Estado Natural y Extracción de Metales

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Introducción 
Principales fuentes 
de metales 
Tabla A 
Li Be 
Na 
K ci' 
Rb -�·
Cs 
'.'8a
Fr 
Estado Natural y Extracción 
de Metales 
La mayor parte de los metales, excepto los muy poco reac­
tivos, como el oro, la plata y el platino, se encuentran como 
minerales ( compuestos del metal) mezclados con material té­
rreo (ganga). La mezcla como tal se llama mineral. Puesto que 
la fuente de loa metales y las técnicas para extraerlos depen­
den de su naturaleza, la Tabla Periódica proporciona un buen 
punto de partida para discutir los principios involucrados. El 
siguiente esquema fue desarrollado por Hulme. 
Las fuentes de metales pueden clasificarse burdamente en 
cinco tipos principales como se muestra en la versión corta 
de la Tabla Periódica que aparece en la Tabla A. 
Clasificación de las fuentes de metales en cinco 
grupos principales 
B 
Al Si 
Se Ti V Cr 
y Zr Nb 
La HI Ta Pt 
Ac Th Pa 
3 -4 
Pb Bi 
El boro, el silicio, el arsénico, el telurio y el polonio general­
mente se consideran no metálicos. 
Metales del tipo 1 
Son metales muy electropositivos y se encuentran como sa­
les solubles, por ejemplo cloruros, carbonatos, sulfatos, etc. 
en los depósitos de Stassfurt en Alemania Norte y como consti­
tuyentes • de rocas aluminosilícicas. Los elementos se extraen 
mediante técnicas electroquímicas. 
Un perfil de las etapas 
involucradas en la 
'extracción de metales 
Metales del tipo 2 
Son los metales electropositivos alcalinotérreos que princi­
palmente se encuentran como carbonatos y sulfatos insolu­
bles ( el sulfato de magnesio es insoluble). Se extraen por elec­
trólisis. 
Metales del tipo 3 
Las principales fuentes de estos metales son óxidos y mez­
clas de óxidos. Estos metales se extraen por métodos muy va­
riados que incluyen electrólisis y reducción química con car­
bono, monóxido de carbono y metales más reactivos. 
Metales del tipo 4 
Estos metales se encuentran principalmente como sulfu­
ros y, con menos frecuencia, como óxidos. Los sulfuros casi 
siempre se convierten en óxidos -previamente a la reducción 
con carbono, monóxido de carbono y en ocasiones con hidró­
gen0- o en sulfatos para el subsecuente tratamiento electro­
lítico 
Metales del tipo 5 
A este grupo pertenecen los metales no reactivos y se en­
cuentran al estado libre o como compuestos fácilmente redu­
cibles. 
Los límites entre estos cinco tipos de metales no deben in­
terpretarse rígidamente; por ejemplo, el cobre, el zinc y el plo­
mo existen como carbonatos, las únicas fuentes explotables de 
hierro son sus óxidos y el carbonato y el mercurio se encuen­
tran en estado libre y se puede obtener del sulfuro mediante un 
simple tratamiento térmico. 
Para que. el costo del transporte del mineral sea mínimo, 
éste se concentra después de sacarlo de la mina para eliminar 
el máximo de material sin valor. Uno de los métodos más im­
portantes para concentrar minerales de sulfuros se conoce co­
mo proceso de flotación. 
En este proceso, el mineral finamente pulverizado se mez­
cla con agua, a la cual se ha agregado uno o más agentes quí­
micos "espumantes". Cuando se insufla aire a la mezcla se 
produce una espuma que "humedece" el material inútil y lo 
asienta. Las partículas del mineral de sulfuro alcanzan la su- _ 
perficie junto con la espuma y se eliminan con ella. Después 
se agrega ácido para romper la espuma y el mineral concen­
trado se filtra y se seca. 
La bauxita, el óxido de aluminio hidratado (Al20a ,2H20), 
se purifica previamente a la reducción electroquímica, tratán­
dola con solución de hidróxido de sodio, la cual disuelve a este 
óxido. La adición de pequeñas cantidades de alúmina pura 
causan la precipitación del hidróxido de aluminio, el cual, 
después de secado y deshidratado, da el óxido de aluminio 
puro. El aluminio puro se extrae electrolíticamente. 
