Quimica, 11va Edicion - Raymond Chang-FREELIBROS-720

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688 CAPÍTULO 15 Ácidos y bases
Solución Procedemos de acuerdo con los siguientes pasos.
Paso 1: Las principales especies en una disolución de amoniaco son NH3, NH4
1 y OH2. 
Ignoramos la muy pequeña contribución del OH2 debida al agua.
Paso 2: Suponem+os que x sea la concentración en el equilibrio de los iones NH4
1 y OH2 
en mol/L, y resumimos
 Inicial (M):
 Cambio (M): 
 Equilibrio (M):
Paso 3: En la tabla 15.4 aparece el valor de Kb:
Tabla 15.4 Constantes de ionización de algunas bases débiles y sus ácidos conjugados a 25°C
 Ácido
Nombre de la base Fórmula Estructura Kb* conjugado Ka
Etilamina C2H5NH2 
A
H
CH3OCH2ONOHO 5.6 3 10
24 C2H5N
1
H3 1.8 3 10
211
Metilamina CH3NH2 
A
H
CH3ONOHO 4.4 3 10
24 CH3N
1
H3 2.3 3 10
211
Amoniaco NH3 
A
H
HONOHO 1.8 3 1025 NH14 5.6 3 10
210
Piridina C5H5N 
NS
 1.7 3 1029 C5H5N
1
H 5.9 3 1026
Anilina C6H5NH2 
ONOH
A
H
O
 3.8 3 10210 C6H5N
1
H3 2.6 3 10
25
Cafeína C8H10N4O2 
N
COH
N
Q
O
 B
 A
CH3
N
ECH
C
B A
 CH
N
EC
O
K
H3CH N
ECH3
 5.3 3 10214 C8H11N
1
4O2 0.19
Urea (NH2)2CO 
A
H
O
B
HONOCONOHO
A
H
O
 1.5 3 10214 H2NCON
1
H3 0.67
* El átomo de nitrógeno con el par libre explica la basicidad de cada compuesto. En el caso de la urea, Kb, se puede asociar con cualquier átomo de nitrógeno.
NH3(ac) H2O(l) 34 NH4(ac) OH (ac)
0.40 0.00 0.00
x x x
0.40 x x x
 Kb 5
[NH14 ][OH
2]
[NH3]
8.1 3 1025 5
x2
0.40 2 x