fisicoquimica punto de ebullicion del agua

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Benemérita Universidad Autónoma de Puebla
Facultad de Ingeniería Química
Asignatura: Fisicoquímica I
Profesora: Rivera Morales María Catalina
Alumnos: Karen Ghysel Castillo González
 Alejandra González Delgadillo
 Esmeralda Abigail Gutiérrez Morales
 Viviana Mendoza Vázquez
 Carol Meritxell Molina Monteleón
Reporte Práctica I
Fecha de entrega: 20 de enero de 2016 
Palabras clave en español
· Oxidación:
La oxidación se da cuando un elemento o compuesto pierde uno o más electrones. Generalmente, cuando una sustancia se oxida (pierde electrones), otra sustancia recibe o capta dichos electrones reduciéndose. Este es el mecanismo básico que promueve las reacciones de óxido-reducción o redox.
· Ebullición:
Puede definirse a la ebullición como el fenómeno físico mediante el cual un líquido modifica su estado y se vuelve gaseoso. Dicho traspaso se produce cuando la temperatura de todo el líquido alcanza el denominado punto de ebullición a una presión determinada. El punto de ebullición es la temperatura en la que la presión de vapor resulta igual a la presión del medio que está situado en torno al líquido.
· Temperatura: 
La temperatura es una magnitud física que refleja la cantidad de calor, ya sea de un cuerpo, de un objeto o del ambiente. Dicha magnitud está vinculada a la noción de frio (menor temperatura) y caliente (mayor temperatura).
· Volumen:
Volumen líquido (desarrolladas para establecer el volumen que ocupa un líquido contenido dentro de un recipiente)
· Tiempo:
Es la magnitud física que permite secuenciar hechos y determinar momentos y cuya unidad de medida es el segundo. 
Key words
· Oxidation:
Oxidation occurs when an element or compound loses one or more electrons. Generally, when a substance is oxidized (loses electrons), another substance or captures these electrons get reduced. This is the basic mechanism that promotes oxidation-reduction reactions or redox.
· Boiling:
You can define the boil as the physical phenomenon by which a liquid changes state and becomes a gas. This transfer occurs when the temperature around the liquid reaches the so-called boiling point at a given pressure. The boiling point is the temperature at which the vapor pressure is equal to the pressure of the medium which is situated around the liquid.
· Temperature:
Temperature is a physical quantity that reflects the amount of heat, either a body, of an object or environment. This amount is linked to the notion of cold (low temperature) and hot (higher temperature).
· Volume:
Liquid volume (developed to establish the volume occupied by a liquid contained in a container)
· Time:
It is the physical quantity that allows sequencing facts and determine time and whose measurement unit is the second.
Introducción
La práctica realizada es acerca del punto de ebullición del agua a diferentes volúmenes y la oxidación de una manzana en diferentes sustancias y/o ambientes, para esto explicaremos a que se refiere cada una.
Cuando se calienta un líquido, (en este caso el agua) alcanza eventualmente una temperatura en la cual la presión del vapor es lo bastante grande que se forman burbujas dentro del cuerpo del líquido. Esta temperatura se llama punto ebullición. Una vez que el líquido comience a hervir, la temperatura permanece constante hasta que todo el líquido se ha convertido a gas. Esto segura constante hasta que todo el líquido bulle. Pero debe quedar claro que se tiene la ebullición de un líquido cuando la presión del vapor del gas que se escapa del líquido es igual a la presión ejercida en el líquido por sus alrededores.
Ahora bien el término de oxidación se aplica a la combinación de una sustancia, elemento o compuesto, con oxígeno molecular. Cuando en un compuesto se incrementa el número de átomos de oxígeno, se produce una oxidación; por el contrario, la eliminación de oxígeno es un proceso de reducción. Cuando una fruta o verdura se corta, golpea o se rompen las células y enzimas (oxidasas) se expone al ambiente atacan y degradan las pectinas (estas se encuentran en la manzana). Al mismo tiempo se producen cambios de color, las manzanas se vuelven marrones y se oscurecen rápidamente cuando estas se exponen al aire. Las oxidasas con el oxígeno del aire oxidan a ciertos constituyentes (fenoles) produciéndose pigmentos marrones.
Por otro lado hay sustancias que contienen ácido ascórbico o vitamina C, como lo es el zumo de limón que es un antioxidante.
Todas estas reacciones las presenciaremos en los siguientes experimentos a realizar.
Metodología 
Experimento 1: 
Se verterá el agua destilada en los vasos de precipitado y en el matraz midiendo los volúmenes indicados. Utilizaremos el termómetro de mercurio para medir la temperatura inicial del agua y utilizaremos el mechero para calentar el agua con todas las muestras, se tomara la temperatura con el mismo termómetro cada 30 segundos hasta que la temperatura permanezca constante. 
Experimento 2: 
Se marcaran los 4 tubos de ensaye con un lápiz para que puedan ser identificados. Un tubo de ensaye se dejara vacío, los demás se llenaran hasta la mitad con agua, jugo de limón y vinagre. Se cortaran trozos de manzana con un cuchillo lo suficientemente pequeños para que puedan ser introducidos en los tubos de ensaye y se colocaran cuatro pedazos en cada tubo. Se dejaran los tubos de ensaye durante 30 minutos y una vez que el tiempo terminé, se observara en cada tubo el cambio de coloración de la manzana y los tubos serán ordenados de forma creciente tomando como referencia el tubo vacío. 
Resultados y discusión 
Experimento 1:
Luego de realizar el procedimiento del experimento 1, se muestra a continuación los resultados obtenidos con muestras de agua puestas a ebullir en un mechero de Bunsen de 25 mL (tabla 1.1), 50 mL (tabla 1.2) y 75 mL (tabla 1.3):
Muestra 25 mL 
	Tiempo (s)
	Temperatura (°C)
	0
	22°
	30
	32°
	60
	40°
	90
	57°
	120
	67°
	150
	70°
	180
	70°
	Tabla 1.1
Muestra 50 Ml
	Tiempo (s)
	Temperatura (°C)
	0
	18°
	30
	25°
	60
	34°
	90
	42°
	120
	52°
	150
	62°
	180
	72°
	210
	88°
	240
	88°
	Tabla 1.2
Muestra 75 mL
	Tiempo (s)
	Temperatura (°C)
	0
	18°
	30
	26°
	60
	32°
	90
	39°
	120
	46°
	150
	52°
	180
	58°
	210
	62°
	240
	67°
	270
	75°
	300
	82°
	330
	88°
	360
	88°
	Tabla 1.3
Experimento 2: 
Se realizó el segundo experimento, y resultados obtenidos están a continuación (tabla 2.1) y están ordenados en un tiempo inicial que corresponde a 0 min donde aún no sucede nada con la manzana y con un tiempo final de 30 min donde se ordenan los tubos de forma creciente conforme a la coloración que presento la manzana luego de estar 30 min en las diferentes sustancias (vacío, limón, agua y vinagre): 
	Inicio (tiempo 0 min)
	Fin (tiempo 30 min)
	Tubo 1 (vacío)
	Tubo 1 (vacío)
	Tubo 2 (limón)
	Tubo 3 (agua)
	Tubo 3 (agua)
	Tubo 4 (vinagre)
	Tubo 4 (vinagre)
	Tubo 2 (limón)
	
