PRACTICA FISICOQUIMICA LEY DE BOYLE

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Equipo:
	 Laboratorio de Fisicoquímica 
	Espinosa González Luigina
	 Nombre de la práctica:
	Ley de Boyle 
	Martínez Cortes Sharon Itssel
	 Práctica no.
	2
	Rodriguez Velazquez Luz Jazmin 
	 Grupo: 
	2QV1
INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL 
Escuela Nacional de Ciencias Biológicas
Departamento de Biofísica
CARTEL REPORTE DE PRÁCTICA
Profa. Jessica Jacqueline Ramírez Perea semestre: agosto-diciembre 2018
Introducción 
La Ley de Boyle es una ley de los gases que relaciona la presión y el volumen de una determinada cantidad de gas, sin variación de temperatura, es decir, a temperatura constante. También se la conoce como Ley de Boyle-Mariotte porque fue formulada independientemente por el físico y químico anglo-irlandés Robert Boyle (1662) y el físico y botánico francés Edme Mariotte (1676).
Al aumentar el volumen de un gas, las moléculas que lo componen se separarán entre sí y de las paredes del recipiente que lo contiene. Al estar más lejos, chocarán menos veces y, por lo tanto, ejercerán una presión menor. Es decir, la presión disminuirá. Por el contrario, si disminuye el volumen de un gas las moléculas se acercarán y chocarán más veces con el recipiente, por lo que la presión será mayor. La presión aumentará.
Edme Mariotte completó la ley: Cuando no cambia la temperatura de un gas, el producto de su presión por el volumen que ocupa, es constante. El volumen y la presión iniciales y finales deben expresarse en las mismas unidades, de forma habitual el volumen en litros y la presión en atmósferas. Gracias a esta ley, conociendo tres de los cuatro valores, es posible determinar el cuarto.
Objetivo 
Determinar si el volumen y la presión de un gas, es inversamente proporcional a una temperatura constante, apoyándonos de un manómetro de Hg. 
Resultados
Radio del tubo: 0.25
Presión atmosférica: 585 mmHg
Psis = presión atm + presión manométrica
	h 
(cm)
	Δh
(cm)
	Psis
(mmHg)
	V
(cm3)
	Log Psis
(mmHg)
	Log V
(cm3)
	39
	0
	585
	7.657
	2.7671
	0.8840
	38.5
	0.5
	585.049
	7.559
	2.7673
	0.8784
	37
	2
	585.202
	7.264
	2.7673
	0.8611
	36
	3
	585.304
	7.068
	2.7674
	0.8492
	35.5
	3.5
	585.355
	6.970
	2.7674
	0.8432
	35
	4
	585.406
	6.872
	2.7675
	0.8370
	33.5
	5.5
	585.546
	6.577
	2.7676
	0.8167
	32.5
	6.5
	585.645
	6.351
	2.7676
	0.8028
	31.5
	7.5
	585.744
	6.185
	2.7677
	0.7913
	30.5
	8.5
	585.844
	5.988
	2.7677
	0.7772
	29
	10
	585.993
	5.694
	2.7678
	0.7554
	27.5
	11.5
	586.142
	5.399
	2.7680
	0.7323
	26.5
	12.5
	586.241
	5.203
	2.7680
	0.7165
Tabla 1: valores obtenidos al modificar la presión en el manómetro de mercurio.
Grafica 1: relación entre presión y volumen a una temperatura constante. Ecuación de la gráfica: y=axb
Y=presión
A=
X=volumen
B= 
La presión es inversamente proporcional al volumen, si el volumen aumenta, la presión disminuye, y viceversa.
Según la siguiente ecuación
 
Si, 
Entonces:
Grafica 2: valores obtenidos según los logaritmos correspondientes de presión y volumen.
Ecuación empírica P=f (v)
P=presión a temperatura constante (mmHg)
F=relación ente presión y volumen a una temperatura cte. (ml/mmHg)
V=espacio que ocupa un gas en el manómetro con un diámetro de 0.5 (ml)
R=-0.9799
P=2.7667
V=-1.4179x10-3
% de error= 2.000%
La ecuación obtenida fue la siguiente:
Para tomar en cuenta si nuestra temperatura se encontraba de manera constante, se podía considerar algún factor externo la estuviera alterando de alguna manera como un extractor o un ventilador sobre el área de trabajo así como también el mercurio estuviera reaccionando al cambio de temperatura.
Si
Entonces 
Las unidades de cada parámetro serian
Por lo tanto
Discusión.
De acuerdo con la teoría de Boyle, observamos que la presión es inversamente proporcional al volumen. 
Cuando la presión aumenta el volumen se comprime de tal forma que se reduce el volumen a la mitad. 
La ley se puede expresar de la siguiente forma: 
P · V = k
Que es igual a:
P= presión 
V= volumen 
K= constante 
Conclusiones.
 
