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A partir de los ácidos grasos se originan también diferentes alcanos, cetonas y alquenales, éstos muy electrófilos, que fácilmente alquilan a nucleó- filos celulares (grupos tioles). 2.1.3. Radicales libres en el medio biológico Recordemos que en la respiración celular el oxí- geno no oxida directamente a los sustratos, sino que de éstos, y por acción de las enzimas deshidrogena- sas situadas en la cara interna de la membrana de las mitocondrias, se separan electrones, en forma de hidrógeno, que reducen al oxígeno molecular. En el proceso intervienen las coenzimas transportadoras de electrones. Igual ocurre en las biotransformacio- nes oxidativas, con participación del cit-P-450. Para reducir una molécula de O2 se precisan 4 electrones; cuando no se dispone de ellos, o la reac- ción no es total, se pueden formar derivados del oxí- geno de gran reactividad (oxígeno activado, reduci- do) y toxicidad sobre las moléculas biológicas. La reducción de O2 por 1 e –→ O2• – (radical superóxido). La reducción de O2 por 2e –→ H2O2 Por otra parte, la formación de un radical libre da lugar a la formación de radical superóxido (que se simboliza también por O2• – o por O •–) y dos moléculas de éste, por dismutación, a peróxido de hidrógeno (H2O2) (Figura 6.4). También los metales con electrones desapare- cidos en el orbital d los ceden fácilmente al oxí- geno. El peróxido de hidrógeno puede ser reducido por el ion ferroso (según la reacción de Fenton), por la catalasa, o por otros metales (cobre, etc.). H2O2 + Fe 2+ → OH• + OH– + Fe3+ El ion ferroso libre, requerido para la reacción de Fenton, es muy escaso en el interior de las célu- las, donde se encuentra unido a las hemoproteínas o, como ion férrico unido a la ferritina; en la san- gre, el Fe II está en la hemoglobina, y el Fe III es transportado por la transferrina, y como tal penetra en las células y es almacenado; allí se libera por el pH ácido y por proteolisis. Entonces, cuando se forma ion superóxido, ocurre: Fe3+ O2 •– → Fe2+ O2 Fe2+ + H2O2 → Fe3+ OH• + OH– 180 TOXICOLOGÍA FUNDAMENTAL Figura 6.4. Reacciones de Haber-Weiss y Fenton. P 2O2 •– 2O2 Fe++, Cu++ HO- + HO• 1O2 R. de Fenton (Fe++) Reacción de Haber-Weiss (Fe+++) Catalasa H2O2 + O2 SOD Fe3+ P• i e e y e e t i e e y e e t i e e e e e e y e e e e e t 06 toxicologia alim 24/11/08 13:45 Página 180
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