RESUMEN INORGÁNICO TEORIA

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Unidad 1. Definiciones de Análisis químico 
- Conjunto de técnicas que pueden ser físicas y químicas, que se emplean para 
determinar la composición de cualquier sustancia. 
- Consiste en la observación (aspecto cuali) o medida (cuanti) de las propiedades de la 
muestra de material con el fin de identificar y determinar proporciones en las que se 
encuentran en la muestra 
- LA DETERMINACION afecta directamente al ANALITO 
- LA MEDIDA es una propiedad del analito 
- TECNICA: PRINCIPIO CIENTIFICO útil para obtener información sobre la composición de 
la materia. Ej: perdida del contenido de humedad, sometiendo la muestra a 105°C 
- METODO: ADAPTACION particular de la técnica para un propósito concreto. Ej: dos 
métodos, utilizando la estufa o utilizando una termobalanza 
- PROCEDIMIENTO: DIRECTRICES escritas necesarias para utilizar un método. Ej: pasos a 
seguir para obtener el resultado confiable. 
 
ETAPAS DEL PROCESO ANALITICO GENERAL 
1. Definir nuestro problema analítico Ej: determinación del cloro activo 
2. Toma de muestra 
3. Puede pasar o no por una Transformación 
4. Medida de lo que queremos analizar 
5. Tratamiento de datos (tratamiento estadístico) 
6. Información (puede ser satisfactoria o no. Si no es satisfactoria se vuelve al 
inicio) 
7. Si la información es satisfactoria existe Resultados 
 
¿Cómo definimos nuestro problema analítico? 
Por medio de interrogantes como: 
- Cual es el analito a determinar? 
- Que exactitud y precisión se requiere para resolver ese problema analitico? 
- Que metodologías analíticas se dispone para su determinación? 
- Cual es la muestra en que se encuentra el analito?¿ de cuanta muestra se dispone? 
- Etc 
Métodos analíticos 
Son herramientas metrológicas esenciales para llevar a cabo el análisis quimico. (la metrología 
es la ciencia que estudia todos los procesos que incluye una medición) 
Para esto utilizamos equipos de laboratorio que deben en tener en cuenta 
- La selección y validación del método 
- Los niveles de exactitud y precisión 
- Disponibilidad de la instrumentación 
- La rapidez con que se precisan los resultados 
- Costo implicado 
- Factores de seguridad 
 
 
Estos métodos analíticos se pueden clasificar en 
- Calidad metrológica: método definitivo o primarios. Calidad metrológica directamente 
relacionados con estándares básicos. También se puede utilizar materiales de 
referencia. 
- Función de su origen: métodos oficiales (publicaciones en textos oficiales o 
documentos legislativos, están validados. Entes reguladores). Método normalizado 
(publicados por organismos de normalización). Método estándar (desarrollados y 
rigurosamente validados por organismos de prestigio internacional). Método de 
revistas científicas (deben ser validados por el laboratorio). Métodos internos 
desarrollados por el laboratorio (deben ser validados antes de su empleo). 
- Calibración (medida que nos da nuestro instrumento comparado con un instrumento 
patron) y Trazabilidad (como se desarrolla ese procedimiento, ese método analítico). 
Metodo calculable (origina resultados mediante cálculos basados en las leyes que 
rigen parámetros quimicos y fisicos. Se divide en dos M.C.ABSOLUTOS (se relacionan 
con patrones básicos. Ej: Gravimetría) y ESTEQUIOMETRICOS (necesitan de un 
estándar quimico analítico, relación estequiométrica entre el valorante y el analito). 
Métodos relativos (comparación entre la señal que genera la muestra y la que se 
origina a partir de un conjunto de muestras patrón). 
Los métodos analíticos también se pueden clasificar según sean 
- Métodos químicos por vía húmeda (gravimetría (precipitación, pesada), análisis 
volumétrico (titulación) 
- Métodos instrumentales (electroquímicos (electrolisis, conductimetría), separación 
(cromatografía), ópticos (emisión, absorción)). 
 
IMPORTANCIA DEL ANALISIS QUIMICO 
 
Todos los PRODUCTOS industriales deben llegar al CONSUMIDOR cumpliendo ciertas 
especificaciones, las cuales serán satisfactorias si estas poseen la composición correcta 
ya que todas las propiedades del material dependen de su naturaleza química. 
La LEGISLACION también apoya esto con la elaboración de las Leyes que permitan 
proteger al consumidor (estableciendo normas de calidad). 
Otra función es el desarrollo de técnicas y métodos de análisis que permitan la 
EJECUCION de esas leyes. 
Precisión y exactitud 
Precisión: cuanto concuerdan dos o mas mediciones de una misma cantidad. Ej todos los 
lanzamientos de las flechas concuerdan en un punto que no es la posición exacta. (HAY 
PRESICION PERO NO EXACTITUD) 
Exactitud: indica cuan cerca esta una medición del valor real de la cantidad medida. Ej: todas 
las flechas alcanzan el centro que es la posición exacta de los lanzamientos. (HAY EXACTITUD Y 
PRECISIÓN) 
Que es la medición? 
Objetivo: es determinar el valor de la magnitud especifica a medir, denominada mensurando. 
No es posible hacer mediciones exactas (no podemos decir super exacto me dio la cantidad de 
tal analito) 
FACTORES QUE DETERMINAN SU RESULTADO 
- Objeto de medición (para que medimos) 
- Los instrumentos de medición 
- El procedimiento de medición 
- El ambiente 
- El observador 
- El método de calculo 
Ej: industria en la que utilizamos altas temperaturas. Utilizamos varios termómetros que 
pueden ser de inmersión o mercurio. Los instrumentos deben ser capaces de soportar altas 
temperaturas, los procedimientos varian de los demás. Depende del observador la 
temperatura por ej, utilizando termómetro de mercurio. 
 
