MODELO ATÓMICO ACTUAL

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MODELO ATÓMICO ACTUAL 
 
I) GENERALIDADES 
- Fue desarrollado durante la década de 1920 
hasta 1929, por Schrödinger, Heisenberg, entre 
otros investigadores; en este modelo se introduce 
el concepto de ORBITA (lugar de máxima 
probabilidad de encontrar electrones). 
- Es un modelo de gran complejidad matemática y 
probabilística. 
 
II) PRINCIPIOS 
Se basa en los siguientes 3 principios: 
 
A) NATURALEZA DUAL DE LOS ELECTRONES 
- Propuesto por el físico francés LOUIS DE 
BROGLIE en 1924 en los siguientes términos: 
 
“Los cuerpos materiales que viajan a una cierta 
velocidad poseen dos propiedades 
 (carácter dual o naturaleza dual)" 
 
˃ Naturaleza de partícula 
(Poseen masa - propiedad mecánica) 
˃ Naturaleza de honda 
(Poseen movimiento ondulatorio - energía) 
- En resumen los electrones poseen doble 
naturaleza de onda y de partícula. 
 
B) PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE 
DE HEISENBERG 
- Propuesto en 1927 por el físico Alemán 
WERNER HEISENBERG en los siguientes 
términos: 
 
“Es imposible determinar con exactitud el 
momento lineal y la posición de una partícula 
pequeña (electrón, protón, neutrón, etc.) que 
viajan a una gran velocidad simultáneamente” 
 
- En otras palabras: 
 
“No se puede determinar con exactitud la 
velocidad y posición del electrón (e-) en un 
mismo instante” 
 
C) ECUACIÓN DE ONDA DE SCHRODINGER: 
- En 1927 el físico austriaco ERWIN 
SCHRÖDINGER desarrolló una ecuación que 
incorpora el doble comportamiento del electrón 
(partícula – onda). Con esta ecuación se puede 
calcular y graficar las regiones de alta 
probabilidad electrónica en torno al núcleo. 
- La ecuación de onda de Schrödinger, nos sirve 
para determinar los tres primeros números 
cuánticos (Principal, secundario y magnético) 
que determinar ciertas características de los 
orbitales y de los electrones. 
ESTRUCTURA ATÓMICA 
 
I) GENERALIDADES 
- El átomo es la partícula más pequeña que 
conserva las propiedades de un elemento 
químico. 
 
 
 
- El diámetro del núcleo (DN) es muy pequeño en 
comparación con el diámetro del átomo (DA), de 
modo que tenemos la siguiente relación: 
 
 
 
II) ESTRUCTURA 
- Está constituido por dos partes: 
Núcleo y Corteza 
 
A) NÚCLEO 
- Es la parte central del átomo, es muy pequeña y 
de carga positiva (+) 
- Contiene aproximadamente 200 tipos de 
partículas denominadas nucleones, de los cuales 
los protones (p+) y neutrones (n0) son los más 
importantes denominados Nucleones o 
Nucleones Fundamentales. 
- Reservorio de masa: 
Los nucleones poseen una gran masa en 
comparación con otras partículas, por lo tanto en 
el núcleo atómico se concentra casi toda la masa 
del átomo 
(99,9% de la masa del átomo) 
- En el núcleo encontramos las siguientes 
partículas: 
Protón y Neutrón 
 
PROTÓN (p+) 
- De carga positiva y con una masa 
aproximadamente 1835 veces mayor que la 
masa del electrón. 
- El número de protones que posee el núcleo 
atómico se conoce como carga nuclear. 
 
 
 
Masa = 1,672 x 10-24 g = 1UMA 
Carga = + 1,6 x 10-19 C = +1 
Carga Nuclear: p+ 
DA = 10000DN 
 
NEUTRON (n0) 
- Es conocido como “nucleón neutro” ya que es 
una partícula sin carga y de masa similar, pero 
ligeramente mayor a la del protón. 
 
Masa = 1,675 x 10-24 g = 1UMA 
(mn0 ˃ mp+) 
 Carga = 0 
 
- La suma del número de protones con el 
número de neutrones se les conoce como 
nucleones. 
 
 
 
B) CORTEZA ELECTRÓNICA 
(NUBE ELECTRONICA) (CORONA ELECTRONICA) 
- Conocida también como Corona electrónica, es 
voluminosa y de carácter negativo (-). 
- Reservorio de volumen: 
Zona extranuclear, muy grande en comparación 
al núcleo, en este se concentra casi todo el 
volumen del átomo 
(99,99% del volumen atómico) 
- Contiene a los electrones ocupando cierto 
estado de energía (orbital, subnivel y niveles). 
Los electrones se encuentran a distancias no 
definidas respecto al núcleo y se desplazan en 
torno a ello en trayectorias también indefinidas. 
 
ELECTRON (e-) 
- Partícula de carga negativa y masa mínima 
 
Masa = 9,1 x 10-28 g = 0UMA 
(mn0 ˃ mp+ ˃ me-) 
Carga = -1,6 x 10-19 C = -1 
 
- En el átomo neutro se cumple que el número 
de protones es igual al número de electrones, 
esto no se cumple en átomos iónicos. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
III) PROPIEDADES QUE 
DEPENDEN DEL NÚCLEO ATÓMICO 
Del núcleo atómico dependen 2 propiedades: 
 
Número Atómico y Numero Másico 
 
A) NUMERO ATÓMICO (Z) 
- Es el número de protones que posee el núcleo, 
determinando su identidad e indica la posición 
del elemento en la tabla periódica. 
- En un átomo neutro sería igual al número de 
electrones, en los IONES esto no se cumple. 
 
 
 
B) NUMERO MASICO (A) 
- Es representado por la suma de los protones 
(p+) y neutrones (n0) presentes en el núcleo, en 
otras palabras es la cantidad de nucleones. 
- Siempre es un número entero, no confundir con 
masa atómica, que veremos en otro tema, que si 
puede ser decimal. 
 
 
 
IV) REPRESENTACIÓN DE UN ÁTOMO 
Un átomo se representa de la siguiente manera: 
 
 
 
Dónde: 
˃ A: Numero Másico 
˃ Z: Número Atómico 
˃ ±: Carga 
˃ n0: Numero de neutrones 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
A = Z + n0 A = p+ + n0 
Z = p+ 
Partículas Fundamentales: p+ + n0 + e- 
Nucleones: p+ + n0