SÓLIDOS CRISTALINOS - PF y PEb(1)

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SÓLIDOS CRISTALINOS 
 
Las Fuerzas de Atracción (enlaces iónicos, enlaces covalentes, puentes 
de hidrógeno, fuerzas de van der Waals) tienen un valor máximo en esta 
clase de sólidos. 
Dentro de esas Fuerzas de Atracción se encuentran: 
a) las Fuerzas de Cohesión que son las existentes entre moléculas 
semejantes y 
b) las Fuerzas de Adhesión que son aquellas que ocurren entre 
moléculas diferentes. 
 
 
PUNTOS DE FUSIÓN y PUNTOS DE EBULLICIÓN 
 
 
La fusión y la evaporación resultan de darle suficiente E. térmica a un 
cristal para vencer la E. Potencial que lo mantiene unido a otros 
cristales. 
 Así, los cristales que se mantienen unidos sólo por Fuerzas de 
 Dispersión de London funden a bajas temperaturas (↓P.F) y los líquidos 
 resultantes se evaporan fácilmente (↓P.Eb). 
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El Punto de Fusión (P.F) de un compuesto es una propiedad vinculada 
a la simetría molecular y por eso: “moléculas simétricas tienen P.F. muy 
altos” y si la simetría es muy grande, el P.F. puede aumentar hasta que 
la sustancia sublime en lugar de fundirse. Ejemplos: I2, CO2 (seco), 
subliman antes de alcanzar su punto triple. 
 
 
 
En compuestos iónicos, “al aumentar la carga de los iones también 
aumenta la 
Energía Reticular Cristalina, entonces ↑P.F y ↑P.Eb (ejemplos: NaF tiene 
P.F 997°C y MgO de 2800°C)”. 
 
Las especies químicas que en “su estado sólido tiene fuertes enlaces 
covalentes pero que en fase gaseosa tiene enlaces covalentes más 
débiles o menor número de ellos, presentan P.F y P.Eb extremadamente 
↑ (así: el C (Diamante), el C (Grafito) que sublima a aprox. 3700°C, y el 
SiO2 cuyo P.F. es 1710°C y el P.Eb. es mayor a 2200 °C), pero si los 
enlaces covalentes en fase gaseosa son estables y numerosos 
entonces “la evaporación ocurrirá fácilmente (P.Eb↓)”