Incertidumbre: expresa duda asociada al numero obtenido como resultado de una medición. 
Estimación (nunca puede ser exacta, ya es una duda) del área en la que se espera que se 
encuentre el valor verdadero de la medición realizada. 
EXISTEN DOS TIPOS DE ESTIMACIONES PARA EVALUAR LA INCERTIDUMBRE 
- TIPO A: aquellas que pueden estimarse a partir de cálculos estadísticos obtenidos de 
las muestras recogidas en el proceso de medida. Ej deviación estándar experimental, la 
desviación típica experimental de la media (variabilidad) 
- TIPO B: aquellas que únicamente están basadas en la experiencia o en otras 
informaciones. Ej: varianza estimada asociada, desviación típica estimada asociada 
IMPORTANTE LA INCERTIDUMBRE DE MEDICION (sirve para comparar el desempeño de 
instrumentos ej el termómetro. 2 termómetros con igual media pero uno no tiene precisión ni 
exactitud y el otro sí.). 
Por ende, NO SOLO los valores medios, sino también la DISPERSION son necesarios. 
Incertidumbre de medición entonces es el índice que cuantifica la calidad de un mensurando 
(o sea lo que se desea medir). ES UN PARAMETRO NO NEGATIVO, que caracteriza la 
dispersión de los valores atribuidos a un mensurando, a partir de la información que se utiliza. 
Sus ventajas de utilización 
1. Facilita la comparación de los resultados de medición en el mundo 
2. Prueba de la confiabilidad de los resultados de medición en el mundo 
Al informar el resultado de una medición, se debe proporcionar alguna indicación cuantitativa 
de la calidad del resultado de manera que el usuario pueda evaluar su confiabilidad. Sin esa 
indicación no podrían ser comparadas ni entre sí, ni con respecto a valores de referencia 
(especificación o norma). 
 
 
Que es una norma? 
Regla que se debe seguir que se lleva a cabo para solucionar un problema que sea común y 
repetido. SON VOLUNTARIAS, NO OBLIGATORIAS. Nos trazan el camino a seguir para obtener 
productos de calidad. 
Es un documento establecido por consenso y aprobado por un organismo reconocido que 
provee para el uso común y repetitivo reglas, directrices o características para actividades o 
sus resultados, dirigido a alcanzar el nivel optimo de orden en un contexto dado. 
Normalización: actividad que en base a problemas actuales o potenciales, se llevan a cabo 
para la obtención de un nivel optimo de orden en un contexto dado. 
- Objeto de normalización:cualquier materia a ser normalizada 
- Nivel de normalización: alcance geografico, político o económico 
 Normalización internacional: cuya organización esta abieta a organismos 
pertinentes de todos los países 
 Normalización regional: participación a organismos pertinentes de los países de 
solamente un área geográfica (Ej: MERCOSUR) 
 Normalización nacional: tiene luegar a nivel de un país especifico 
 Normalización territorial (provincial): tiene lugar a nivel de una división territorial 
de un país. (Norma misionera para la yerba mate) 
 Otras normas: 
 Norma experimental: (usaremos dentro del trabajo. No tiene nada que ver con la 
parte experimental, o sea con las metodologías que vamos a aplicar) documento 
adoptado provisionalmente por un organismo de normalización y disponible al 
publico para que con la experiencia obtenida de su aplicación se pueda elaborar la 
norma definitiva. 
 Norma de especificación técnica: establece los requisitos técnicos que debe 
cumplir un producto, proceso o servicio. (me brinda los parámetros) 
 Código de buena práctica: recomienda practicas o procedimientos para el diseño, 
fabricación, instalación, mantenimiento o utilización de equipos, estructuras o 
productos. 
Reglamento: documento que contiene reglas legislativas obligatorias y que son adoptadas por 
una autoridad. 
Reglamento técnico: contiene requisitos técnicos ya sea directamente, por referencia o 
incorporando el contenido de una norma, especificación técnica o código de buena práctica. 
TIPOS DE NORMAS 
 Norma básica: amplio campo de aplicación o que contiene disposiciones generales 
para un campo en particular 
 Norma de terminología: referida a términos, que usualmente están acompañados 
por sus definiciones o por notas explicativas, etc. 
 Norma de ensayo: se refiere a los métodos de ensayo, que a veces es 
complementada por otras disposiciones relativas a los ensayos, tales como el 
muestreo, uso de métodos estadisticos, etc. 
 Norma de producto: especifica los requisitos que debe cumplir un producto para 
establecer su aptitud para el uso. 
 Norma de proceso: especifica los requisitos que debe cumplir un proceso para 
establecer su aptitud para el uso 
 Norma de servicios: especifica los requisitos que debe cumplir un servicio. 
 
