Expresiones de la concentración, diluciones y equivalente quimico (3)

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Expresiones de la concentración 
 
 
 
Unidad Símbolo Definición Ecuación 
 
Unidades de concentración físicas 
 
Concentración 
en peso 
C Masa de soluto (g) disuelta en 
litros de disolución (L) 
𝐶 =
𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛
 
Porcentaje en 
masa 
% m/m Masa de soluto (g) disuelta en 100 
partes de masa de disolución (g) 
%
𝑚
𝑚
=
𝑔 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑔 𝑑𝑒 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛
× 100 
Porcentaje en 
volumen 
% v/v Volumen de soluto (mL) disuelto en 
100 unidades de volumen de 
disolución (mL) 
%
𝑣
𝑣
=
𝑚𝐿 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑚𝐿 𝑑𝑒 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛
× 100 
Porcentaje 
masa/volumen 
% m/v Porciento de masa de soluto (g) 
disuelta en 100 unidades de 
volumen de disolución (mL) 
%
𝑚
𝑣
=
𝑔 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑚𝐿 𝑑𝑒 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛
× 100 
Partes por 
millón 
ppm [Masa de soluto entre masa o 
volumen total de la disolución] 
[*(g/g) *106; (mg/kg); (µg/g); 
(mg/L); (µg/mL)] 
∗ 𝑝𝑝𝑚 =
𝑔 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑔 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛
× 106 
Fracción masa Masa del soluto entre masa total 
de la disolución 
𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑑𝑒𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑑𝑒𝑙 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒
 
 
Unidades de concentración químicas 
 
Molaridad M Moles de soluto contenidos en un 
litro de disolución (mol/L) 
𝑀 =
𝑛 (𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜)
𝑉 ( 𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛)
 
Molalidad m Mol de soluto contenidos en un 
kilogramo de disolvente (mol/kg) 
𝑚 =
𝑛
𝑘𝑔 𝑑𝑒 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒
 
Normalidad N Número de equivalentes en un litro 
de disolución (eq/L) 
𝑁 = 𝑀 × 𝑒𝑞 ; 𝑁 =
𝑒𝑞
𝑉
 
Fracción mol 𝜒 Mol de un componente contenidos 
en los moles totales de una 
disolución. (no tiene unidades) 
𝜒 =
𝑛𝑐𝑜𝑚𝑝𝑜𝑛𝑒𝑛𝑡𝑒
𝑛𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙𝑒𝑠
 
Dilución de una disolución 
Concentración 
𝐶1𝑉1 = 𝐶2𝑉2 
(𝐶𝑜𝑛𝑐𝑒𝑛𝑡𝑟𝑎𝑐𝑖ó𝑛 1)(𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 1) = (𝐶𝑜𝑛𝑐𝑒𝑛𝑡𝑟𝑎𝑐𝑖ó𝑛 2)(𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 2) 
Factor de dilución: 
𝐹𝐷 =
𝐶𝑖
𝐶𝑓
=
𝐶𝑜𝑛𝑐𝑒𝑛𝑡𝑟𝑎𝑐𝑖ó𝑛 𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙
𝐶𝑜𝑛𝑐𝑒𝑛𝑡𝑟𝑎𝑐𝑖ó𝑛 𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙
 
𝐹𝑑 =
𝑉𝑓
𝑉𝑖
=
𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙
𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙
 
 
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Masa equivalente y equivalentes químicos 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Algunas conversiones 
Equivalentes Químicos (EQ): Número de entidades que se intercambian. 
Masa equivalente: 𝑀𝑚
# 𝐸𝑄
=
𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟
𝑛ú𝑚𝑒𝑟𝑜 𝑑𝑒 𝑒𝑞𝑢𝑖𝑣𝑎𝑙𝑒𝑛𝑡𝑒𝑠 𝑞𝑢í𝑚𝑖𝑐𝑜𝑠
 
 Ácidos: cantidad de H+ 
 Bases: cantidad de OH- 
 Sales = carga del catión o del anión 
 Redox = número de electrones que se intercambian 
Reglas generales 
 Si tienes un ácido, 1 mol tendrá tantos equivalentes químicos como hidrógenos hay en su 
fórmula molecular. 
𝐻3𝑃𝑂4 1 𝑚𝑜𝑙 = 3 𝑒𝑞 
 Si tienes una base, 1 mol tendrá tantos equivalentes químicos como OH hay en su fórmula 
molecular. 
𝐹𝑒(𝑂𝐻)3 1 𝑚𝑜𝑙 = 3 𝑒𝑞 
 Si tienes una sal, 1 mol tendrá tantos equivalentes como la carga del catión multiplicada 
por la cantidad del catión en la fórmula. 
𝑁𝑎2(𝑆𝑂)4 1 𝑚𝑜𝑙 = 2 𝑒𝑞 
 Si tienes un proceso redox, 1 mol del agente redox tendrá tantos equivalentes como 
electrones están involucrados en su oxidación o reducción. 
Pasar de mol/L a % m/v 
𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛
×
𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟 𝑑𝑒𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
× 100 = % 𝑚/𝑣 
Pasar de mol/L a eq/L 
(𝑐𝑜𝑛𝑐𝑒𝑛𝑡𝑟𝑎𝑐𝑖ó𝑛 𝑒𝑛 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1)(𝑛ú𝑚𝑒𝑟𝑜 𝑑𝑒 𝑒𝑞𝑢𝑖𝑣𝑎𝑙𝑒𝑛𝑡𝑒𝑠 𝑞𝑢í𝑚𝑖𝑐𝑜𝑠) = 𝑒𝑞/𝐿 
Pasar de %m/v a mol/L 
𝑔 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
100 𝑢𝑛𝑖𝑑𝑎𝑑𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 (𝑚𝐿)
×
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟 𝑑𝑒𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
×
1 000 𝑚𝐿
1 𝐿
= 𝑐𝑜𝑛𝑐𝑒𝑛𝑡𝑟𝑎𝑐𝑖ó𝑛 𝑒𝑛 𝑚𝑜𝑙/𝐿