3 Líquidos

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Fuerzas intermoleculares
Son las fuerzas que mantienen unidas a las moléculas entre sí 
Unión dipolo - dipolo
Puente de hidrógeno
Dipolo – Dipolo inducido
Unidades de la viscosidad
El pose (p) tiene un submúltiplo, el “cp”
El agua a 25 °C tiene una viscosidad igual a 
1,002.10 -3 kg/m .s = 1,002.10 -2 p = 1,002 cp
Viscosímetro de Ostwald
Fórmula de viscosidad relativa
Tensión supeficial
Fuerzas de cohesión y adhesión
Para ver como actúan, se usan capilares los 
Cuales tienen un diámetro menor a 1 mm
Presión de vapor
Es la presión que ejercen las moléculas de la superficie del líquido que pasaron en forma espontánea
al estado gaseoso sobre la superficie del líquido
Cuando la presión de vapor se igual a la presión atmosférica, el líquido llega 
a la ebullición
Para un mismo líquido, la presión de vapor, aumenta con la temperatura.
Presión de vapor del agua
Ecuación de Clausius Clayperon
P 1 es la presión de vapor a T 1
P2 es la presión de vapor a T 2
∆ H es el calor latente de vaporización
Calor latente de vaporización, se define como la cantidad de calor que hay que entregar a cierta cantidad de líquido 
Para que pase del estado líquido al gaseoso sin que haya cambios en la temperatura
Calor latente
1-Calor latente molar , las unidades son: unidades energía /mol. Podemos encontrar
J/ mol, kJ/mol, cal/ mol, kcal/mol
2- Calor latente, las unidades son : unidades de energía / g
J g, cal/g, kJ/g, kcal/g
Es importante tener en cuenta las unidades para saber que R utilizar