Categorías de las normas 
 
 INTERNACIONAL DE ABAJO PARA ARRIBA 
 REGIONAL NO SE PUEDE CONTRADECIR A LA SIGUIENTE 
 NACIONAL DE ARRIBA PARA ABAJO 
 ASOCIACION CONTIENEN MAYOR NUMERO DE NORMAS 
 DE EMPRESA 
 
 
Materiales de referencia: sirven a todos los usuarios para conseguir la exactitud de las 
medidas. (la exactitud se consigue comparando con un método de referencia, comparando 
con otros laboratorios, empleando materiales de referencia certificados). 
Se utiliza para: 
1. Calibrar un aparato 
2. Validar un método 
3. Asignar valores a un material o sistema 
Pueden ser : 
- Certificado (CRM): certificados los valores 
- Interno (IRM): preparado por un laboratorio para su uso exclusivo 
- Externo (ERM): suministrado por un laboratorio ajeno al propio usuario. 
- Estándar (SMR): certificado por el NIST (instituto estándar de los estados unidos) 
- Sustancia patrón o estándar: material de referencia cuya pureza esta garantizada por 
la firma de un experto. 
Requisitos que debe reunir un material de referencia 
- Requisitos básicos: 
 Homogeneidad 
 Estabilidad 
 Exactitud 
 Trazabilidad 
- Requisitos adicionales 
 Matriz 
 Precisión 
 
 
Etapas de preparación de un material de referencia 
1. Selección y preparación 
2. Estudios de homogeneidad y estabilidad 
3. Certificación del material 
- Mediante un único lab 
- Consenso de varios labs 
- Usando distritos métodos y diferentes labs 
 
- El empleo de estos materiales junto con un correcto calibrado constituyen los factores 
básicos en todo análisis químico aplicado. Ej: sistema internacional de medidas, 
patrones operacionales, etc. 
 
UNIDAD 2. AGUA DE USO INDUSTRIAL 
Las aguas SE PUEDEN CLASIFICAR SEGÚN 
- Propiedades para el consumo humano 
 No potables 
 Potables 
- La cantidad de minerales que posean 
 Duras: son las que tienen muchos minerales como calcio y magnesio. Se 
caracteriza porque produce muy poca espuma cuando se junta con el jabón. 
Proceden de fuentes subterráneas. (de pozos artesianos, utilizado en las calderas). 
 Blandas: son las que tienen pocos minerales, producen mucha espuma con el 
jabón y proceden de aguas superficiales o de pozo (pozo que no tienen mucha 
profundidad). El agua destilada es la mas blanda ya que no posee ningún mineral y 
NO ES APTA para el consumo humano. 
 Aguas incrustantes: incrustraciones por solidos disueltos y alcalinidad, se produce 
cuando las condiciones químicas y temperatura son tales que las sales y minerales 
disueltos en el agua precipitan y forman depósitos solidos. Problema grave para la 
industria 
 Aguas corrosivas: se produce cuando el agua tiene un pH acido lo que ocasiona 
oxidación del metal de tuberías y gradualmente desgasta los equipos de la planta. 
Problema grave!!! 
- La procedencia de las aguas 
 Aguas superficiales 
 Aguas subterránea 
 