	Tabla 2.1
 
En las siguientes imágenes se observan los cambios que sufrió la manzana al estar en contacto con las diferentes sustancias:Ilustración 1 Final del experimento
Ilustración 2 Inicio del experimento
 Ilustración 3 Manzana en vinagre
Ilustración 4 Manzana en limón
Ilustración 5 Manzana en tubo vacío
Ilustración 6 Manzana en agua
Conclusión
Experimento 1:
Al hacer la medición de temperatura del agua, nos percatamos que cada minuto cuenta, ya que en cada uno estos aumentan, hasta poder llegar a su punto de ebullición.
El tiempo de calentamiento varía conforme a la cantidad de líquido que se tenga. Entre menor sea la cantidad, se llegará al punto de ebullición fácilmente y en poco tiempo. Por el contrario entre mayor sea la cantidad, el tiempo será mayor. 
La temperatura final en la ebullición del agua siempre será mayor que la temperatura inicial.
Experimento 2:
Todos sabemos que los alimentos sufren cierta oxidación. Al finalizar la práctica nos percatamos que existen componentes que pueden retrasarla o evitarcierto cambio físico. 
Los ácidos son sustancias que pueden prolongar el estado de vida de los alimentos sin que presente oxidación, por el contrario al estar en contacto con el agua o al aire libre, los productos tienden a una oxidación fácilmente. Cabe mencionar que la oxidación es tardada y para evitarla se tiene que consumir los alimentos en un menor tiempo o agregar algún aislante, en este caso algún acido, para poder demorar la oxidación.