Tostación del mineral 
En este proceso, el mineral concentrado se calienta con 
una cantidad controlada de aire. El propósito de esta opera­
ción puede ser: 
(a) La conversión previa del mineral de sulfuro en óxido pa­
ra su posterior reducción a metal:
por ejemplo, 2ZnS + 302 - 2Zn0 + 2S02
Blenda de zinc 
En esta etapa con frecuencia se eliminan impurezas ta­
les como arsénico. 
( b) La conversión parcial del sulfuro en óxido, el cual luego
se reduce a metal mediante la reacción con mineral de
sulfuro:
por ejemplo, 2PbS + 302 - 2Pb0 + 2S02
Sinterización 
galena 
PbS + 2Pb0----+ 3Pb + S02
Este método involucra el calentamiento del material hasta 
una fusión parcial con el fin de manejarlo con más facilidad. 
Por medio del proceso de sinterización el óxido de zinc y coque 
pulverizado se convierten en ladrillos previamente a la fusión. 
Fusión 
Este proceso consiste en la reducción del mineral a metal 
fundido• a elevadas temperaturas. Se adicionan sustancias de-
- nominadas fundentes; su función es combinarse con la ganga
para formar una escoria fundida sobre la superficie del me­
tal fundido:
por ejemplo,
Refinación 
Fe20a + 3C0 - 2Fe + 3C02
Si02 + Ca0 - CaSi0a
sansa fundente e acorta 
El objeto de la refinación de los metales es obtenerlos tan 
puros como se quiera para un determinado uso. Se dispone 
de muchas técnicas para este propósito, dos de ellas son: 
Refinación electrolítica 
En la purificación electrolítica del cobre se utiliza cobre 
impuro como ánodo y cobre puro como c�todo, el electrólito 
es una solución de sulfato de cobre ( II). Con el voltaje apro­
piado se transfiere cobre puro del ánodo al cátodo. 
Factores que determinan 
los métodos de extracción 
de metales 
La serie de potenciales 
electroquímicos como 
guía para los métodos 
generales a usarse para 
la extracción de metales 
Refinación por zonas 
Este método se aplica en muy pequeña escala para produ­
cir metales extremadamente puros. El método se basa en el 
principio de que un metal impuro fundido, al solidificar, de­
posita cristales de gran pureza. El metal, en forma de barra, 
se funde en una región muy estrecha en uno de sus extremos; 
esta zona fundida se transfiere con lentitud al otro extremo de 
la barra mediante un horno móvil. Las impurezas se reunen 
en la región fundida y se eliminan en ese extremo del metal. 
El germanio se purifica por este método antes de utilizarse 
como material semiconductor en transistores. 
De acuerdo con la Sec. 12.2, la fuente principal de un 
cierto metal así como el. método para extraerlo de su mineral 
están relacionados burdamente con su posición en la Tabla 
Periódica. El único método factible para la obtención de los 
metales alcalinos y alcalinotérreos es la electrólisis de sus ha­
luros fundidos, a causa de que los reductores químicos son 
inadecuados. Por otra parte, el zinc y el cromo pueden ex­
traerse por reducción química de sus óxidos o por electróli­
sis de soluciones acuosas de sus sales. Las enormes cantidades 
de hierro necesarias para su conversión en acero con fines es-
. tructurales, demandan un proceso barato que opere en gran 
escala y aquí el coque es la respuesta. Para el molibdeno y el 
wolframio, de los cuales sólo se requieren cantidades peque­
ñas, el agente reductor es el hidrógeno. Algunos de los factores 
que deben balancearse con cuidado para decidir qué técnica 
de extracción debe adoptarse, si es que hay alternativas, son 
el suministro de carbón e hidroelectricidad baratos; la natu­
raleza del mineral -un tipo de mineral puede ser más ma­
nejable por un tipo de tratamiento en tanto que otro pue­
de necesitar una solución totalmente distinta-; la escala de ope­
ración; la .pureza exigida del producto final y el valor de los 
subproductos-- el dióxido de azufre se obtiene en muchos 
procesos de tostación y es de vital importancia en la fabrica­
ción de ácido sulfúrico-. Sin embargo, si la decisión se cons­
triñe a un método químico, la respuesta puede encontrarse por 
la aplicaci6n de la termodinámica. 