Aguas para el uso industrial (calentamiento y refrigeración) y generación de vapor 
(calderas) 
- Agua de proceso no integrante del producto (agua de lavado, limpieza de equipos, 
etc.) 
- Agua integrante del producto final utilizado en la industria alimentaria y 
farmacéutica. 
Usos del agua en las industrias 
- Sanitario: se emplea en inodoros, duchas, etc. 
- Transmisión de calor o refrigeración: mas cantidad de agua empleada. 80% del agua 
empleada. 
- Producción de vapor 
- Materia prima (puede ser incorporada al producto final) 
- Utilización como disolvente 
- Labores de limpieza de las instalaciones 
- Obtención de energía 
Aguas utilizadas para intercambio de calor 
No es la aplicación mas frecuente en la industria. El calor se considera contaminante por los 
cambios que origina en la vida animal y vegetal. (por eso es importante controlar la 
temperatura). 
Torres de enfriamiento: se logra que el calor se disipe rápidamente. Esta agua fría puede 
recircularse después de un tratamiento. 
Intercambiadores de calor: se utilizan para enfriar un producto deben disponer de puntos 
para el muestreo del agua de fácil acceso para este. 
Calderas 
Todo aparato a presión en donde el calor procedente de cualquier fuente de energía se 
transforma en utilizable, en forma de calorías, a través de un medio de transporte, en este 
caso, vapor de agua. 
Tipos de calderas 
- Acuotubulares o acutubulares (agua caliente): el agua esta contenida en haces de 
tubos de acero rodeados por la llama y los gases calientes de la combustión. A altas 
presiones generan vapor. (MAS UTILIZADA EN NUESTRO PAIS) 
- Pirotubulares (vapor de agua): cilindro compacto de agua, atravesado 
longitudinalmente por un haz de tubos por los que circulan la llama y/o los humos. Los 
humos y la llama pasaran por el interior de los tubos de acero, los cuales están 
rodeados de agua. 
Cualquiera sea el tipo de caldera puede esquematizarse el ciclo del agua en el aparato de la 
siguiente forma: 
1. Recibe el agua de alimentación que esta constituida por una porción variable por agua 
nueva, más o menos tratada llamada agua de aportación y del agua de retorno que 
vuelve de la instalación a partir de condensados de vapor 
2. En el interior, el agua de alimentación se convierte en vapor (constituido por 
moléculas de agua pura) 
3. El Agua que se mantiene liquida en el interior de la caldera y entonces se carga de 
todas las sustancias que contenía el agua vaporizada, salvo las que fueron arrastradas 
por el vapor. 
4. Si no se realiza una purga o extracción, las impurezas se irán concentrando cada vez 
mas en la fase liquida, por lo que será necesarioverter al desagüe una parte del agua 
de caldera 
Tratamiento de agua de caldera 
1. Agua cruda pasa a los ablandadores gracias a una bomba 
2. Ablandadores poseen resinas de dos tipos : *catiónicos (atraen a los aniones del agua), 
* aniónicos (atraen a los cationes del agua). Puede que tengamos casos en que 
tengamos previo a esto filtros de carbono activado. 
3. Dependiendo de la calidad de agua y del poder adquisitivo, se puede realizar una 
osmosis inversa o de otro modo esta pasa directamente a ser Agua de Alimentación. 
4. Agua de almacenamiento, esta compuesta del agua ablandada mas nuestro 
condensado y esta entra al sistema de caldera que genera el vapor. 
Existe entonces 4 puntos de toma de muestra y de análisis 
1. Muestra del agua cruda 
2. Muestra del agua ablandada 
3. Agua de alimentación 
4. Agua de purga para saber como esta el agua de nuestra caldera 
Aguas de desecho de las calderas 
 Purga de calderas 
 Agua para remoción de cenizas de la combustión de carbón 
 Limpieza de calderas 
Principales problemas en la utilización de aguas no tratadas en las calderas de vapor: 
- Incrustaciones (se forman directamente desde las superficies de los tubos por las sales 
saturadas en agua) 
- Corrosiones (proceso de oxidación del metal. Se estimula con la temperatura) 
- Arrastres (no es un proceso estable) 
- Depósitos (solidos en suspensión en el agua precipitan) 
Indicadores de calidad del agua 
- Parámetros comúnmente utilizados SON: Oxigeno disuelto (OD), pH, solidos en 
suspensión, DBO, fosforo, nitratos, nitritos, amoniaco, amonio, cloro residual, zinc, 
cobre soluble. 
- También se emplean bioindicadores para evaluar calidad que mantiene el agua en 
periodos más o menos largos 
Toma de muestra 
- Antes de llenar el envase con la muestra hay que lavarlo dos o tres veces con el agua 
que se va a recoger 
- Hay que llenar el envase por completo en la mayoría de los casos o dejar un espacio 
vacío para aireación (análisis microbiológico). 
- En el caso de que las muestras sean transportadas se debe dejar 1% de la capacidad 
del envase para expansión térmica 
- En caso de aguas de uso industrial: se toma directamente de las tomas de 
abastecimiento y purgas si se trata de calderas. En el caso de equipos especiales se 
toma de las tomas de abastecimiento, de expendio y de desechos. 
Análisis fisicoquímico 
- Determinación del pH: determinación de la actividad de los iones H+ por medidas 
potenciométricas usando un electrodo combinado o estándar. 
- Alcalinidad: capacidad para neutralizar ácidos. Suma total de todas las bases 
titulables. Se determina por titulación con una solución estándar de un acido mineral 
fuerte a los puntos sucesivos de equivalente del bicarbonato y el acido carbónico. 
Indicador fenolftaleína: permite cuantificar la alcalinidad correspondiente a los iones 
oh- 
 Alcalinidad total: suma de carbonatos, bicarbonatos y oh-. Indicador para 
alcalinidad total: anaranjado de metilo 
 Alcalinidad permanente: carbonato de magnesio, alcalinos e hidróxidos 
 Alcalinidad temporal: bicarbonato de calcio que al ebullir precipita como 
carbonato de calcio 
- Dureza: capacidad de los cationes presentes en el agua para desplazar a los iones 
sodio o potasio de los jabones y formar precipitados insolubles. El jabón es precipitado 
preferentemente por lo iones calcio y magnesio. 
Los iones calcio y magnesio forman complejos estables con el EDTA. 
El punto final es detectado por el indicador NET (de un color rosa en presencia de Ca y 
Mg, pasa a un color azul de la formación de complejos con el EDTA) 
 Dureza total: suma de dureza temporal y permanente. Se define como la 
concentración de carbonato de calcio equivalente a la concentración de todos los 
carbonatos de los metales multivalentes en el agua en mg/L 
 Dureza temporal: debida a la presencia de bicarbonatos alcalinotérreos y 
desaparece en su mayor parte por ebullición 
 Dureza permanente: no pueden eliminarse por ebullición, es el residual, debida a 
cloruros y sulfatos alcalinotérreos y a la pequeña cantidad de sus carbonatos que 
quedan en solución. 
- Cloruros: se determina en una solución neutra o ligeramente alcalina por titulación 
con NITRATO DE PLATA, usando CROMATO DE POTASIO como indicador del punto 
final. 
 
