Quimica, 11va Edicion - Raymond Chang-FREELIBROS-538

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506 CAPÍTULO 11 Fuerzas intermoleculares y líquidos y sólidos
hirviera a alguna otra presión? La i gura 11.40b) muestra que si la presión aumenta por 
arriba de 1 atm, incrementará el punto de ebullición y disminuirá el punto de fusión. Una 
disminución de la presión abatirá el punto de ebullición e incrementará el punto de fusión.
Dióxido de carbono
El diagrama de fases del dióxido de carbono (i gura 11.41) tiene mucha semejanza con el 
del agua, con una excepción importante: la pendiente de la curva entre las fases sólida y 
líquida es positiva. De hecho, esto es válido para casi todas las demás sustancias. El agua 
se comporta de otra forma porque el hielo es menos denso que el agua líquida. El punto 
triple del dióxido de carbono está a 5.2 atm y 257°C.
 Conviene hacer una observación interesante acerca del diagrama de fases de la i gura 
11.41. Como se ve, toda la fase líquida está muy por arriba de la presión atmosférica, por 
consiguiente, es imposible que el dióxido de carbono sólido se funda a la presión de 1 
atm. En cambio, cuando el CO2 sólido se calienta a 278°C se sublima. De hecho, el 
dióxido de carbono sólido se conoce como hielo seco porque parece hielo y no se funde 
(i gura 11.42). Por esta propiedad, el hielo seco se utiliza como refrigerante.
Figura 11.42 En condiciones 
atmosféricas, el dióxido de 
carbono sólido no se funde; sólo 
puede sublimarse. El dióxido de 
carbono gaseoso frío ocasiona 
que el vapor de agua cercano se 
condense y forme una neblina.
b)
Punto de ebullición incrementado
Temperatura
1 atm
Vapor
Líquido
Sólido
P
re
si
ón
1 atm
Vapor
Líquido
Sólido
0.006
atm
P
re
si
ón
0.01°C
Punto de fusión abatido
a)
0°C
Temperatura
100°C
Figura 11.40 a) Diagrama de fases del agua. Cada línea sólida entre dos fases especifi ca las 
condiciones de presión y temperatura en las cuales pueden coexistir dos fases en equilibrio. El punto 
en el que las tres fases pueden existir en equilibrio (0.006 atm y 0.01°C) se denomina punto triple. 
b) En este diagrama de fases puede apreciarse que a medida que se incrementa la presión del hielo 
desciende su punto de fusión y que al incrementar la presión del agua líquida se eleva su punto de 
ebullición.
5.2
atm
P
re
si
ón
1 atm
Sólido
Líquido
Vapor
–78°C
Temperatura
–57°C
Figura 11.41 Diagrama de 
fases del dióxido de carbono. 
Observe que la línea divisoria 
entre sólido y líquido tiene una 
pendiente positiva. La fase líquida 
no es estable por debajo de 5.2 
atm, así que sólo las fases 
sólidas y de vapor pueden existir 
en condiciones atmosféricas.
Revisión de conceptos