El potencial electroquímico normal de un metal mide la 
tendencia de éste a entrar en solución en forma de iones 
hidratados.Este proceso es una oxidación del metal y se 
torna más dificil a medida que el potencial electroquímico es 
más positivo; por tanto, es más difícil oxidar al cobre (po­ 
tencial electroquímico normal +0.34v) a iones cobre(II) que 
lograr un cambio semejante con el sodio (potencial electroquí­
mico normal -2. 71 v). El proceso de extracción de metales a 
partir de sus minerales es esencialmente una reducción de 
estos últimos, por lo que puede argüirse que un metal situa­
do muy arriba en la serie de potenciales electroquímicos debe 
ser más difícil de extraer que uno que se encuentra más abajo. 
Tabla B Extracción de metales 
Proceso Potencial electro- Principal estado 
electro- quúnico natural 
quimico normal (VOits) 
Li, Li+ -3·04 Espodumeno LiAl(SiO3)2 
K,K+ -2·92 Carnalita KCI.MgCl1.6HaO 
Ba,Ba2+ -2·90 Witherita BaCOa 
Barita BaSO,
Sr,Sr2+, -2·89 Estroncianita SrCO, 
Celestina SrS04 
Ca,Cal+ -2·87 Caliza CaCOa 
Yeso easo,
Na.Na+ -2·71 Sal de roca NaCl 
Nitro de Chile NaNO. 
Mg,Mg1+ -2·37 Carnalita KC1,M¡Cls.6lu0 
Ma11Desita M¡CO, 
Be, Bc2• -1·70 Berilo 3Be0.Ah0.,6Si0. 
Al,AIª+ -1·66 Bauxita Als0.,2lúO 
Rocas siliceas 
Mn,Mn2+ -1·18 Pirolusita MnO, 
Hausmanita Mn.O, 
Ti,Ti<+ -0·95 Ilmenita TiO..FeO 
Rutilo TiO, 
Zn,Znl+ -0·76 Blenda de zinc ZnS 
Calamina ZnCO. 
Cr,Cr3+ -0·74 Cromita FeO.CriO. 
Fe,Fe•+ -0·44 Magnetita FeaO, 
Hematita Fe.O. 
Co,Col+ -0·28 Esmaltita CoA11 
Ni,Ni2+ -0-2S Millerita NiS 
Sn,Sn•• -0·14 Casiterita SnO. 
Pb,Pb'+ -0·13 Galena PbS 
Bi,Bia+ +0·32 Bismuto brillante BhS. 
Bismutita Bt.Oa 
Cu,Cu2+ +0·34 Piritas de cobre CuFeS. 
Cuprita Cu.O 
Ag,Ag+ +0·80 Ar¡¡entita A¡¡iS 
Se encuentxa como metal 
Hg,Hg2+ +0·85 Cinabrio lqS 
Pt,Pfl+ +1·20 Se encuentra como metal 
Esperrilita PtAsi 
Au,Au•+ +1·50 Se encuentra como metal 
Principal método Ecuación para la extracción de extracción 
Electrólisis de LiCl 
fundido. al que se 
adiciona KCl 
Elecuólisis de KCl 
fundido, al que se 
adiciona CaCh 
Electrólisis de 
BaClt fundido 
Electrólisis de 
SrClt fundido 
Eiectxóli sis de 
Todos implica n :reduccl6n 
electrolitica 
CaClt y CaFs fundidos 
Electrólisis de M•++ne-M 
NaCl fundido, al que 
se adiciona CaCb 
Electrólisis de 
M¡Cla fundido, al que 
se adiciona KCl 
Electrólisis de 
BeFs fundido, al que 
se adiciona N aF 
Electrólisis de 
Al20. en Na.Al.Fo fundido 
Reducc:l.6n del 6:ndo 3Mn3O4 + SAi-->- 9Mn + 4Al.0. 
