Quimica, 11va Edicion - Raymond Chang-FREELIBROS-691

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Preguntas y problemas 659
14.29 Se determinaron las siguientes constantes de equilibrio 
para el ácido sulfhídrico a 25°C:
 Calcule la constante de equilibrio para la siguiente 
reacción a la misma temperatura:
14.30 Se determinaron las siguientes constantes de equilibrio 
para el ácido oxálico a 25°C:
 Calcule la constante de equilibrio para la siguiente 
reacción a la misma temperatura:
14.31 Se determinaron las siguientes constantes de equilibrio 
a 1 123 K:
 Escriba la expresión de la constante de equilibrio KP y 
calcule la constante de equilibrio a 1 123 K para
14.32 A cierta temperatura se tienen las siguientes reacciones 
con sus constantes respectivas:
 Calcule la constante de equilibrio Kc para la siguiente 
reacción a la misma temperatura:
Relación entre cinética química 
y equilibrio químico
Preguntas de repaso
14.33 Explique a qué se debe que la constante de equilibrio 
dependa de la temperatura, tomando como base la 
constante de rapidez de reacción.
14.34 Explique por qué reacciones con valores grandes de 
constante de equilibrio, como la de la formación de he-
rrumbre (Fe2O3), pueden tener rapideces muy lentas.
Problemas
14.35 El agua es un electrólito muy débil que experimenta la 
siguiente ionización (llamada autoionización):
 a) Si k1 5 2.4 3 10
25 s21 y k21 5 1.3 3 10
11/M ? s, 
calcule la constante de equilibrio K, donde K 5 [H1]
[OH2]/[H2O]. b) Calcule el producto [H
1][OH2] y 
[H1] y [OH2].
14.36 Considere la siguiente reacción que se lleva a cabo en 
una sola etapa elemental:
 Si la constante de equilibrio Kc es de 12.6 a cierta tem-
peratura y si kr 5 5.1 3 10
22 s21, calcule el valor de kf.
¿Qué información proporciona 
la constante de equilibrio?
Preguntas de repaso
14.37 Dei na el cociente de reacción. ¿En qué se distingue de 
la constante de equilibrio?
14.38 Describa las etapas del cálculo de concentraciones de 
las especies reactivas en una reacción en equilibrio.
Problemas
14.39 La constante de equilibrio KP de la reacción
 es de 5.60 3 104 a 350°C. Las presiones iniciales de 
SO2 y O2 en una mezcla a esta temperatura son de 0.350 
atm y 0.762 atm, respectivamente. Cuando la mezcla 
alcanza el equilibrio, ¿la presión total es menor o mayor 
que la suma de las presiones iniciales (1.112 atm)?
14.40 Para la síntesis del amoniaco
 la constante de equilibrio Kc a 375°C es de 1.2. 
Comenzando con [H2]0 5 0.76 M, [N2]0 5 0.60 M y 
[NH3]0 5 0.48 M, ¿para cuáles gases habrá aumentado 
la concentración y en cuáles habrá disminuido una vez 
que la mezcla alcance el equilibrio?
14.41 Para la reacción
 a 700°C, Kc 5 0.534. Calcule el número de moles de H2 
que están presentes en el equilibrio si se calienta a 
700°C una mezcla de 0.300 moles de CO y 0.300 moles 
de H2O, en un recipiente de 10.0 L.
14.42 Una muestra de gas NO2 puro se descompone a 1 000 K:
 La constante de equilibrio KP es de 158. Un análisis 
muestra que la presión parcial de O2 es de 0.25 atm en 
el equilibrio. Determine la presión de NO y de NO2 en 
la mezcla.
14.43 La constante de equilibrio Kc para la reacción
H2S(ac ) Δ H
1 (ac ) 1 HS2 (ac )
K¿c 5 9.5 3 10
28
HS2 (ac ) Δ H1 (ac ) 1 S22 (ac )
K–c 5 1.0 3 10
219
2A B Δ
k1
k 1
A2B1
2SO2(g) 1 O2(g) Δ 2SO3(g)
N2(g) 1 3H2(g) Δ 2NH3(g)
H2(g) 1 CO2(g) Δ H2O(g) 1 CO(g)
2NO2(g) Δ 2NO(g) 1 O2(g)
 
H2(g) 1 Br2(g) Δ 2HBr(g)
H2S(ac ) Δ 2H
1 (ac ) 1 S22 (ac )
H2C2O4(ac ) Δ H
1 (ac ) 1 HC2O
2
4 (ac )
K¿c 5 6.5 3 10
22
HC2O4
2 (ac ) Δ H1 (ac ) 1 C2O
22
4 (ac )
K–c 5 6.1 3 10
25
H2C2O4(ac ) Δ 2H
1 (ac ) 1 C2O
22
4 (ac )
(C s) 1 CO2(g) Δ 2CO(g) K¿P 5 1.3 3 10
14
(OC g) 1 Cl2(g) Δ COCl2(g) K–P 5 6.0 3 10
23
C(s) 1 CO2(g) 1 2Cl2(g) Δ 2COCl2(g)
(S s) 1 O2(g) Δ SO2(g) K¿c 5 4.2 3 10
52
(S2 s) 1 3O2(g) Δ 2SO3(g) K–c 5 9.8 3 10
128
2SO2(g) 1 O2(g) Δ 2SO3(g)
 
H2O(l) Δ
k1
k 1
H (ac) OH (ac)1 21