Se utiliza el método de Mohr (argentometrico) se fundamenta en la formación de un 
precipitado coloreado en el punto final. El cromato de sodio o potasio es un buen 
indicador para la determinación de iones Cl-, Br-, CN-, debido a que el punto de 
equivalencia reacciona con los iones plata y forma precipitado de cromato de plata de 
color rojo ladrillo. 
 Reacción de titulacion 
Ag+ + X  AgX (precipitado blanco) 
 Reacción del indicador 
2Ag+ + CrO42-  Ag2CrO4 (precipitado rojo) 
*Obs: Debe hacerse a un pH de 7 a 10 porque el ion cormato es la base conjugada del 
ácido crómico débil. A un pH acido menor a 7 la concentración de cromato es muy 
baja y no se forma precipitado en el punto de equivalencia, y a un pH mayor se corre 
el riesgo de que precipite OXIDO DE PLATA provocando que se consuma una cantidad 
mayor de titulante. 
- Oxigeno disuelto : dependen de la actividad física, química y bioquímica del sistema 
de aguas. El análisis de OD es una prueba clave en la contaminación del agua y control 
del proceso de tratamientos de aguas residuales. Se utiliza el método de winkler o 
iodometrico, basado en la propiedad oxidante del OD. 
El método se basa en la adición de solución de manganeso divalente, seguido de álcali fuerte, a 
la muestra contenida, el OD oxida rápidamente una cantidad equivalente del precipitado 
disperso de Mn(OH)2 a hidróxidos con mayor estado de valencia. En presencia de iones 
yoduros, en solución acida, el MANGANESO OXIDADO revierte el estado divalente, con 
liberación de iodo equivalente al contenido original de oxigeno disuelto. Se valora el yodo con 
solución patrón de tiosulfato. (IODOMETRIA) 
 EN AUSENCIA DE OD 
Mn2+ + 2OH-  Mn(OH)2 (precipitado blanco) 
 EN PRESENCIA DE OD 
Mn2+ + 2OH- + O2  MnO2 + H2O (precipitado marron) 
En presencia de iones yoduro, en solución acida el manganeso oxidado revierte al estado 
divalente, con liberación de yodo en cantidad equivalente al contenido original de OD 
MnO2 + 2I- + 4H+  Mn2+ + I2 +2H2O 
 
 
 
 
 