con Al o C 
Reducción de nci. C011 TiCl4 + 2Mg- Ti + 2MgC11 
Mg o Na 
Reduccl-6n de :zno con C ZnO + C--+Zn + CO 
o electrólilis de ZnSO, 
Reducción de Cr.OS + 2Al- 2Cr + Al,.01 
cno. con Al 
Reduco16n de loa FeA + 3CO--+ 2Fe + 3C0s 
óxidos con CO 
Reduc:clón de 3Cos0, + SAi-9Co + 4Alt0a 
CO.O. coa Al 
Reducción de NiO NiO + SCO--+ Ni(CO), + CO2 
con CO Ni(CO),-Ni + 4CO 
Reducción de SnO. Sn01 + 2c-sn + 2CO 
con C 
Beducd.6n de PbO PbO + C-Pb + CO 
con c
Reducción de Bi.OS + 3C- 2Bi + 3CO 
Biso. con c
Olddaci6n parcial del 2eua0 + eu.s- 6Cu + S01 
mineral de sulfuro 
Métodos especiales que As.S + 4NaCN--+ 2NaAg(CN)t + NatS 
incluyen al cianuro 2NaAs(CN)a + Zn- 2Ag + NatZn(CN), de sodio 
Reducción directa del HgS + 01 --+Hg + SO. H��0�
camente con 
Deacomposic:1.ón ténmca (NH.).PtCle- Pt + 2NH,CI + 2Cl1 
de (NIL)sPtCu 
Mftodos esped.ales que Semejante a la de la plata 
utiliZan cianuro de sodio 2NaAu(CN)a + Zn--+ 2Au + NatZn(CN)4 
Cambios de energía 
libre de las reacciones en 
que intervienen óxidos 
En general, esto es efectivamente cierto, pero como la extrac­
ción de metales raras veces se efectúa en solución acuosa, es 
bastante sorprendente no encontrar una relación precisa. 
En la Tabla B aparece una lista de metales en 01den 
creciente de· potenciales electroquímicos positivos, así como 
sus principales fuentes y métodos de extracción. Existen tres 
tipos principales de eJQtracción. 
Electrólisis 
Los metales de potenciales electroquímicos negativos se 
extraen por este método. Con excepción del aluminio, se uti­
lizan los halogenuros, debido a que sus sales de oxiácidos se 
descomponen térmicamente a las elevadas temperaturas que 
se requieren para la operación de las celdas y a la producción 
de residuos metálicos infusibles. Deben usarse las sales fun­
didas ya que la presencia de agua daría lugar a la reducción 
del hidrógeno. Con frecuencia, los haluros se impurifican con 
objeto de abatir el punto de fusión y economizar energía eléc­
trica necesaria para mantener la sal fundida. El cloro es un 
subproducto importante. 
Reducción química 
Se emplea una variedad de agentes reductores, por ejem­
plo, carbono, dióxido de carbono y metales reactivos como el 
sodio, aluminio y magnesio. Los sulfuros no son adecuados 
para su reducción con carbono y, en general, es práctico con­
vertirlos en óxidos por tostación en presencia de aire. La exis­
tencia de trazas de oxígeno tiene un efecto nocivo en las 
propiedades del titanio y este metal se obtiene por ,reducción 
con magnesio del cloruro de titanio (IV) muy _puro, en com­
pleta ausencia de aire. 
Reducción térmi.ca 
El mercurio se obtiene del sulfuro por simple calentamiento 
al aire. El platino se produce en forma semejante del hexaclo­ 
roplatinato(IV) de amonio al cual previamente se convierte el 
mineral. Este metal, así como el oro y la plata -los cuales re­ 
quieren métodos especiales para su producción- se encuentran 
como metales nativos. 
El potencial electroquímico normal de un metal propor­
ciona una muy buena indicación de la facilidad o dificultad 
para extraer el metal de sus compuestos. No obstante, como 
muchos metales de importancia industrial se obtienen por 
reducción química de sus óxidos, los cambios de energía libre 
que ocurren duran_te estos procesos son de fundamental im­
portancia cuando se resumen los principios involucrados. 
Una reacción que se efectúa en un sistema cerrado impli­ca 
una disminución de energía libre. Un proceso me-
FIG. 1. Energías Ubres de 
formación de los óxidos de 
aluminio y cromo(III) en 
función de la temperatura 
talúrgico puede o no llevarse a cabo en tales condiciones; sin 
embargo, no se introduce mucho error si se supone que este 
se comporta como un sistema cerrado; la ecuación que se apli­
ca es: 
l':lG = l':lH - Tl':lS
Es posible calcular los cambios de entalpía �H y de entro• 
pía .is para reacciones químicas a partir de una amplia varie­
dad de datos experimentales. Cuando se corrigen las varia­
ciones de .ilH y �S por temperatura ( éstas son pequeñas, 
excepto para cambios considerables de �s cuando un liquido 
hierve, ya que esto significa un aumento de desorden) pueden 
calcularse los cambios de energía libre para una serie de tem­
peraturas. Estos valores se sitúan convenientemente sobre una 
gráfica, método que primero utilizó Ellingham; éstos se re­
fieren a reacciones que involucran un mol de oxígeno a una 
atmósfera de presión. La Fig. 1 muestra la variación de las 
energías libres de formación del óxido de aluminio y del 
óxido de cromo( III) en función de la temperatura. 
