Antes de la practica 10 PQA

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Antes de la practica 10 
Investigue cuantos tipos de valoraciones existen en analisis químico y en que 
consiste cada una de ellas. 
Las valoraciones se clasifican por el tipo de objeto a analizar: 
 Valoraciones ácido-base: basadas en la reacción de neutralización entre el analito y 
una disolución de ácido o base que sirve de referencia. Para determinar el punto final, 
usan un indicador de pH, un pH-metro, o un medidor de conductancia. 
 Valoraciones redox: basadas en la reacción de oxidación-reducción o reacción redox 
entre el analito y una disolución de oxidante o reductor que sirve de referencia. Para 
determinar el punto final, usan un potenciómetro o un indicador redox aunque a veces 
o bien la sustancia a analizar o la disolución estándar de referencia tienen un color 
suficientemente intenso para que no sea necesario un indicador adicional. 
Valoraciones de formación de complejos o complexometrías: basadas en la 
reacción de formación de un complejo entre el analito y la sustancia valorante. El 
agente quelante EDTA es muy usado para titular iones metálicos en disolución. Estas 
valoraciones generalmente requieren indicadores especializados que forman 
complejos más débiles con el analito. Un ejemplo es Negro de eriocromo T para 
valoración de iones calcio, magnesio o cobre (II). 
Valoraciones de precipitación: Son aquellas basadas en las reacciones de 
precipitación.Uno de los tipos más habituales son las Argentométricas: precipitación 
de aniones como los halógenos ( F- , Cl- , Br- , I- ) y el tiocianato (SCN- ) con el ion 
plata. Ag+ . Esta titulación está limitada por la falta de indicadores apropiados 
 Valoraciones con un patrón primario 
Los estándares se utilizan en química analítica . Aquí, un patrón primario es 
típicamente un reactivo que se puede pesar fácilmente y que es tan puro que su peso 
es verdaderamente representativo del número de moles de sustancia contenida. Las 
características de un estándar primario incluyen: 
 Alta pureza 
 Estabilidad (baja reactividad) 
 Baja higroscopicidad (para minimizar los cambios de peso debido a la 
humedad) 
 Alto peso equivalente (para minimizar los errores de pesaje) 
 No toxicidad 6. Disponibilidad lista y barata 
 
¿Qué significa el término error de valoración? 
Es la diferencia entre el punto final y el punto de equivalencia. Valoración del blanco: 
Disolución que no presenta analito, sobre la cual se realiza el mismo proceso de 
valoración. Permite estimar el error de valoración. 
¿Cuál es la diferencia entre el punto de equivalencia y el punto final de una 
valoración? 
La principal diferencia entre el punto de equivalencia y el punto final es que el punto 
de equivalencia es el punto final preciso donde generalmente termina la reacción 
química, mientras que el punto final es el límite donde ocurre la alteración de color 
en la disposición. 
Una muestra de 0.4512 g de patrón primario Na2CO3 requirió 36.44 mL de una 
disolución de H2SO4 para alcanzar el punto final de la reacción, el indicador 
empleado fue fenolfateleína. Escriba la reacción que se lleva a cabo y calcule la 
molaridad del H2SO4 
0.4512 g Na2CO3 x 1 mol Na2CO3 / 106 g Na2CO3 = 4,26 ∗10−3 moles de 
Na2CO3 
Moralidad (M) = n sto / L sln 
Moralidad= 4,26 ∗10−3 moles de Na2CO3 / 0,03644 L H2SO4 = 0,1169 M 
En la titulación de carbonato de sodio con ácido clorhídrico que ¿diferencia 
existe al utilizar como indicadores anaranjado de metilo y fenolftaleína? 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Preparación de patrones 
primarios Patrón primario de 
carbonato de sodio (Na2CO3)
.El carbonato de sodio (Na2CO3) 
grado analítico se seca 
previamente durante media hora 
dentro de una estufa a una 
temperatura entre 240 – 250 °C y 
posteriormente se transfiere al 
desecador. 
Pese con precisión 0.5300 g de 
Na2CO3 y anote en su bitácora la 
masa, use 4 cifras significativas. 
Coloque en un vaso de 
precipitado 50 mL de agua 
hervida y disuelva el Na2CO3, 
una vez disuelto trasvasar a un 
matraz volumétrico de 100 mL, y 
afore con agua destilada 
previamente hervida.
Patrón primario de ftalato ácido 
de potasio
.El ftalato ácido de potasio (FAP, 
KHC8H4O4) grado analítico se 
seca previamente en la estufa a 
125 °C durante media hora y 
posteriormente se introduce al 
desecador.
.Pese con precisión 2.0420 g de 
este reactivo y anote en la 
bitácora la masa, use 4 cifras 
significativas. Coloque en un vaso 
de precipitado 50 mL de agua 
hervida y disuelva el FAP
. Una vez disuelto trasvasar a un 
matraz volumétrico de 100 mL, y 
afore con agua destilada 
previamente hervida.
Valoración de Disoluciones 
Valoración de la disolución de 
ácido clorhídrico
UTILIZANDO ANARANJADO DE 
METILO COMO INDICADOR
Coloque en un vaso de 
precipitado 50 mL de agua 
hervida y disuelva el Na2CO3.
Una vez disuelto trasvasar a un 
matraz volumétrico de 100 mL, y 
afore con agua destilada 
previamente hervida.
 
 
 
UTILIZANDO FENOLFTALEÍNA COMO 
INDICADOR
Coloque en un matraz Erlenmeyer de 
250 mL una alícuota de 10.0 mL de la 
disolución de patrón primario de 
Na2CO3, 20 mL de agua destilada y 2 
gotas de disolución de fenolftaleína 
(pKind = 9.3).
Titule con la disolución de HCl, 
agregue ésta lentamente sobre la 
disolución de carbonato y agítela 
vigorosamente después de cada 
adición.
La disolución carbonato –
fenolftaleína es de color rosa y 
cuando llega al punto final de la 
titulación vira a incolora. Cuando la 
disolución permanece incolora al 
menos un minuto, se toma la lectura 
del consumo de HCl.
Repita por triplicado esta titulación.
Para el cálculo de la molaridad del 
HCl, considere la estequiometría de 
la reacción
VALORACIÓN DE LA DISOLUCIÓN DE 
HIDRÓXIDO DE SODIO
Coloque en un matraz Erlenmeyer 
de 250 mL una alícuota de 10.0 mL 
de la disolución de patrón primario 
de FAP, 20 mL de agua destilada y 2 
gotas de disolución de fenolftaleína 
(pKind = 9.3). 
Titule con la disolución de NaOH que 
se desea valorar. Siga el 
procedimiento de la valoración 
anterior, hasta que aparezca en la 
disolución un color rosa persistente 
con duración de 1 minuto.
La titulación se hace por triplicado.