4
22. Prediga 
su geometría y describa el estado de hibridación del 
átomo de Be.
10.86 La molécula de N2F2 puede existir en alguna de las dos 
siguientes formas:
G D
F F
D
D
F
F
NPNNPN
a) ¿Cuál es la hibridación del N en la molécula?
b) ¿Cuál estructura tiene momento dipolar?
10.87 El ciclopropano (C3H6) tiene forma de triángulo con un 
átomo de C unido a dos átomos de H y a otros dos áto-
mos de C en cada vértice. El cubano (C8H8) tiene forma 
de cubo con un átomo de C unido a un átomo de H y a 
otros tres átomos de C en cada vértice. a) Dibuje las 
estructuras de Lewis de estas moléculas. b) Compare 
los ángulos CCC de estas moléculas con el que se pre-
dice para un átomo de C con hibridación sp3. c) 
¿Esperaría que fuera fácil obtener estas moléculas?
10.88 El compuesto 1,2-dicloroetano (C2H4Cl2) es no polar, 
en tanto que el cis-dicloroetileno (C2H2Cl2) tiene un 
momento dipolar:
Cl
 A
 A
H
Cl
 A
 A
H
1,2-dicloroetano cis-dicloroetileno
CPC
Cl
G
H
D
D
Cl
G
H
HOCOCOH
 La razón de esta diferencia es que los grupos unidos a 
través de enlaces sencillos pueden girar con respecto a 
cada uno, pero no hay rotación entre los grupos unidos 
por medio de enlaces dobles. Con base en consideracio-
nes de enlace, explique por qué hay rotación en el 
1,2-dicloroetano pero no en el cis-dicloroetileno.
10.89 ¿La siguiente molécula tiene momento dipolar?
CPCPC
Cl
G
H
D
D
H
G
Cl
 (Sugerencia: Vea la respuesta del problema 10.39.)