Metales de Transición e Iones Complejos(3)

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Metales de Transición
Bloques “d” y “f”
¿Qué característica fundamental presentan estos 
Metales?
Los Metales de Transición presentan subniveles “d”
incompletos o bien pueden formar fácilmente iones con estos
subniveles incompletos.
Los elementos o iones del Grupo 12 (Zn, Cd y Hg) no
presentan subniveles “d” incompletos y por este motivo,
actualmente están en duda para continuar perteneciendo a
los Metales de Transición
¿Por qué se llaman Metales de Transición?
Los Metales de Transición son aquellos elementos químicos que están
situados en la parte central del sistema periódico, en el bloque d, cuya
principal característica es la inclusión en su configuración
electrónica del orbital d, parcialmente lleno de electrones. Esta
definición se puede ampliar considerando como elementos de transición
a aquellos que poseen electrones alojados en el orbital d (esto incluiría
a Zinc, Cadmio, y Mercurio)
La IUPAC define un Metal de Transición como "un elemento cuyo
átomo tiene una subcapa d (subnivel de energía) incompleta o que
puede dar lugar a cationes"
https://es.wikipedia.org/wiki/Elemento_qu%C3%ADmico
https://es.wikipedia.org/wiki/Sistema_peri%C3%B3dico
https://es.wikipedia.org/wiki/Orbital_at%C3%B3mico
https://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3n
https://es.wikipedia.org/wiki/Uni%C3%B3n_Internacional_de_Qu%C3%ADmica_Pura_y_Aplicada
Los Elementos o Metales de Transición están situados en
los bloques d y f de la Tabla Periódica (grupos 3 a 12).
Los Lantánidos y Actínidos, donde comienzan a llenarse los
orbitales f, se consideran también de transición, pero para
distinguirlos de los del bloque d se les suele denominar Elementos de
Transición Interna o Tierras Raras.
A veces se usan otras definiciones más estrictas, para agrupar los
elementos según sus propiedades físicas y químicas, por ejemplo,
definiéndolos como los Elementos que forman, al menos, un ión que
tenga un orbital d (o f) parcialmente lleno de electrones.
http://enciclopedia.us.es/index.php/Elementos_del_bloque_d
http://enciclopedia.us.es/index.php/Elementos_del_bloque_d
http://enciclopedia.us.es/index.php/Tabla_peri%C3%B3dica
http://enciclopedia.us.es/index.php/Grupo_de_la_tabla_peri%C3%B3dica
http://enciclopedia.us.es/index.php/Lant%C3%A1nido
http://enciclopedia.us.es/index.php/Act%C3%ADnido
http://enciclopedia.us.es/index.php/Orbital
http://enciclopedia.us.es/index.php/Electr%C3%B3n
Según esta última definición, 
los Elementos de Transición son:
• Elementos de Transición (o de Transición Externa):
• Primera Serie de Transición: Sc,Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni y Cu
• Segunda Serie de Transición: Y, Zr, Nb, Mo, Tc, Ru, Rh, Pd y 
Ag 
• Tercera Serie de Transición: Hf, Ta, W, Re, Os, Ir, Pt y Au 
Elementos de Transición Interna:
• Lantánidos: los elementos que van desde Z= 57 hasta Z= 71; 
el Escandio y el Itrio (grupo 3) tienen propiedades parecidas 
a los lantánidos y se suelen estudiar conjuntamente.
• Actínidos: los elementos que van desde Z= 89 hasta Z= 103.
Según
http://enciclopedia.us.es/index.php/Escandio
http://enciclopedia.us.es/index.php/Itrio
Actividad Catalítica
Los metales de transición forman buenos 
catalizadores homogéneos y heterogéneos, por 
ejemplo el hierro es el catalizador de muchos 
procesos industriales y tanto el níquel como el 
platino son utilizados para la hidrogenación de 
alquenos. Esto es porque son capaces de 
reaccionar bajo numerosos estados de oxidación y 
como consecuencia de ello formar nuevos 
compuestos proveyendo una ruta de reacción 
alternativa con una energía de activación más baja. 
https://www.ecured.cu/N%C3%ADquel
Compuestos Coloreados
Debido a su estructura, los Metales de Transición forman muchos 
iones y complejos coloreados. Los colores pueden cambiar entre 
diferentes iones de un mismo elemento. Por ejemplo el MnO4− (Mn 
en el estado de oxidación 7+) es un compuesto violeta, mientras 
que Mn 2+ es rosado pálido.
La coordinación por ligandos puede jugar su parte en determinar el
color en un compuesto de transición debido a cambios en la energía
de los orbitales d.