--200 
� 
1 -400
E 
ª -600 
1 -800 
� 
.Si -1000
1..o
-1200 _____ ..__ ____ ..._ ____ _._ ____ _.__
O 500 1000 1500 2000 
Temperatura •e 
La energía libre de formación del óxido de aluminio es 
más negativa que la del óxido de cromo(III) a cualquier tem­
peratura, de manera que el aluminio puede reducir al último 
a cromo. Esto puede comprenderse mejor si se consideran las 
reacciones por separado: 
1Al + 02 ----+ }Al20a 
1Cr + 02 ----+ -tCr20a 
l':lG = -827 kJ /mol de02 
1!.G = -540kJ/molde02 
(Loa cambios de energía Ubre conesponden a una temperatura de lOOOºC) 
Los cambios de energía libre pueden tratarse algebraicamente 
tal como los calores de reacción; así, por sustracción: 
1!.G = -287 kJ 
FIG, 2. Variación de las 
energías libres de fonnaci6n 
de cuatro sistemas, en función de 
la temperatura 
Como la energía libre disminuye, la reacción es termodinámi­
camente factible. El hecho de que dicha reacción no tenga 
lugar a baja temperatura se debe a que las reacciones entre 
sólidos involucran,en general, energías de activación elevadas. 
Es evidente, por tanto, que el aluminio y el magnesio se 
utilicen en la industria como agentes reductores, ya que la 
formación de su óxido va acompañada de una gran dismi­
nución de energía libre. 
De manera similar, la acción reductora del carbono y del 
monóxido de carbono se comprende fácihnente. La Fig. 2 
muestra la variación de las energías libres de formación del 
monóxido de carbono, del dióxido de carbono y del óxido de zinc 
en función de la temperatura. Para el carbono existen tres 
curvas, las cuales corresponden a la completa oxidación del 
carbono a dióxido de carbono, a su oxidación parcial a mono­
xido y a la oxidación de este último al dióxido. 
o 
� 
... -100
a 
� 
; -200 
� 
.g 
o -600
• Zinc :fuDclido 
■ Zinc en ebullici6a. 
_y-■
• 1
1 
1
/ 
-sooo!-----...,600,d-:,--l----:".1000�-----..,500t;;;;.----:2:;;ooo�­Temperatura •e 
Las tres curvas pasan por un punto común a aproximada­
mente 710ºC; en consecuencia, las energías libres de forma­
ción del dióxido de carbono a partir del monóxido o de carbo­
no son idénticas a esta temperatura: 
2CO + 02- 2C02 11G = xkJ/molde02 
C + 02 - C02 !!,,.G = x kJ /mol de02 
Sustrayendo una ecuación de la otra y reordenando, se obtie­
ne el siguiente resultado: 
C02 + C � 2CO !).G = O 
esto es, se establece un equilibrio. De la Fig. puede advertirse 
que abajo de una temperatura de 710ºC, el monóxido de car-
Bibliografía 
Cuestionario 
del capítulo
bono es un agente reductor más eficaz que el carbono, pero 
arriba de tal temperatura lo contrario es cierto. 
Las tres curvas de oxidación del sistema carbono se . sitúan 
arriba de la del zinc, hasta que se alcanza una temperatura de 
aproximadamente l000ºC. En este punto el carbono es ter­
modinámicamente capaz de reducir el óxido de zinc a zinc. 
Como esta temperatura es mayo.r que la del punto de ebulli­
ción del zinc (por ejemplo 907ºC), éste se formará como va­
por. La reacción total de reducción es: 
ZnO + c-zn + CO
& interesante notar que el valor del carbono como agente 
reductor se debe al marcado incremento de desorden que se 
manifiesta cuando el carbono ( un sólido ordenado) reacciona 
con un mol de oxígeno para formar dos moles de monóxido 
de carbono. El efecto neto es una mol extra de gas y, por tanto, 
un aumento de desorden ( un aumento de entropía). Es un 
hecho que en la región de los 2 000ºC el carbono es termodi­
námicamente capaz de reducir a la mayoría de los óxidos me­
tálicos. 