 
UNIDAD 3. PRODUCTOS QUIMICOS COMERCIALES (de tipo P.A (proanalisis)). 
Acido muriático o HCl comercial 
COLOR: mas o menos amarillo 
Densidad: 1,18 aprox. 
Puede contener impurezas: H2SO4, Cl2, Br2, I2, Fe, CaO, álcalis y sustancias orgánicas. 
Acido puro: incoloro. También contiene las mismas impurezas, pero en menor cantidad 
Usos: 
- Normalmente las personas utilizan como desinfectante. (puede llegar a ser toxico 
dependiendo de la concentración y del tiempo de exposición.) 
- Como tratamiento de neutralización para superficies alcalinas como cemento y 
hormigón. Con este producto se evita el levantamiento de pinturas. (como un curado) 
- Evita la formación de jabones en muros de hormigón 
- Se utiliza para destape sanitario 
Método para determinar la pureza (método argentométrico) 
Método de volhard: se fundamenta en la FORMACION de un complejo soluble coloreado en 
el punto final de la titulación. La solución se vuelve roja con un ligero exceso de tiocianato, 
debido a la formación del ion complejo hexatiocianoferrato o ferritiocianato [Fe(SCN)6]3- 
IMPORTANTE!! 
Disolución de valoración a pH acido (0,1 -1 M) para evitar formación de hidróxidos de hierro 
TITULANTE: solución patrón de TIOCIANATO SCN1- 
INDICADOR: Alumbre férrico 
PUNTO FINAL: Pardo rojizo 
MATRIZ: Ácido muriático 
ANALITO: Ácido clorhídrico 
CONDICIONES A TENER EN CUENTA PARA EL ENSAYO 
 Medio 
La titulacion debe llevarse a cabo en medio acido para evitar que el Fe3+ precipite 
como oxido férrico hidratado. Por el medio no puede aplicarse el método de 
Mohr. 
- Ventaja del medio: gracias al mediofuertemente acido en este, no interfieren iones 
como CO2-, C2O42- y AsO43- (forman sales de plata ligeramente solubles en medio 
neutro no en medio acido. 
Al agregar UN EXCESO DE AgNO3, se va a formar AgCl que es mas soluble que el AgSCN, de 
manera que la reacción progresa cerca del punto final de la retrotitulación del exceso de 
Ag1+.Esto implica que el punto final se atenue y por tanto haya un mayor consumo de 
tiocianato. ESTE ERROR PUEDE EVITARSE: 
- FILTRANDO el AgCl antes de llevar a cabo la retrotitulación 
- Coagulando y aislando el AgCl añadiendo NITROBENCENO*(forma una capa alrededor 
del cloruro de plata evitando que este se solubilice) o tetracloruro de carbono (CCl4) 
Soda caustica o hidróxido de sodio comercial 
- Para la fabricación de jabón, en productos de limpieza (limpia grasa para parrilla) 
El NaOH absorbe mucho CO2. (para preparar una solución de NaOH en el laboratorio 
hervimos el agua para eliminar el CO2 disuelto y luego pasamos a enfriar tapando el agua y 
a preparar la solución. Reacción exotérmica.) Se estandariza con un patrón primario y se 
vuelve un patrón de tipo secundario. 
- Es muy inestable, corrosivo e higroscópico. 
- No posee una elevada pureza 
- Solido blanco 
- Se pesa en balanza granataria no en analítica. Debido a su capacidad de corrosión 
IMPUREZAS: mas comunes CARBONATOS (por su absorción elevada de CO2), sulfatos, 
cloruros, nitratos, alúmina, oxido de hierro y cal. 
Método de Solvay (método de obtención de NaOH) 
Método de análisis (método de Winkler) 
Para mezclas de CO32- Y -OH-. 
FUNDAMENTO: se fundamenta en la baja solubilidad del carbonato de bario BaCO3, en 
soluciones neutras y basicas, propiedad que se aprovecha para aislar el ion CO32- y titular solo 
el OH-. 
Alcalinidad total V=CO32- + OH- 
Vf= OH- 
V – Vf: CO32- 
TITULANTE: Patron acido 
 1.primer paso 
 Punto final: precipitado blanco BaCO3 
 Indicador: Rojo de metilo. Viraje acido 
Se agrega un exceso de BaCl2 neutro para precipitar BaCO3 y luego se titula el ion OH-. 
 2. segundo paso 
PUNTO FINAL: rosa 
INDICADOR: Fenolftaleina (Viraje Basico) 
 
HIPOCLORITOS (Lavandina) 
Se componen en general de una mezcla de Hipoclorito de Calcio Ca(ClO)2, y cloruro básico 
CaCl2, Ca(OH)2.H2O. comúnmente también contiene algo de Ca(OH)2 libre. 
El constituyente activo es el hipoclorito ClO-, que es el que produce la acción de blanqueo. 
Cloro Activo 
Es el cloro que se libera por acción de ácidos diluidos y se expresa, en porcentaje, respecto al 
clorogeno. Los blanqueadores comerciales tienen entre 36- 38% de Cl2. 
CUIDADOS EN LA TOMA DE MUESTRA 
- Tomar la muestra sin demoras, expuesta al aire durante un tiempo considerable pierde 
espontáneamente el cloro disponible. 
- Evitar que el polvo de blanquear se humedezca podría descomponerse el hipoclorito 
en clorato y clorito. 
- Muestrear con recipientes secos, opacos, no deben ser almacenados en contacto con 
luz solar (para evitar la pérdida del principio activo). 
- Para preparar soluciones del hipoclorito debe ser preparadas en el momento debido a 
que pierde la concentración. 
METODO DE ENSAYO (yodometria) 
La solución del blanqueador se trata con un exceso de solución de KI y se acidifica 
fuertemente con ácido acético glacial. (No debe acidificarse con HCl debido a que hay 
presente en la solución cloratos e hipocloritos, que reaccionan lentamente con el KI y 
libera iodo). 
El iodo liberado se titula con solución valorada de Na2S2O3. Valoración por 
retroceso. 
INDICADOR: almidón (que se adiciona en las cercanías del PF), de lo contrario formaría 
un complejo irreversible con el Iodo debido a la adsorción, y no es posible titular todo 
el iodo. (La solución de almidón debe realizarse en el día se disuelve almidón 
granulado con agua caliente) 
Las valoraciones nunca deben realizarse en caliente ya que erro incrementaría la 
volatilización del iodo. 
 
ACIDO SULFURICO 
La determinación consiste en la NEUTRALIZACION del acido mediante la titulación con una 
solución valorada de álcali, determinando la cantidad de base que es químicamente 
equivalente al acido presente. En el punto de equivalencia se obtiene una solución acuosa de 
los productos de la reacción acido-base que será neutra si ambos son electrolitos fuertes 
pH=7. Pero si la base es un electrolito débil la sal estará parcialmente hidrolizada y la solución 
será ligeramente alcalina o ligeramente acida. 
El acido sulfúrico se suele utilizar como acido de baterías para autos. 
 