Cuando un ion con ligandos absorbe luz algunos electrones son
promovidos a un orbital de mayor energía. Si la luz absorbida es de
diferente frecuencia, se observan diferentes colores.
Los colores del VANADIO …
Propiedades Magnéticas
(recordando….)
1- Ferromagnetismo: fuerte atracción hacia el interior de un
campo magnético. Es poco frecuente y lo presentan Fe, Co
y Ni en sus estados elementales.
2- Paramagnetismo: moderada atracción hacia el interior de
un campo magnético. Se debe al “espin de los e-
desapareados” (característico en compuestos de transición
por tener e- “d” desapareados)
3- Diamagnetismo: leve repulsión hacia afuera de un campo
magnético. Se debe a la “presencia de e- apareados”
Propiedades Magnéticas (…)
•La mayoría de los compuestos de transición 
son Paramagnéticos (tienen 1 o más e-
desapareados) y esto se debe a que presentan 
un subnivel “d” incompleto.
•En cambio, compuestos de Sc+3 y V+3 resultan 
incoloros debido a que todos sus e- se hallan 
apareados. Por tal motivo, estos compuestos 
son Diamagnéticos.
•También debemos determinar si el compuesto 
o ion complejo en estudio tiene o no Momento 
Magnético de Espin (µs)
Propiedades Magnéticas (…)
Si µ ǂ 0 el ion complejo será Paramagnético y
• coloreado
Si µ = 0 el ion complejo será Diamagnético e Incoloro.
La determinación del Momento Magnético de
Espin Electrónico (µ) se hace usando:
•
• (n = Nro. e- desapareados)
Propiedades Magnéticas (…)
•La unidad de medición son los 
• “Magnetones de Bohr” (MB)
•Por cada e- desapareado se origina un
• µ = 1,73 MB
COMPUESTOS DE 
COORDINACIÓN
e
IONES 
COMPLEJOS
Compuestos de coordinación 
El átomo en un ligando que está unido directamente al 
átomo del catión metálico, es un átomo donador
El número de átomos donadores que rodean al 
átomo del metal central en un ion complejo es el 
número de coordinación
Ligante Bidentado: ETILENDIAMINA
H2N - CH2 - CH2 – NH2
Ciertos ligandos tienen dos o
más átomos donadores que se
pueden coordinar
simultáneamente a un ion
metálico, por lo que ocupan
dos o más sitios de
coordinación. ... Un ligando de
este tipo es la Etilendiamina:
Este ligando, que se abrevia
“en”, tiene dos átomos de
nitrógeno que tienen pares de
electrones no compartidos.
AGENTE QUELANTE
EDTA
(ANIÓN 
ETILENDIAMINOTETRACETATO)
2( 
-OOC –CH2) –N - CH2 - CH2 –N - (CH2 –COO
-)2
Nomenclatura
• 1. Si los compuestos son sales se nombra primero
anión y después el catión. Así en [Co (NH3)5Cl]Cl2
primero se da el nombre del Cl- y después el del
[Co(NH3)5Cl]
2+ .
• 2. En los complejos, iones o moléculas los ligandos
se nombran antes que el metal y son mencionados
en el siguiente orden: (1) los negativos o aniónicos,
(2) los neutros y (3) los positivos o catiónicos.
• 3. El número de ligandos iguales se menciona con
prefijos griegos (mono, di tri, tetra….).Si el nombre
del ligando incluye uno de estos prefijos (por
ejemplo la Etilendiamina “en”) entonces se emplean
los siguientes prefijos:(bis-, tris-, tetrakis-, ….). Los
prefijos no se consideran parte del nombre que hay
que tener en cuenta en el orden alfabético.
Nomenclatura
• 4. Los nombres de los ligandos aniónicos acaban en
la letra o, mientras que los ligandos neutros usan su
nombre ordinario. Algunos ligandos ordinarios tienen
sus propios nombres; H2O (acuo), NH3 (amino). Los
ligandos catiónicos terminan en “inio” como en el
caso del Hidrazinio (NH2-NH3)
+y el Arsinio (AsH4
+)
• 5. Al final se nombra el metal con su valencia entre
paréntesis y en números romanos (Numeral de Stock)
• 6. Si el compuesto fuese aniónico el nombre finaliza
en “ato” Así, en el ión [Fe (CN)6]
-4 ,se nombra primero
los cianuros y a continuación el Hierro y al final la
valencia del metal entre paréntesis (numeral de
Stock) entonces será el anión Hexacianoferrato (II)
• 7. Las moléculascomplejas neutras y los cationes
complejos no tienen ninguna terminación en especial.
•