Cuando aumenta el volumen del recipiente que contiene el gas, la distancia que las partículas deben recorrer antes de colisionar contra las paredes del recipiente aumentan. 
Este aumento de distancia hace que las colisiones (choques) sean menos frecuentes, y por lo tanto la presión ejercida sobre las paredes es inferior a la ejercida anteriormente cuando el volumen era inferior.
Bibliografía
Atkins P., Loeb B.1991, Fisicoquímica, tercera ed. Addison-Wesley Iberoamericana, U.S.A, 557p.
Morris J.G 1987. Fisicoquímica para Biólogos Ediciones REPLA, S.A. México., 198p.
PRESION VS VOLUMEN
585	585.04899999999998	585.202	585.30399999999997	585.35500000000002	585.40599999999995	585.54600000000005	585.64499999999998	585.74400000000003	585.84400000000005	585.99300000000005	586.14200000000005	586.24099999999999	7.657	7.5590000000000002	7.2640000000000002	7.0679999999999996	6.97	6.8719999999999999	6.577	6.351	6.1849999999999996	5.9880000000000004	5.694	5.399	5.2030000000000003	volumen
presion
P=f(v)
Valores Y	
0.88400000000000001	0.87839999999999996	0.86109999999999998	0.84919999999999995	0.84319999999999995	0.83699999999999997	0.81669999999999998	0.80279999999999996	0.7913	0.7772	0.75539999999999996	0.73229999999999995	0.71650000000000003	2.7671000000000001	2.7673000000000001	2.7673000000000001	2.7673999999999999	2.7673999999999999	2.7675000000000001	2.7675999999999998	2.7675999999999998	2.7677	2.7677	2.7677999999999998	2.7679999999999998	2.7679999999999998	log(volumen)
log(presion)
INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL 
 
Escuela Nacional de Ciencias Biológicas
 
Departamento de Biofísica
 
CARTEL
 
REPORTE
 
DE PRÁCTICA
 
Profa. Jessica Jacqueline Ramírez Perea 
 
 
semestre: 
agosto
-
diciembre
 
2018
 
E
quipo:
 
 
Laboratorio 
de F
isicoquímica
 
 
Espinosa González Luigina
 
 
Nombre de la práctica:
 
Ley de Boyle
 
 
Martínez Cortes Sharon Itssel
 
 
Prá
ctica no.
 
2
 
Rodriguez Velazquez Luz Jazmin 
 
 
Grupo: 
 
2QV1
 
 
Introducción 
 
 
La
 
Ley de Boyle es una ley de los gases que relaciona la 
presión y el volumen de una determinada cantidad de 
gas, sin variación de temperatura, es decir, a temperatura 
constante. También se la conoce como Ley de Boyle
-
Mariotte porque fue formulada independie
ntemente por 
el físico y químico anglo
-
irlandés Robert Boyle (1662) y el 
físico y botánico francés Edme Mariotte (1676).
 
Al aumentar el volumen de un gas, las moléculas que lo 
componen se separarán entre sí y de las paredes del 
recipiente que lo contiene. 
Al estar más lejos, chocarán 
menos veces y, por lo tanto, ejercerán una presión 
menor. Es decir, la presión disminuirá. Por el contrario, si 
disminuye el volumen de un gas las moléculas se 
acercarán y chocarán más veces con el recipiente, por lo 
que la pre
sión será mayor. La presión aumentará.
 
Edme Mariotte completó la ley: Cuando no cambia la 
temperatura de un gas, el producto de su presión por el 
volumen que ocupa, es constante. El volumen y la presión 
iniciales y finales deben expresarse en las mismas 
un
idades, de forma habitual el volumen en litros y la 
presión en atmósferas. Gracias a esta ley, conociendo tres 
de los cuatro valores, es posible determinar el cuarto.
 
 
Objetivo 
 
 
Determinar si el 
volumen y la presión de un gas, 
es 
inversamente proporcional a un
a temperatura
 
constante, 
apoyándonos
 
de un 
manómetro
 
de Hg.
 
 
 
Resultados
 
 
Radio del tubo: 0.25
 
Presión atmosférica: 585 mmHg
 
Psis = presión atm + presión 
manométrica
 
h 
 
(cm)
 
Δh
 
(cm)
 
Psis
 
(mmHg)
 
V
 
(cm
3
)
 
Log
 
Psis
 
(mmHg)
 
Log V
 
(cm
3
)39
 
0
 
585
 
7.657
 
2.767
1
 
0.8840
 
38.5
 
0.5
 
585.049
 
7.559
 
2.7673
 
0.8784
 
37
 
2
 
585.202
 
7.264
 
2.7673
 
0.8611
 
36
 
3
 
585.304
 
7.068
 
2.7674
 
0.8492
 
35.5
 
3.5
 
585.355
 
6.970
 
2.7674
 
0.8432
 
35
 
4
 
585.406
 
6.872
 
2.7675
 
0.8370
 
33.5
 
5.5
 
585.546
 
6.577
 
2.7676
 
0.8167
 
32.5
 
6.5
 
585.645
 
6.351
 
2.7676
 
0.8028
 
31.5
 
7.5
 
585.744
 
6.185
 
2.7677
 
0.7913
 
30.5
 
8.5
 
585.844
 
5.988
 
2.7677
 
0.7772
 
29
 
10
 
585.993
 
5.694
 
2.7678
 
0.7554
 
27.5
 
11.5
 
586.142
 
5.399
 
2.7680
 
0.7323
 
26.5
 
12.5
 
586.241
 
5.203
 
2.7680
 
0.7165
 
Tabla 1: valores obtenidos al modificar la presión en el 
manómetro
 
de mercurio.
 