AMONIACO 
UTILIZADO EN tintes, productos de limpieza, etc. 
Determinación cuantitativa de NH3 en el NH4OH se puede deducir de la densidad promedio 
de tablas o por valoración mediante un ácido estándar empleando como indicador el 
Anaranjado de metilo(viraje 3,1-4,4) o rojo de metilo (viraje 4,2-6,3). 
 
Peróxido de hidrogeno 
Utilizada como antiséptico(10vol), el cremoso se utiliza para la decoloración del cabello 
(20,30,40 vol) 
- Agente oxidante 
- Soluciones no estables (a T y P atmosférica) 
- H2O2  ½ O2 + H2O 
- Las concentraciones se expresan en Volúmenes (vol.) se definen como los ml de O2 
desprendidos a PTN por 1 ml de esa solución cuando se descompone de acuerdo a la 
reacción anterior. 
 
UNIDAD 4. ALEACIONES 
Mezcla de un metal con otro u otro metal con elementos no metálicos, por fusión conjunta o 
por aglutinación. 
Importante!! 
- Recalcar que las aleaciones tendrán características metálicas (brillo, buena conducción 
térmica, buena conducción eléctrica, mayor o menor maleabilidad, ductilidad 
dependiendo de los constituyentes de esta aleación). 
- Tiene importancia en la industria siderúrgica 
- Bronce y Latón importantes 
- Podemos tener aleaciones binarias, ternarias, cuaternarias dependiendo de la cantidad 
de elementos que lo constituyen 
- También hay aleaciones pesadas y ligeras dependiendo de las propiedades del 
elemento de base. (Ej: aleaciones ligeras de aluminio, aleaciones pesadas de hierro) 
TIPOS DE ALEACIONES 
1. Aleación del acero: hierro y carbono en diferentes proporciones, que pueden llegar 
hasta el 2% de carbono (Mantiene al hierro más resistente a la corrosión, aunque 
también hace que el acero sea más quebradizo por eso solo se agrega un pequeño 
porcentaje ). 
 Para mejorar sus condiciones podemos agregar otros elementos (Si, S) 
 
Característica: admitir el temple (elasticidad que se le da a un metal que se consigue 
enfriándolo bruscamente), con lo que aumenta su dureza y flexibilidad 
 
Importancia en la industria 
- Es utilizado en herramientas, utensilios, equipos mecánicos, maquinaria industrial 
pesada, muelles de válvulas, amortiguadores, tornillos y tuercas, etc. 
- Aleación fundamental para la industria debido a que es maleable y resistente 
2. Aleación del bronce: serie de aleaciones de cobre, en las que intervienen con 
frecuencia el estaño, el fosforo, el zinc y otros elementos. 
- Color amarillo rojizo 
- Tenaz y sonoro 
- Podemos decir que es una aleación de cobre que solo contiene estaño 
- El Bronce de aluminio es un cuerpo metálico que resulta de la aleación del cobre con el 
aluminio y su color es muy parecido al del oro. 
 
Importancia en la industria 
 
En partes mecánicas resistentes al roce y a la corrosión en bombas, tuercas para 
bombas de agua, instrumentos musicales de buena calidad campanas, guitarra, etc. 
 
3. Aleación del latón: aleación de cobre y zinc de composición variable. 
- Latón rojo: con porcentaje de zinc por debajo de un 20%. Son resistentes a la 
corrosión y a las fisuras 
- Latón amarillo: contenido de zinc del 34 al 37%, mejores condiciones de fabricación 
que el rojo pero es menos resistente a la corrosión. 
Importancia en la industria 
 
Material de múltiples usos. Posee buenas propiedades fisicomecanicas y un característico color 
que hace que se utilice en distintas aplicaciones como por ejemplo para la fabricación de 
bisutería,artículos de decoración, productos industriales, etc. Para la fabrica de recipientes de 
alimentos no perecederos (latas), tuberías. 
Aleación dúctil y maleable que brilla con facilidad cuando es pulido. 
Análisis químicos: 
-Analisis de aceros: los elementos del acero se van a dividir desde el punto de vista analítico 
en 3 grupos: 
1. Elementos que están siempre presentes: Fe, C, Si, P, S, Mn, B y Pb 
2. Elementos de aleación: Cu, Ni, Cr, V, Mo, W, Nb, Ti, A l 
3. Elementos poco frecuentes: As, Zn, Sn 
- Analisis de Aleaciones de Cobre: Latones( Cu-Zn) y Bronces(Cu-Sn) 
-Los latones pueden contener elementos no deseables Sn, Pb y Fe y los bronces Fe y Pb 
Cu (60-90%), Zn (15-40%), Sn(0-6%), Fe (0-3%), Pb (0-2%) 
Otros elementos que también pueden estar presentes: 
- Bronce al manganeso (Mn) 
- Bronce fosforoso (P) 
- Latón al aluminio (Al) 
- Bronce al silicio (Si) 
- Plata alemana (Ni 10-20%, Cu y Zn) 
 