Ralph Hulme, Mineral Soorces and Extraction Methods for the Elements, 
Selected Readings in General Chemistry, reimpreso de los Vol&. 1956-
1958 del Joumal of Chemical Education, 1959. 
D. J. G. Ives, Prin.ciples of tM Extraction of Metal,, Royal Institute of
Chemistry, Monographs for Teachers Núm. 3, 1960.
1 Las fuentes de metales pueden clasificarse burdamente en cinco 
tipos principales. Dé un ejemplo de cada tipo y, en cada caso, el 
principal método de extracción. 
2 Dé una explicación de los principales métodos de extracción de me­
tales. Indique, con ejemplos representativos, qué determina la selec­
ción de un método de extracción en casos particulares ( Oxford) 
3 Discuta el enUl.lCiado: "En el estudio de la extracción de metales, 
los cambios de • energía libre que ocurren durante la reducción de 
óxidos metálicos, es más importante que la po&ición de un cierto me­
tal en la serie de potenciales electroquímicos". 
4: A una temperatura de aproximadamente 710ºC, el monóxido de car­
bono es un agente reductor más eficaz que el carbono en la reduc­
ción de los óxidos metálicos, pero a temperaturas más elevadas lo 
contrario es cierto. ¿Cómo explica esto? 
5 En la región de los 2 OOOºC, el carbono es termodinámicamente 
capaz de reducir a la mayoría de los óxidos metálicos, pero a tem­
peraturas más bajas esto, con certeza, no es verdadero. ¿Cuál es su 
explicación? 
6 Las energías libres normales de formación del óxido de magnesio, y 
del monóxido de carbono a las temperaturas de 1 OO0ºC y 2 0OOºC 
se dan en seguida ( éstas corresponden a las reacciones en las que 
interviene 1 mol de oxígeno a una atmósfera de presión). Calcule el 
cambio de energía libre de la reacción: 
2Mg0 + C---+ 2Mg + 2CO 
para cada una de las temperaturas y comente sus respuestas. 
2Mg + 02 2Mg0A�10oooc = -941 kJ 
6G•200()0C = -314 kJ 
e + 02 -2co ·� 1ooóoc = -439 kJ
A G• 2ooooc = -628 kJ 
7 Las energías libres normales de formación de 'los 6:xidoa metálicos 
disminuyen ( son menos negativas) con el aumento de la temperatura; 
en cambio, la energía libre de formación del monó:xido de carbono es 
mayor ( es más negativa) a medida que asciende la temperatura. 
¿Qué explicación puede dar a estas observaciones y qué consecuen­
cia importante se desprende de esto? 
8 El magnesio y el aluminio frecuentemente se utilizan en la extrac­
ción de metales tales como el manganeso, el cromo y el cobalto a par­
tir de sus respectivos óxidos. ¿Cuál es la razón principal por la que 
estos metales se usan como agentes reductores? 
9 Discuta algunos de los factores que deben considerarse para seleccio­
nar los métodos y los agentes reductores más adecuados para la ex­
tracción de metales a partir de sus compuestos. 
10 Los metales generalmente se extraen de sus minerales por un proceso 
de redu.cci6n. Ilustre este enunciado refiriéndose al magnesio y ·at 
plomo. ¿Por qué, en principio, difieren los métodos usados para 
extraer estos dos metales? 
Si se tuviera una mezcla de óxido de magnesio y de óxido de 
plomo( 11) (monóxido de plomo), ¿cómo podría preparar 
(a) cristales de sulfato de magnesio,
(b) óxido de plomo(IV)? (C) 
11 Los metales puros generalmente se separan de sus minerales por re­
ducción. Describa la separación de 
(a) zinc de la blenda de zinc (ZnS), 
(b) hierro de la hematita (Fe2O8),
(c) aluminio de la bauxita (Al2O3.�O), 
(d) manganeso de la pirolusita (MnO
2) 
No se piden detalles de la purificación de los metales ni de la con­
centración de los minerales. Comente los métodos de reducción Y su­
giera razones para su selección. (C)