Quimica, 11va Edicion - Raymond Chang-FREELIBROS-786

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754 CAPÍTULO 16 Equilibrios ácido-base y equilibrios de solubilidad
Problema similar: 16.68.
Ejemplo 16.12
Calcule la solubilidad de cloruro de plata (en g/L) en una disolución de nitrato de plata 6.5 
3 1023 M.
Estrategia Se trata de un problema de ion común. El ion común aquí es Ag1, el cual es 
proporcionado tanto por AgCl como por AgNO3. Recuerde que la presencia del ion común 
afectará solamente la solubilidad de AgCl (en g/L), pero no el valor de Kps debido a que se 
trata de una constante de equilibrio.
Solución Paso 1: Las especies relevantes en disolución son iones Ag1 (tanto de AgCl como 
de AgNO3) y Cl
2. Los iones NO3
2 son iones espectadores.
Paso 2: Debido a que AgNO3 es un electrólito fuerte soluble, se disocia completamente:
 Sea s la solubilidad molar de AgCl en la disolución de AgNO3. A continuación 
resumimos los cambios en las concentraciones:
Paso 3: 
 Como AgCl es muy insoluble y la presencia de iones Ag1 a partir de AgNO3 dis-
minuye aun más su solubilidad, s debe ser muy pequeña en comparación con
6.5 3 1023. Como consecuencia, cuando se aplica la aproximación 6.5 3 1023
1 s � 6.5 3 1023, obtenemos
Paso 4: En el equilibrio
 y por lo tanto nuestra aproximación del paso 3 está justii cada. Debido a que los 
iones Cl2 deben provenir de AgCl, la cantidad de AgCl disuelto en la disolución de 
AgNO3 también es 2.5 3 10
28 M. Entonces, una vez que se conoce la masa molar 
de AgCl (143.4 g), podemos calcular la solubilidad de AgCl de la siguiente mane-
ra:
solubilidad de AgCl en la disolución de AgNO3 
Verii cación La solubilidad de AgCl en agua pura es 1.9 3 1023 g/L (vea el ejercicio de 
práctica en el ejemplo 16.9). Por lo tanto, la solubilidad menor (3.6 3 1026 g/L) en presen-
cia del AgNO3 es razonable. Debe poder predecir la solubilidad más baja mediante el princi-
pio de Le Châtelier. Al agregar iones Ag1 el equilibrio se desplaza hacia la izquierda, por lo 
que la solubilidad de AgCl disminuye.
Ejercicio de práctica Calcule la solubilidad en g/L de AgBr en: a) agua pura y b) NaBr 
0.0010 M.
AgNO3(s) ¡
H2O Ag1(ac ) 1 NO23 (ac )
 5.6 3 1023 M 6.5 3 1023 M
 AgCl(s) Δ Ag1(ac) 1 Cl2(ac)
Inicial (M): 6.5 3 1023 0.00
Cambio (M): 2s 1s 1s
Equilibrio (M): (6.5 3 1023 1 s) s
 Kps 5 [Ag
1][Cl2]
6.1 3 10210 5 (6.5 3 1023 1 s) (s)
6.1 3 10210 5 (6.5 3 1023)s
 s 5 2.5 3 1028 M
gA[ 1] 5 (6.5 3 1023 1 2.5 3 1028) M < 6.5 3 1023 M
lC[ 2] 5 2.5 3 1028 M
5
2.5 3 1028 mol AgCl
1 L disol
3
143.4 g AgCl
1 mol AgCl
5 3.6 3 1026 g/L