13 Volumetría Redox

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QUÍMICA ANALÍTICA
UNIDAD 3: VOLUMETRÍA 
REDOX
DIEGO FLORES
drflores@uce.edu.ec
Reacciones de oxidación - reducción
En una reacción de oxidación-reducción los electrones
son transferidos de un reactante a otro
Ce4+ 
 + Fe2+ Ce3+ 
 + Fe3+
La oxidación es la pérdida de electrones
La reducción es la ganancia de electrones
-6 -5 -4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6
oxidación
reducción
El Fe se oxida y se le conoce como agente reductor,
mientras que el Ce de reduce y es conocido como agente
oxidante.
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Balance de ecuaciones Redox
1. Balanceamos las semi-reacciones añadiendo
H+, OH- o H2O
MnO4
- + NO
2
-
Mn2+
 + NO
3
-
MnO4 Mn2+
MnO4 Mn2+
 + 4 H
2O
MnO4
 8H+ Mn2+
 + 4 H
2O
NO2 NO3
NO2
 
2O NO3
NO2
 + H
2O NO3
 2 H+
Reducción Oxidación
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Balance de ecuaciones Redox
2. Igualar el número de electrones
MnO4
- + NO
2
-
Mn2+
 + NO
3
-
MnO4
 8H+ Mn2+
 + 4 H
2O
NO2
 + H
2O NO3
 2 H+
MnO4
 8H+ 5 e Mn2+
 + 4 H
2O
NO2
 + H
2O NO3
 2 H+ + 2e
Reducción
Oxidación
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Balance de ecuaciones Redox
3. Sumar las dos semi- reacciones
MnO4
- + NO
2
-
Mn2+
 + NO
3
-
2MnO4
 16H+ 10 e 2Mn2+
 + 8 H
2O
5NO2
 5H
2O 5NO3
 10 H+ + 10e
2MnO4
 6H+ 5NO
2 5NO3
 + 
2Mn2+
 + 3 H
2O
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E
V Titulante (mL)
Curva de Titulación
Punto de 
equivalencia
Ce4+
Fe2+
Ce4+ 
 + Fe2+ Ce3+ 
 + Fe3+
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Indicadores de Reacciones Redox
Autoindicacion:
Uno de los reactivos tiene un diferentes colores en los
diferentes estados de oxidación que tiene
Indicadores Redox:
Se utiliza pigmentos que son agentes oxidantes o
agentes reductores débiles
Almidón
El almidón forma un complejo con el I2, que es de un
color azul muy oscuro
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Reacciones Redox
DIEGO FLORES
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Oxidaciones con KMnO4 (Permanganatometría)
Agente oxidante fuerte
Análisis de peróxido de hidrógeno
Análisis de nitritos
Análisis de persulfatos
Análisis de hierro
Análisis de oxalatos
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Oxidaciones con K2Cr2O7
Agente oxidante fuerte
Análisis de hierro
Análisis de cloratos
Análisis de la Demanda Química de Oxígeno
materia oxidable + Cr2O72- (exceso)
 + x H+
productos de oxidación + 2 Cr3+ 
 + x CO
2
 + x H
2O
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1
0
Aplicaciones de Reacciones Redox
Yodimetría
I2 + 2e 2I
El I2 se reduce y actúa como agente oxidante
DIEGO FLORES
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1
1
Aplicaciones de Reacciones Redox
Yodometría
El I- se ooxida y actúa como agente reductor
I2 + 2e2I
DIEGO FLORES
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1
2
Aplicaciones de Reacciones Redox
Reductor Jones Reductor Walden
Zn(Hg)(s) Zn2+ +
 
Hg(l)
 + 2e g
(s) 
+ Cl AgCl(s)
 
DIEGO FLORES
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1
3
Ejercicios
(32) Capítulo 14 - Titulaciones Redox y Potenciométricas: Ejercicios 15 – YouTube
(32) Capítulo 14 - Titulaciones Redox y Potenciométricas: Ejercicios 16 – YouTube
(32) Capítulo 14 - Titulaciones Redox y Potenciométricas: Ejercicios 17 - YouTube
https://www.youtube.com/watch?v=7L12mh4MWMk&list=PLU2PdV0_TFe0fPyY6_wYEE1EhxtlkLwS9&index=9&t=21s
https://www.youtube.com/watch?v=TwBq7IFwCrE&list=PLU2PdV0_TFe0fPyY6_wYEE1EhxtlkLwS9&index=12&t=65s
https://www.youtube.com/watch?v=8XEPJOS3ViM&list=PLU2PdV0_TFe0fPyY6_wYEE1EhxtlkLwS9&index=11&t=58s
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