U 7 Rtas qca en ejercicios

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Química 
 
 
7. Reacciones químicas 
 
 
Respuestas 
 
Bloque 1 
1. a), d) y f) 
 
2. 
a) Ca(OH)2 (ac) + 2 HNO3 (ac) → Ca(NO3)2 (ac) + 2 H2O ( l ) 
b) 2 Fe (s) + 6 HCl (ac) → 2 FeCl3 (ac) + 3 H2 (g) 
c) Al2O3 (s) + 3 H2 (g) → 2 Al (s) + 3 H2O ( l ) 
d) 3 H2SO4 (ac) + 2 Fe(OH)3 (ac) → Fe2(SO4)3 (ac) + 6 H2O ( l ) 
e) 2 KClO3 (s) → 2 KCl (s) + 3 O2 (g) 
 
3. 
a) 
A) redox 
B) precipitación 
C) neutralización 
D) combustión 
E) redox y síntesis 
F) redox 
G) descomposición 
b) 
Ecuación Agentes Cambio en 
los estados 
de oxidación 
TiCl4 (ac) + 2 Mg (s) → Ti (s) + 2 MgCl2 (ac) 
 
Ox: TiCl4 
Red: Mg 
Ti: +4 a 0 
Mg: 0 a +2 
2 SO2 (g) + O2(g) → 2 SO3 (g) Ox: O2 O: 0 a -2 
 8. Reacciones químicas 
 
 2 
 Red: SO2 S: +4 a +6 
6 CoCl2 + 12 KOH + KClO3 → 3 Co2O3 + 13 KCl + 6 H2O Ox: KClO3 
Red: CoCl2 
Cl: +5 a -1 
Co: +2 a +3 
 
4. 
 
a) Na2SO3 + 2 NaOH + I2 Na2SO4 + 2 NaI + H2O 
 
 b) KClO + KAsO2 + 2 KOH K3AsO4 + KCl + H2O 
 
5. 
 
a) 3 Sn + 4 HNO3 3 SnO2 + 4 NO + 2 H2O 
 
b) KIO3 + 5 KI + 3 H2SO4 → 3 I2 + 3 H2O + 3 K2SO4 
 
 
6. 
 
a) 2 ZnS + 3 O2 2 ZnO + 2 SO2 
 
b) 2 AgNO3 + Cu Cu(NO3)2 + 2 Ag 
 
Bloque 2 
 
1. 
b), d), f), i), k) y l). Elaboren las justificaciones correspondientes. 
 
2. 
a) 
A) redox 
B) síntesis 
C) neutralización 
D) precipitación 
E) combustión 
F) redox 
 
 
b) 
G. Mohina, M.G. Muñoz -dir- L.Iñigo, R. Josiowicz 
 
 
 
3 
Ecuación Agentes Cambio en los 
estados de oxidación 
2 K (s)+ 2 H2O (l) → 2 KOH (ac)+ H2 (g) 
 
Ox: H2O 
Red: K 
H: +1 a 0 
K: 0 a +1 
4 H3PO3 + 2 HNO3 → 4 H3PO4 + N2O + H2O Ox: HNO3 
Red: H3PO3 
N: +5 a +1 
P: +3 a +5 
 
3. 
a) Ca (s) + Cl2 (g) → CaCl2 (s) 
b) síntesis/redox