Equilibrio químico

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Reacciones irreversibles
Reacciones en un único sentido
A + B C +D
Reacciones reversibles
Ocurren en ambos sentidos
A + B C +D
a A + b B c C + d D
Cuando v d = v i el sistema está en equilibrio
 K1 [A] a [B]b = K2 [C] c [D]d
K1 / k2 = [C] c [D]d/ [A] a [B]b
Dada la siguiente reacción
 N2 + 3 H2 ↔2 NH3 
En un recipiente de 1 L en el equilibrio hay 0,07 moles de NH3; 0,5 moles de N2 y 1,3 moles de H2. 
Calcular el valor de Kc
Para una reacción en equilibrio
 X2 ↔ 2 X
En un recipiente de 4 L hay 0,5 moles de X2 y 0,1 moles de X. Calcular Kc
Para la reacción de formación del NH3. Se tiene un recipiente de 5 L a 500 °C.
En un sistema, en equilibrio se observa la presencia de 3,01 moles de N2,
 2,1 moles de H2 y 0,565 moles de NH3. Calcular los valores de Kc y Kp.
En un recipiente de 1 L, se introdujeron 10 moles de CO y 5 moles de H2O. Calcular la concentración de cada una
 de las especies en el equilibrio. 
Kc = 4
Para la siguiente reacción
 N2O4 (g) ↔ 2 NO2 (g)
Si en un recipiente de 20 L a 27 °C se colocan 69 g de N2O4. Calcular:
La concentración de cada especie en el equilibrio
Kp
Equilibrio heterogéneo
Grado de disociación
 
α es el grado de disociación 
α % es el porcentaje de disociación 
X = Ci α 
α = 27,6 %
Para la reacción anterior, se colocan 6 g de PCl5 en un recipiente de 1 L. El porcentaje de disociación es del 68,2 %.
Averiguar Kc
6 g = 2,878,10 -2 moles
PCl5 ↔PCl3 + Cl2
Kc = (Ci α) elevado 2/ Ci (1- α)