Toma de muestra 
- En el caso de aleaciones puede que la distribución no sea uniforme, debido a que los 
metales al solidificarse se depositan según su punto de fusión. 
- PARA QUE LA MUESTRA SEA REPRESENTATIVA se sacan virutas o limaduras de varios 
puntos de la muestra a analizar. (del centro y de los extremos). 
- Si trabajamos con piezas grandes hacemos un corte de la pieza (con cortadora con 
disco de corte adecuado). También la superficie de la pieza debe quedar libre de daños 
térmicos y que no presenten una deformación mecánica muy grande, debe ser la mas 
pequeña posible para que eso no influya y evitar los errores. 
Determinación de Cobre en Bronce y Latón 
Principio: el análisis se fundamenta en la TITULACION con solución valorada de Tiosulfato de 
sodio del yodo liberado por la reacción con el Cu contenido en la aleación. (Valoracion 
oxidimetrica- iodometrica) 
1. La muestra se pesa y se trata con HNO3 para precipitar el Sn como oxido hidratado de 
composición incierta 
2. Eliminamos el exceso de nitrato evaporando con H2SO4 hasta que se forme SO3. Este 
tratamiento también ayuda a redisolver el compuesto de Sn y posiblemente lleve a 
formar PbSO4 
3. Se ajusta el pH con NH3. Luego se acidifica con una cantidad conocida de H3PO4. Se 
añade un exceso de KI. El yodo liberado se titula con solución patrón de tiosulfato. 
 
Determinación de zinc en latón 
Principio: existe dos métodos para la determinación de este metal 
1. El Zn se precipita, cumpliendo rigurosamente las condiciones experimentales como 
fosfato doble de amonio y zinc hexahidratado ZnNH4PO4.6H2O y se le pesa ya sea 
como ZnNH4PO4 (secado a 150°C) o como Zn2P2O7 (calcinado a 900-1000°C). 
El Zn2P2O7 es algo volátil a las T° requeridas, por ende es mejor pesar el Zn como 
ZnNH4PO4. EL METODO es de aplicación limitada debido a que numerosos 
cationes forman fosfatos escasamente solubles. 
2. Se puede determinar el Zn por complexometria, utilizando como titulante al EDTA 
con NET como indicador. 
Método: complexometria o por gravimetria 
Determinación de Estaño en Bronce 
Principio: el análisis se fundamenta en la insolubilización del SnO2.nH2O en HNO3, que se 
determina por análisis gravimétrico. 
1. Se trata la muestra con HNO3 concentrado (queda precipitado oxido estannico 
hidratado, posiblemente acido metaestannico H2SnO3), y en solución queda el plomo, 
cobre, hierro y zinc. 
2. Se filtra el H2SnO3, escasamente soluble, se calcina y se pesa como SnO2. 
Método: Gravimétrico 
Determinación de Plomo en Latón 
Principio: la solución luego de la eliminación del Sn se evapora en presencia de acido sulfúrico 
para la eliminación de nitratos, provocando la aparición de un precipitado de sulfato de plomo. 
1. Se disuelve en agua los sulfatos solubles y se deja en reposo por aprox. 1 hora 
2. Se filtra el precipitado denso y cristalino y se lava con H2SO4 al 0,5% 
3. Se realiza Calcinación a 500-600°C 
METODO: Gravimetrico 
 
Determinación de Manganeso en acero 
1. Se determina fácilmente mediante espectrometría, previa oxidación a permanganato. 
El mejor método para llevar a cabo la oxidación consiste en la utilización de periodato en 
solución sulfúrica, fosfórica o perclorica. 
2. Se prepara una curva de calibrado a partir de una solución patron de permanganato, 
midiendo 3 a 4 porciones adecuadas en matraces de 100 ml 
3. Leer en el espectrofotómetro a 525 nm. Construir la curva de calibración absorbancia 
vs concentración 
Determinación de hierro en Acero 
 En medio acido el ion ferroso es oxidado a ion férrico por los iones 
permanganato 
5Fe2+ + MnO4- + 8H+ 5Fe 3+ + Mn2+ + 4H2O 
 Previamente a la valoración con permanganato se efectúa la reducción del 
hierro, usando como reductor SnCl2, en medio clorhídrico caliente. 
2Fe3+ + Sn2+  2Fe2+ + Sn3+ 
- El exceso de reductor se elimina por precipitación con cloruro de mercurio (HgCl2) 
- Para evitar que el Permanganato oxide al ion cloruro, se añade antes de la valoración 
ACIDO FOSFORICO Y SULFATO DE MANGANESO (Reactivo de Zimmermann- 
Reinhardt). 
- El acido fosforico hace mas reductor el sistema ferrico/ferroso y por consiguiente mas 
oxidable por el permanganato 
- El sulfato de manganeso rebaja el potencial redox del permanganato acercándolo al 
del sistema cloro/cloruro. 
Entonces, el reactivo de Zimmermann- Reinhardt está compuesto por: 
- MnSO4.H2O 
- H2SO4 conc. 
- H3PO4 conc.