Quimica, 11va Edicion - Raymond Chang-FREELIBROS-754

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Equilibrios ácido-base 
y equilibrios de 
solubilidad
Avance del capítulo
• Continuaremos con el estudio de las propiedades y reacciones entre ácidos y bases 
que se comenzó en el capítulo 15, pero aquí consideraremos el efecto de los iones 
comunes sobre el grado de ionización de un ácido y, en consecuencia, sobre el pH 
de la disolución. (16.2)
• Después, ampliaremos el análisis para abarcar las disoluciones amortiguadoras, cuyo 
pH permanece inalterable cuando se les agregan pequeñas cantidades de ácidos y 
bases. (16.3)
• El estudio de la química de ácidos y bases lo concluiremos con el examen más 
detallado de la valoración ácido-base. Aprenderemos a calcular el pH durante cual-
quier etapa de la valoración en la que tomen parte ácidos y bases fuertes, débiles, 
o ambas. Además, veremos cómo se utilizan los indicadores ácido-base para deter-
minar el punto i nal de una valoración. (16.4 y 16.5)
• Luego exploraremos un tipo de equilibrio heterogéneo, el cual trata con la solubili-
dad de sustancias escasamente solubles. Aprenderemos a expresar la solubilidad de 
estas sustancias en términos del producto de solubilidad. Observaremos que los 
diferentes tipos de iones metálicos se pueden separar ei cazmente mediante la adi-
ción de un anión adecuado dependiendo de sus distintos productos de solubilidad. 
(16.6 y 16.7)
• También veremos cómo ayuda el principio de Le Châtelier a explicar los efectos del 
ion común y del pH en la solubilidad. (16.8 y 16.9)
• Aprenderemos cómo la formación de iones complejos, que es un tipo de reacción 
ácido-base de Lewis, puede mejorar la solubilidad de un compuesto insoluble. 
(16.10)
• Por último, aplicaremos el principio de producto de solubilidad al análisis cualitati-
vo, el cual consiste en la identii cación de los iones en disolución. (16.11)
Sumario
16.1 Comparación entre los 
equilibrios homogéneo y 
heterogéneo en disolución
16.2 Efecto del ion común
16.3 Disoluciones amortiguadoras
16.4 Valoraciones ácido-base
16.5 Indicadores ácido-base
16.6 Equilibrios de solubilidad
16.7 Separación de iones por 
precipitación fraccionada
16.8 El efecto del ion común y la 
solubilidad
16.9 El pH y la solubilidad
16.10 Los equilibrios de iones 
complejos y la solubilidad
16.11 Aplicación del principio del 
producto de solubilidad al 
análisis cualitativo
Estalactitas con crecimiento descendente y estalagmitas 
en forma de columna con crecimiento ascendente. Estas 
estructuras, que en su mayor parte son carbonato de 
calcio, pueden tardar miles de años en formarse. 
	Capítulo 16 Equilibrios ácido-base y equilibrios de solubilidad