QUIMICA LEYES INDIVIDUALES DE LOS GASES ECUACIONES Y USOS

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LEYES INDIVIDUALES DE LOS GASES 
LEY DE GAY LUSSAC
Este investigador hacia experimentos de campos magnéticos y como variaba el campo magnético de la tierra cuando estaba alejado de su superficie. Su medio de transporte era los globos aerostáticos, utilizando aire caliente para ascender a las alturas.
Esto le permitió verificar como un aumento de temperatura modificaba la presión para una determinada cantidad de gas y en un volumen constante.
Esta técnica es la misma que se utiliza en la actualidad, solo que para alivianar la masa gaseosa, se utiliza Helio. 
Encontró que la presión se incrementa cuando se incrementa la temperatura en forma lineal 
P α T,     a  n=cte  y  V=cte
LEY DE CHARLES
A diferencia de Gay Lussac, el utilizo como técnica de trabajo la modificación del volumen en función de la temperatura. Encontró que la presión disminuye a medida que disminuye la temperatura de trabajo. Esta grafica es lineal, pero la imaginación de Charles, hizo que extrapolara la línea hasta chocar con la temperatura. Encontró que la intersección ocurría a menos 273 C°, definiendo la temperatura en Kelvin para lo que sumo a la temperatura en Celsius 273. 
V α T,     a  n=cte  y  P=cte
LEY DE BOYLE MARIOTTE
Estos dos investigadores realizaron el mismo experimento cada uno por separado y arribaron a la misma conclusión. Trabajando a temperatura constante y cantidad de materia constante encontraron que a medida que se incrementa le presión el volumen disminuye. 
Si se grafica los cambios de presión en función del volumen nos dan una línea curva 
c2 = pendiente
V = c2*(1/P)
LEY DE AVOGADRO
Avogadro trabajaba a temperatura y presión constante y observaba como se modificaba el volumen en función de la cantidad de materia. Encontró que para determinada cantidad de gas en iguales condiciones de temperatura y presión, y cuando esa cantidad de varios gases era la misma e igual que el número que lleva su nombre el volumen era 22,4 L
c3 = pendiente
V = c3*n
Cuando realizo la gráfica de volumen en función de moles resulto una línea recta. 
LEY DE LOS GASES 
ARRIBA ESTA EXPLICADO
VALORES NUMERICOS DE R (Esta vamos a utilizar)
	0,082
	L*Atm*K-1*mol-1
USO DE LA ECUACION DE LOS GASES
Cambio de condiciones de trabajo
Supongamos que se tiene una muestra de un gas confinado en un recipiente. Este gas se puede representar por medio de la ecuación general de los gases. Solamente utilizaremos un indicativo del cambio de variable, las constantes no.