Grafica 1: relación entre presión y volumen a una 
temperatura constante. 
E
cuación
 
de la 
gráfica
: 
y=ax
b
 
Y
=
presión
 
A
=
 
X
=
volumen
 
B
=
 
 
La presión es inversamente proporcional al volumen, si el 
volumen aumenta, la presión disminuye, y viceversa.
 
Según la siguiente ecuación
 
 
??
 
=
 
??
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Si, 
??
=
 
????
 
 
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Entonces:
 
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=
 
????
 
=
 
????
*
????????
 
 
 
 
 
 
 
 
 
INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL 
Escuela Nacional de Ciencias Biológicas 
Departamento de Biofísica 
CARTEL REPORTE DE PRÁCTICA 
Profa. Jessica Jacqueline Ramírez Perea semestre: agosto-diciembre 2018 
Equipo: Laboratorio de Fisicoquímica 
Espinosa González Luigina Nombre de la práctica: Ley de Boyle 
Martínez Cortes Sharon Itssel Práctica no. 2 
Rodriguez Velazquez Luz Jazmin Grupo: 2QV1 
 
Introducción 
 
La Ley de Boyle es una ley de los gases que relaciona la 
presión y el volumen de una determinada cantidad de 
gas, sin variación de temperatura, es decir, a temperatura 
constante. También se la conoce como Ley de Boyle-
Mariotte porque fue formulada independientemente por 
el físico y químico anglo-irlandés Robert Boyle (1662) y el 
físico y botánico francés Edme Mariotte (1676). 
Al aumentar el volumen de un gas, las moléculas que lo 
componen se separarán entre sí y de las paredes del 
recipiente que lo contiene. Al estar más lejos, chocarán 
menos veces y, por lo tanto, ejercerán una presión 
menor. Es decir, la presión disminuirá. Por el contrario, si 
disminuye el volumen de un gas las moléculas se 
acercarán y chocarán más veces con el recipiente, por lo 
que la presión será mayor. La presión aumentará. 
Edme Mariotte completó la ley: Cuando no cambia la 
temperatura de un gas, el producto de su presión por el 
volumen que ocupa, es constante. El volumen y la presión 
iniciales y finales deben expresarse en las mismas 
unidades, de forma habitual el volumen en litros y la 
presión en atmósferas. Gracias a esta ley, conociendo tres 
de los cuatro valores, es posible determinar el cuarto. 
 
Objetivo 
 
Determinar si el volumen y la presión de un gas, es 
inversamente proporcional a una temperatura 
constante, apoyándonos de un manómetro de Hg. 
 
Resultados 
 
Radio del tubo: 0.25 
Presión atmosférica: 585 mmHg 
Psis = presión atm + presión manométrica 
h 
(cm) 
Δh 
(cm) 
Psis 
(mmHg) 
V 
(cm
3
) 
Log Psis 
(mmHg) 
Log V 
(cm
3
) 
39 0 585 7.657 2.7671 0.8840 
38.5 0.5 585.049 7.559 2.7673 0.8784 
37 2 585.202 7.264 2.7673 0.8611 
36 3 585.304 7.068 2.7674 0.8492 
35.5 3.5 585.355 6.970 2.7674 0.8432 
35 4 585.406 6.872 2.7675 0.8370 
33.5 5.5 585.546 6.577 2.7676 0.8167 
32.5 6.5 585.645 6.351 2.7676 0.8028 
31.5 7.5 585.744 6.185 2.7677 0.7913 
30.5 8.5 585.844 5.988 2.7677 0.7772 
29 10 585.993 5.694 2.7678 0.7554 
27.5 11.5 586.142 5.399 2.7680 0.7323 
26.5 12.5 586.241 5.203 2.7680 0.7165 
Tabla 1: valores obtenidos al modificar la presión en el 
manómetro de mercurio. 
Grafica 1: relación entre presión y volumen a una 
temperatura constante. Ecuación de la gráfica: y=ax
b 
Y=presión 
A= 
X=volumen 
B= 
La presión es inversamente proporcional al volumen, si el 
volumen aumenta, la presión disminuye, y viceversa. 
Según la siguiente ecuación 
 ?? = ??/?? 
Si, ??= ???? ??= ???????? 
Entonces: 
??= ???? = ????*????????