Repaso San Marcos Semana 04- Química

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QUÍMICA
REACCIONES QUÍMICAS Y 
ESTEQUIOMETRÌA 
I. REACCIONES QUÍMICAS 
Son transformaciones de la materia donde una o más sustancias 
iniciales (reactantes) se transforman en otra u otras (productos)
lo cuales se diferencias entre sí en sus propiedades.
1.2. CLASIFICACION DE LAS REACCIONES QUÍMICAS 
1.1. CONCEPTO
ejemplos:
▪ Combustión , cocción 
▪ Oxidación de los metales
▪ Fotosíntesis, respiración
▪ Descomposición de la materia orgánica.
▪ Electrólisis , Neutralización 
▪ Descarga de una batería 
Exotérmica Endotérmica 
A) Por el calor involucrado
+ 206 kJ/mol
Se libera calor de reacción 
(entalpía de reacción)
Se absorbe calor de reacción 
(entalpía de reacción)
- 198 kJ/mol
+ 198 kJ
B) Por el mecanismo 
R1 + R2 + … → P
B.1 Reacciones de combinación: adición o síntesis
R → P1 + P2 + …
B.2 Reacciones de descomposición o análisis
A + BC → AC + B
B.3 Reacciones de desplazamiento simple
AB + CD → AD + CB
B.4 Reacciones de desplazamiento doble o metátesis
Ej: CaO + H2O → Ca(OH)2
Ej: C6H12O6 C2H5OH + CO2Enzima
Ej: Zn+CuSO4→ ZnSO4+Cu
Ej: NaNO3+ KCl→ NaCl+KNO3
A) Método rédox de los estados de oxidación
Pasos a seguir:
1.Identificar los cambios en los EO.
2.Realizar las semirreacciones, calcular los
electrones ganados y perdidos e igualarlos.
3.Llevar los multiplicadores como coeficientes
de la ecuación.
4.Ajustar mediante tanteo.
HNO3 + HBr → Br2 + NO + H2O3 22 6 4
HNO3 + 3e- → NO
5+ 2+
2HBr → Br2 + 2e-
1- 0
x2
x3
Agente 
oxidante 
Agente 
reductor 
Forma 
oxidada
Forma 
reducida
B) Método REDOX (ion – electrón)
Pasos a seguir:
1.Realice el balance rédox normal.
2.Balancear los átomos de oxígeno e hidrógeno, según:
Exceso de (O) con H2O
Átomos de (H) con iones H+.
(NO3) + Br → Br2 + NO 
1-+5-2 -1 0
+2 -2
2e-
2
X 3
X 2
3 22 6 + 4 H2O8 H
+ + 
1.3. MÉTODOS DE BALANCE DE REACCIONES QUÍMICAS 
Ley de la conservación de la masa (A. Lavoisier):
En una reacción química la masa de reactivos y productos 
son iguales.Justifica el balance de la s ecuaciones químicas.
Ejm. 
2H2(g) + O2(g) 2H2O(g)
2(2g) 32g 2(18g) 
36g 36g
Para resolver problemas estequiométricos:
• Conocer la ecuación balanceada.
• Establecer relaciones : masa-masa / mol-masa/ mol-mol
• Usar las masas molares atómicas o moleculares.
• Cuando hay RL y RE , hacer el cálculo con el RL.
• Las sustancias que intervienen en una reacción química 
son puras
II. ESTEQUIOMETRÌA 
2.1Tipos de 
reactivos
• Reactivo limitante.- Presenta menor 
proporción y es el primero que se 
consume por completo. Con el se 
obtiene el rendimiento teórico.
• Reactivo en exceso.- Presenta mayor 
proporción y sobra una parte, pues no se 
consume.
=
Cantidad DATO
Cantidad ESTEQUIOMÉTRICA
q
¿Cómo hallamos al reactivo limitante?
Sera el que posea menor valor de q
2.2 Porcentaje de pureza de una muestra (%P)
%𝑷 =
𝒎𝒂𝒔𝒂 𝒑𝒖𝒓𝒂
𝒎𝒂𝒔𝒂 𝒅𝒆 𝒍𝒂 𝒎𝒖𝒆𝒔𝒕𝒓𝒂
𝒙𝟏𝟎𝟎%
mpuramimpura
mmuestra
2.3 Porcentaje de rendimiento (%R)
cantidad de producto 
que se espera obtener
cantidad de producto 
que se obtiene en la 
práctica
¡Gracias!