BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS

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V) POR EL CAMBIO DEL 
NUMERO DE OXIDACIÓN 
- Se produce cambios en el número de oxidación 
(reacciones óxido – reducción) 
 
A) REACCIONES DE REDUCCIÓN - OXIDACIÓN 
(REACCIONES DE REDOX) 
- Es cuando ocurre variaciones en sus grados de 
oxidación "NO" de los átomos de los elemento 
esto indica que existe transferencia de 
electrones (ganancia o pérdida). 
- Toda reacción REDOX se puede representar 
con dos semireacciones, una de oxidación y la 
otra de reducción, que suceden al mismo tiempo 
 
B) REACCIÓN DE OXIDACIÓN - REDUCCIÓN 
(REDOX) 
- Reacción química correspondiente a la acción 
de un cuerpo oxidante sobre un cuerpo 
reductor, que da lugar a la reducción del 
oxidante y a la oxidación del reductor. 
 
 
 
TERMINOS DE LAS REACCIONES REDOX 
 
AGENTE OXIDANTE (AO) 
Es la sustancia que va ganar los electrones, que 
pierde el que se oxida durante el proceso 
 
AGENTE REDUCTOR (AR) 
Es la sustancia que va perder electrones, 
logrando que la otra sustancia pueda ganar y 
reducirse durante el proceso 
 
SUSTANCIA OXIDADA (SO) 
Es la sustancia que se oxida 
 
SUSTANCIA REDUCIDA (SR) 
Es la sustancia que se reduce 
 
 
 
III) BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS 
- Se trata de escribir correctamente una ecuación 
química basada en la ley de la conservación de la 
materia, es decir se tiene que cumplir que, el 
número de átomos de cada elemento sea el 
mismo en los reactantes y productos. 
- Para balancear ecuaciones debe considerar las 
siguientes reglas prácticas: 
˃ Se trata de buscar un coeficiente adecuado 
para cada sustancia de la ecuación, este 
coeficiente sólo será colocado delante de la 
fórmula o símbolo de la sustancia 
˃ El coeficiente debe ser un número entero, 
positivo y el más pequeño posible 
˃ Los coeficientes deben permitir igualar el 
número de átomos de cada elemento en ambos 
lados de la flecha 
˃ Por ningún motivo se debe modificar las 
fórmulas o símbolos de las sustancias que 
participan en la reacción química 
˃ Cada número presente en la ecuación química 
indica una cantidad determinada de átomos 
 
MÉTODOS DE BALANCEO 
 
A) MÉTODO DE TANTEO 
- Generalmente se emplea este tipo de balance 
para ecuaciones sencillas que por simple 
inspección se pueda determinar el balance. 
- El orden de prioridad a balancear, desde el 
primero al último, es: 
˃ Metales 
˃ No Metales 
˃ Hidrógenos 
˃ Oxígenos 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
B) MÉTODO REDOX 
- Basado en la pérdida (oxidación) y ganancia de 
electrones (reducción). Debe tomar en cuenta las 
siguientes reglas: 
˃ Determinar el NO de los elementos que 
intervienen en la reacción identificando a los 
que se oxidan y a los que se reducen planteando 
luego las semireacciones correspondientes. 
˃ Balancear la semireacciones igualando 
primero el número de átomos y luego las cargas 
con la cantidad de electrones requeridos. 
˃ Igualar el número de electrones ganados y 
perdidos (N° de electrones transferidos) y 
sumar las semireacciones. 
˃ Los coeficientes hallados reemplazarlos en la 
ecuación inicial y si es necesario completar el 
balance por tanteo. 
Recuerde que: 
˃ El NO del H es +1, y el del O es –2 
˃ El NO de los elementos que se hallan solos es 0 
 
 
 
 
C) MÉTODO ALGEBRAICO 
(MÉTODO DE LOS COEFICIENTES 
INDETERMINADOS) (CI) 
Las reglas para su aplicación son 
- Colocamos coeficientes literales a todas las 
sustancias que participan en la ecuación química. 
- Balanceamos cada elemento en función de sus 
variables literales, y de esta manera formemos las 
respectivas ecuaciones algebraicas. 
- El número de ecuaciones algebraicas debe ser 
igual al número de incógnitas o variables 
literales. 
 
Por ello de acuerdo al número de ecuaciones 
algebraicas faltantes se asume valores numéricos 
convenientes a igual número de incógnitas. 
 
- Luego de resolver el sistema de ecuaciones 
algebraicas, es necesario que los valores de las 
incógnitas sean enteras y los números menores 
posibles. 
 
 
 
 
D) CASOS ESPECIALES 
Balanceo en medio acido y básico: 
 
MEDIO ACIDO O NEUTRO 
- Para balancear átomos de oxigeno, en el 
miembro donde falta átomos de oxigeno se 
agrega una molécula de agua por cada átomo de 
oxigeno deficitario. 
- Para balancear átomos de hidrogeno, en el 
miembro o lado de la ecuación donde falta 
átomos de hidrogeno se agrega iones 
hidrogenión iguales al número de átomos de 
hidrogeno deficitario. 
 
MEDIO BÁSICO 
- Para balancear átomos de oxigeno, en el lado 
de la ecuación química donde falta átomos de 
oxigeno se agrega dos iones de oxidrilo por cada 
átomo de oxigeno requerido y al otro lado 
agregar una molécula de agua por cada oxidrilo 
agregado.